Вопрос 2. Опыт. Получение и собирание аммиака.

Аммиак NH₃ — бесцветный газ с характерным резким запахом, легче воздуха. Он прекрасно растворим в воде: при комнатной температуре в 1 объеме воды растворяется примерно 700 объемов аммиака, а при 0°С — уже 1200 объемов. Водный раствор аммиака в быту называют нашатырным спиртом. Для получения аммиака смешаем в ступке порошок хлорида ам­мония NH₄C1, называемый в технике нашатырем, с гидроксидом к&чьция Са(ОН)₂ — гашеной известью. Даже при слабом растирании этой смеси появляется характерный резкий запах аммиака.

Получение аммиака проводят в приборе, состоящем из сухой пробирки и Г-образной газоотводной трубки (Рис. 4).

В пробирку насыпают небольшое количество смеси гашеной извести с нашатырем и укрепляют ее горизонтально, так чтобы дно располагалось чуть ниже отверстия. В отверстие пробирки вставляют пробку с изогнутой под углом газоотводной трубкой, конец которой поднимают вверх. В лапке штатива над пробиркой укрепляют сухую пробирку или банку, служащую для сбора газа. Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают в сосуд, рас­положенный вверх дном. Проверив прибор на герметичность, начинают нагревание. Постепенно происходит реакция

Са(ОН)₂ + 2NH₄C1 = СаС1₂ + 2NH₃T + 2Н₂0₅

в результате которой выделяется аммиак, который и заполняет банку. О наличии в банке аммиака можно судить по появлению окраски фильтро­вальной бумаги, смоченной раствором фенолфталеина, которую подносят к отверстию банки.

БИЛЕТ 7.

Вопрос 1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

В результате химических превращений вещества одного класса часто пре­вращаются в вещества другого — из простого вещества образуется оксид, из оксида — кислота, из кислоты — соль. Иными словами, изученные нами клас­сы соединений взаимосвязаны. Мы можем установить целый ряд переходов одних соединений в другие, то есть генетическую связь между ними. Рассмот­рим ее на примере двух элементов — металла (кальция) и неметалла (фосфора).

Кальций при сгорании на воздухе образует оксид СаО, который присое­диняет воду, превращаясь в основание — гидроксид кальция Са(ОН)₂. По­следовательность этих реакций можно представить в виде схемы:

Са » СаО > Са(ОН)₂

металл основной оксид основание

При горении фосфора получается оксид Р₂0₅, который реагирует с во­дой с образованием фосфорной кислоты Н₃Р0₄:

Р > Р₂0₅ ► Н₃Р0₄

неметалл кислотный оксид кислота.

При взаимодействии кислоты и основания образуется соль: ЗСа(0Н)₂ + 2Н₃Р0₄ « Са₃(Р0₄)₂^ + 6Н₂0.

Соль также может быть получена при взаимодействии: активного металла с кислотой

ЗСа + 2Н₃Р0₄ = Са₃(Р0₄)4 ^ 3H₂f,

основного оксида с кислотой

ЗСаО + 2Н₃Р0₄ = Са₃(Р0₄)₂4' + ЗН₂0,

кислотного оксида со щелочью

ЗСа(ОН)₂ + Р₂0₅ = Са₃(Р0₄)₂1 + ЗН₂0,

или по реакции между основным и кислотным оксидами ЗСаО + Р2О5 = Саз(Р0₄)₂. Все эти превращения можно представить в виде схемы (Рис. 5).

Рис. 5. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ

Соли бескислородных кислот могут быть получены не только по реак­ции обмена, но и напрямую из простых веществ — металла и неметалла:

FeS0₄ + Na₂S = FeSi + Na₂S0₄, Fe + S = FeS.

Знание генетической связи между различными классами неорганиче­ских веществ позволяет подбирать удобные и экономичные методы синтеза веществ из доступных.