Вариант № 4

1. Опишите химические свойства солей и назовите следующие:

KCl, CuCl, CuCl₂, FeCl₃

2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:

K₂[Cu(CN)₄] и K₂[PdJ₄]

3. Золь серы был получен добавлением 5 см³ раствора серы в этаноле к дистиллированной воде. Каким методом получен золь? Чем объясняется, что в прошедшем свете золь имеет красновато-оранжевый оттенок, а в отражённом - голубоватый?

4. Состав, строение, классификация, свойства белков. Кислотный и ферментативный гидролиз. Денатурация, её виды, значение

5. Раскройте основы метода аргентометрии (метод Фольгарда): обоснование, основное уравнение, особенности приготовления рабочих растворов; установочные вещества, индикация, способы титрования, возможности метода. Рассчитайте навеску вещества, необходимую для приготовления рабочих растворов, концентрации 0,05 моль/л NH₄SCN, объемом 1 л.

6. Описать строение и свойства водорастворимых витаминов и их нахождение в пище.

Вариант № 5

1. Опишите химические свойства амфотерных гидроксидов и напишите химические формулы следующих соединений:

1. гидроксид цинка

2. гидроксид алюминия

3. гидроксид хрома (III)

4. гидроксид бериллия

2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:

[Pd(NH₃)₃Cl]Cl и [Pt(NH₃)₃Cl₃]Cl

3. Использование адсорбции в санитарии: механизм действия мыла и моющих средств при соблюдении правил личной гигиены работниками предприятий общественного питания.

4. При пропускании избытка сероводорода в подкисленный раствор хлорида мышьяка (III) образовался золь сульфида мышьяка (III). Напишите формулу мицеллы золя и укажите её части.

5. Укажите основные требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. Какие дополнительные требования предъявляются к реакциям окисления – восстановления, осаждения и комплексообразования? Приведите примеры используемых реакций. Рассчитайте навеску MgSO₄ · 7H₂O, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 Н раствора.

6. Описать свойства класса «белковые вещества». Составить формулу простейшего белка глицилглицина.

Вариант № 6

1. Дайте определения кислот и оснований и напишите уравнения реакций между следующими кислотами и основаниями:

1 . H₂SO₄ + NaOH

2 . HCl + Ca(OH)₂

3 . HNO₃ + Al(OH)₃

4 . H₃PO₄ + KOH

2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:

Na₂[Zr(OH)₆] и K₄[Fe(CN)₆]

3. Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Коллоидная защита. Изоэлектрическое состояние. Порог коагуляции.

4. Классифицируйте нижеуказанные системы по агрегатному состоянию дисперсной фазы, и дисперсной среды: мыльная пена, взбитый яичный белок, мука, сливочный крем.

5. Дайте определения понятия: титрованный раствор. Типы и способы приготовления титрованных растворов. Примеры. Фиксаналы. Рассчитайте молярную концентрацию 10% раствора NaOH (р = 1,11 г/см).

6. Описать свойства высокомолекулярных полисахаридов (клетчатка и целлюлоза).