Вопрос 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Гидроксид кальция Са(ОН)₂, или гашеная известь, представляет собой рыхлый белый порошок, мало растворимый в воде, причем растворимость его уменьшается при нагревании. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. Гидроксид кальция — щелочь. В водном растворе он присутствует в форме ионов Са²⁺ и ОН". Подобно другим щелочам, известковая вода изменяет окраску индикаторов. При внесении капли бесцветного раствора фенолфталеина она окрашивается в малиновый цвет. Известковая вода мутнеет при действии углекислого газа:

Са(ОН)₂ + С0₂ = СаС0₃4 + Н₂0

Это вызвано образованием белого осадка карбоната кальция. Именно на этом свойстве основано использование известковой воды в качестве реаген­та на углекислый газ. Кислоты нейтрализуют известковую воду. Если к раствору известковой воды с внесенным в нее фенолфталеином (получается

раствор малинового цвета) добавить кислоту, то малиновая окраска раство­ра исчезнет. Происходит реакция нейтрализации:

Са(ОН)₂ + 2HCI = СаС1₂ + 2Н₂0

При кипячении суспензии гидроксида кальция с раствором соды выпа­дает осадок карбоната кальция, а в растворе образуется гидроксид натрия:

Са(ОН)₂ + Na₂C0₃ СаС0₃4- + 2NaOH

Рис. 9. Классификация оксидов. Для солеобразующих оксидов каждому оксиду поставлен в соответствие его гидроксид

И хотя реакция является обратимой, то есть протекает одновременно в двух противоположных направлениях, в реакционной смеси преобладают продукты реакции. Этим способом раньше получали из соды гидроксид натрия.

БИЛЕТ 17.

Вопрос 1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами)

Оксиды — соединения элементов с кислородом, не содержащие пероксид- ной группы. Они образуются при взаимодействии простых веществ с кислоро­дом, при разложении других кислородных соединений — кислот, солей, осно­ваний. Большинство оксидов реагирует либо с кислотами, либо с щелочами с образованием соли и воды. Их называют солеобразующими в отличие от несо- леобразующих или индифферентных, которые в реакции с водой, кислотами и щелочами не вступают (рис. 9). Каждому солеобразующему оксиду соответст­вует свой гидроксид, то есть продукт присоединения к нему воды. Гидроксид металла — это основание, а гидроксид неметалла — кислота. Оксиды, реаги­рующие с щелочами, называют кислотными оксидами, или ангидридами ки­слот. Любому кислотному оксиду соответствует кислота, которую в большин­стве случаев возможно получить из оксида по реакции с водой. Оксиды, реагирующие с кислотами, называют основными, так как каждому такому окси­ду соответствует основание. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой с образованием оснований.

Классификация оксидов

~7 \\со, n₂o, no j киспотны¥1Гам»отерныеТ|Еосновные I SO.I - H2SO4 ZnO - Zn(OH)₂ CaO - O(0H)₂ Г2О5-Н3РО4 (H₂Zn0₂) Na_:0 - NaOH

MnjO? - HMn0₄^Al2°⁴ ""fjVffi^ ^Mn0 ~ Mn(0")2

Химические свойства солеобразующих оксидов удобно представить в форме таблицы:

Таблица. Химические свойства солеобразующих оксидов

1. взаимодействуют с кислотами с образо­ванием соли и воды MgO + 2НС1 = MgCl₂ + н₂о

2. оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей

Na₂0 + Н₂0 = 2NaOH

Остальные с водой не взаимодействуют: FeO + Н₂0 нет реак­ции

3. реагируют с ки­слотными оксидами с образованием солей ВаО + SQ₃ = BaS0₄

   1. взаимодействуют с кислотами с образова­нием соли и воды ZnO + 2НС1 =

= ZnCl₂ + Н₂0

2. взаимодействуют с щелочами с образова­нием соли и воды ZnO +2NaOH =

« Na₂Zn0₂ + Н₂0 цин- кат натрия

3. взаимодействуют с основными, кислот­ными оксидами и друг с другом

ZnO + СаО = CaZn0₂ ZnO + S0₃ = ZnS0₄ ZnO + A1₂0₃« ZnAl₂0₄ алюминат цинка

1. взаимодействуют с щело­чами с образованием соли и воды

С0₂ + Са(0Н)₂ = = СаС0₃ + Н₂0

2. взаимодействуют с водой с образованием кислот Р₂0₅ + ЗН₂0 = 2Н₃Р0₄

so₃ + н₂о = H₂S0₄

Si0₂ + Н₂0 (нет реакции -

исключение)

3. взаимодействуют с ос­новными оксидами СаО + С0₂« СаС0₃