Раздел III. Коллоидная химия
Тема. Коллоидные растворы
Зная строение коллоидных частиц студенты должны уметь составлять схемы строения и формулы мицелл.
Для правильного составления мицеллы используется следующий план:
1. Записывается уравнение химической реакции.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2. С помощью таблицы растворимости следует установить, какое из полученных веществ выпало в осадок. В данном случае это BaSO4. Этот осадок будет образовывать ядро коллоидной частицы, состоящее из множества молекул. mBaSO4-ядро.
3. На ядре идут адсорбционные процессы, за счет свободной поверхностной энергии.
4. На ядре адсорбируются ионы электролита, взятого в избытке по правилу Пескова-Фолиса.
5. Допустим в избытке взят BaCl2, значит он будет в растворе находиться в виде ионов
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl–
Эти ионы и будут участвовать в образовании адсорбционного и диффузного слоев.
0
[
(mBaSO4)
∙ nBa2+
∙ 2(n–x)
Cl–]2x+
∙ 2xCl–
ядро адсорбционный диффузный
слой слой
г
ранула
мицелла
Контрольные задания Вариант № 1
1. Опишите химические свойства класса оксидов и назовите следующие:
SO2, CaO, Fe2O3, SO3
2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:
Na3[Al(OH)6] и K3[Fe(CN)6]
3. Электрокинетические явления коллоидных растворов (электрофорез и электроосмос), их значение. Схема опыта Рейсса.
4. Состав, строение, классификация, свойства белков. Кислотный и ферментативный гидролиз.
5. Дайте обоснование титриметрического метода анализа. Покажите преимущества и недостатки данного метода.
6. Описать строение и свойства дисахаридов и их роль в жизнедеятельности человека.
Вариант № 2
1. Опишите химические свойства класса кислот и назовите следующие:
HNO3, HJ, HCl, HNO2
2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:
K[Pt(NH3)Cl5] и [Pt(NH3)4]Cl2
3. Очистка золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация, схема и принцип работы прибора диализатора и электродиализатора.
4. Гидролиз крахмала: ферментативный (выпечка хлеба, варка картофеля), кислотный (варка киселей из кислых фруктов, приготовление соусов с добавлением томата, запекание яблок). Декстринизация крахмала при пассеровании муки, при жарке, выпечке и запекании, образование корочки на поверхности кулинарных изделий.
5. Покажите роль осадителя в гравиметрическом анализе. Примеры расчета осадителя в реакции.
6. Пищевые кислоты и их определение в лабораторном практикуме.
Вариант № 3
1. Опишите химические свойства класса оснований и назовите следующие:
KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3
2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:
Na2[Pt(OH)5Cl] и K2[Cu(CN)4]
3. Опишите получение коллоидных растворов методом пептизации. Напишите формулы мицеллы золя BaSO4, полученного при взаимодействии H2SO4 с избытком Ba(NO3)2. Укажите все части мицеллы.
4. Состав и содержание в продуктах питания сахаров: глюкозы, фруктозы, сахарозы, лактозы и мальтозы. Ферментативный гидролиз сахарозы, мальтозы при брожении теста. Кислотный гидролиз сахарозы при варке плодов и ягод.
5. Раскройте основы метода аргентометрии (метода Фаянса): обоснование, основное уравнение, особенности приготовления рабочих растворов: установочные вещества, индикация, способы титрования, возможности метода. Рассчитайте навеску вещества, необходимую для приготовления рабочих растворов, концентрации 0,05 моль /л AgNO3, объемом 250 мл.
6. Описать строение и свойства жирорастворимых витаминов и их нахождение в пище.