
- •Химия Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения
- •Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины
- •Указания о порядке выполнения контрольных работ
- •Основные формулы, используемые в аналитической химии и примеры решения задач Титриметрический анализ
- •Основные формулы, используемые в физической и коллоидной химии и примеры решения задач
- •Раздел II. Физическая химия
- •Раздел III. Коллоидная химия
- •Контрольные задания Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Вариант № 16
- •Вариант № 17
- •Вариант № 18
- •Вариант № 19
- •Вариант № 20
- •Вариант № 21
- •Вариант № 22
- •Вариант № 23
- •Вариант № 24
- •Вариант № 25
- •Вариант № 26
- •Вариант № 27
- •Вариант № 28
- •Литература
Вариант № 17
1. Дайте определение классу солей и назовите их по Международной номенклатуре:
K2SO4, Na2CO3, NaCl, Na2SO4
2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:
Cd(OH)2 · 4 NH3
2 NH4Br · CuBr2 · 2 NH3
3. Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Коллоидная защита Изоэлектрическое состояние. Порог коагуляции.
4. Явление синерезиса в пищевых студнях и факторы, оказывающие влияние на скорость синерезиса. Практическое применение синерезиса.
5. Покажите способы выражения концентраций растворов в титриметрическом анализе: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр раствора по определяемому веществу. Что такое поправочный коэффициент? Его значение, формулы расчета.
6. Описать строение и свойства класса алканов и назвать по JUPAC:
CH3 — CH2 — CH2 — CH3
Вариант № 18
1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:
Z n ZnCl2 Zn(OH)2 Na2ZnO2 Zn(NO3)2 ZnS
2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:
PtCl4 · 4 NH3
PtCl4 · 5 NH3
3. Опишите получение коллоидных растворов методом диспергирования (механическое, электрическое, ультразвуком).
4. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Седиментация, центрифугирование.
5. Раскройте основы метода титриметрического анализа: обоснование, основное уравнение, особенности приготовления рабочих растворов, установочные вещеcтва, индикация, способы титрирования, возможности метода ацидиметрии. Рассчитайте навеску вещества, необходимую для приготовления рабочих растворов, концентрации 1 моль/л H2SO4, V=2 л.
6. Описать строение и свойства класса карбоновых высших кислот (пальмитиновая, стеариновая, маргариновая кислоты). Что представляют из себя твердые жиры?
Вариант № 19
1. Дайте определение классу солей и укажите, какие соли можно получить, имея в своем распоряжении:
H2SO4 и Al(OH)3
H2SO4 и Zn(OH)2
H2SO4 и NaOH
H2SO4 и Ca(OH)2
2. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и дать им название:
K2[Pt(OH)5Cl] и Na2[Pt(OH)6]
3. Методы исследования дисперсных систем: ультрамикроскопия, нефелометрия.
4. Деэмульгирование и его значение. Опишите свойства и получение порошков, суспензий, паст, применяемых в технологии приготовления пищи.
5. Какова молярная и нормальная концентрация раствора CuSO4, содержащего в 1л раствора 160 г вещества.
6. Описать свойства класса углеводов. Назвать простейшие углеводы и их строение.
Вариант № 20
1. Дать определение амфотерным оксидам и доказать амфотерный характер:
Al2O3, ZnO и Cr(OH)3
2. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:
PtCl4 · 2 NH3
PtCl4 · 3 NH3
3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Седиментация, центрифугирование.
4. Деэмульгирование и его значение. Опишите свойства и получение порошков, суспензий, паст, применяемых в технологии приготовления пищи.
5. Раскройте основы метода алкалиметрии: обоснование, основное уравнение, особенности приготовления рабочих растворов; установочные вещества, индикация, способы титрования, возможности метода. Рассчитайте навеску вещества, необходимую для приготовления рабочих растворов, концентрации 0,5 моль/л КОН V=250 мл.
6. Описать свойства липидов, назвать соединение:
O
||
H2C — O — C — C17H35
O
||
HC — O — C — C17H35
O
||
H2C — O — C — C17H35