Вопрос 2. Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Соли хлороводородной (соляной) кислоты НС1 называют хлоридами. Хло­риды большинства металлов хорошо растворимы в воде. Качественной реакци­ей на хлорид-ион служит выпадение белого творожистого осадка хлорида се­ребра при добавлении к испытуемому раствору нескольких капель раствора нитрата серебра. Осадок хлорида, серебра AgCI нерастворим в кислотах, на свету постепенно темнеет. Прильем ко всем испытуемым растворам по не­сколько капель азотной кислоты для создания кислотной среды, а затем доба­вим в каждый раствор по несколько капель нитрата серебра. Выпадение белого творожистого осадка свидетельствует о присутствии в растворе хлорид-ионов:

Ag⁺ + СГ = AgClJ-

Бромид-ионы дают бледно-желтый творожистый осадок AgBr, а иодид- ионы — осадок иодида серебра Agl желтого цвета. Остальные соли серебра в этих условиях (кислотная среда) не осаждаются.

БИЛЕТ 19.

Вопрос 1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

Химический элемент кальций расположен в четвертом периоде и глав­ной подгруппе второй группы периодической системы. Его, как и следую­щие за ним в подгруппе стронций, барий и радий, относят к семейству ще- лочно-земельных металлов. В атоме кальция электроны расположены на четырех энергетических уровнях:

20

Са

Внешних электронов всего два — их атом может отдавать в химических реакциях, принимая единственную положительную степень окисления +2.

Соединения кальция широко распространены в природе. В виде карбо­ната СаСОз он образует залежи известняков, мела и мрамора, в виде фосфа­тов входит в состав костей. В качестве сырья используют также и другие минералы, например, гипс CaS04*2H₂0, флюорит CaF₂, фосфорит Саз(Р04)₂.

В виде простого вещества кальций — легкий, но довольно твердый се­ребристо-белый металл, в отличие от натрия, его удается разрезать ножом. На воздухе он мгновенно тускнеет и постепенно рассыпается, превращаясь в белый порошок, состоящий из оксида и карбоната. Хранят кальций либо в масле или керосине, а крупные слитки — в запаянных металлических бара­банах. При накаливании он сгорает ярким оранжевым пламенем, превраща­ясь в оксид СаО:

2Са + 0₂ = 2Са0

Так же легко протекают реакции с галогенами и серой. При сильном на­гревании происходит взаимодействие с азотом, водородом, углеродом и фосфором (запишите уравнения недостающих реакций):

Са + Вг₂ = СаВг₂, Са + 2С = СаС₂

Кальций — сильный восстановитель. Как и остальные щелочно­земельные металлы, он вытесняет водород не только из разбавленных кислот, но и из воды:

Са + 2Н₂0 = Са(ОН)₂ + Н₂Т.

Однако в отличие от натрия и калия, воду он разлагает довольно мед­ленно. Однако с кислотами реакция протекает бурно:

Са + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂Т

Подобно другим элементам главной подгруппы второй группы, во всех соединениях кальций проявляет степень окисления +2.

Благодаря высокой химической активности кальций используют для восстановления некоторых тугоплавких металлов. Он входит в состав неко­торых магниевых и алюминиевых сплавов, используемых в самолетострое­нии. Соединения кальция находят более разнообразное применение, чем простое вещество.