Основания

ЩЕЛОЧИ (РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ)

МОН (М = Li, Na, К, Rb, Cs, TI) M(OH)₂ (M = Са, Sr, Ва, Ra)

НЕРАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, А1(ОН)з, Сг(ОН)₃

и.т. д.

Рис. 8. Классификация оснований по растворимости

(б) по кислотности — числу гидроксильных групп — на однокислотные (NaOH, КОН) двухкислотные (Са(ОН)₂, Си(ОН)₂) трехкислотные (А1(ОН)₃, Fe(OH)₃). Щелочи представляют собой твердые кристаллические вещества, образующие мылкие растворы. К ним относят гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, водный раствор аммиака. Растворы щелочей едки и мылки на ощупь, изменяют окраску индикаторов. Щелочи реагиру­ют с кислотами (реакция нейтрализации), кислотными оксидами и солями. Рассмотрим эти реакции на примере гидроксида натрия (на примере гидро­ксида кальция, см. билет 16, вопрос 2)

Щелочи изменяют окраску индикаторов (обусловлено ионом ОН"). Фе­нолфталеин окрашивается в малиновый цвет, лакмус становится синим, метилоранж — желтым.

ВСЕ основания, в том числе и щелочи, реагируют с кислотами с образо­ванием соли и воды (реакция нейтрализации) <

NaOH + HN0₃ = NaN0₃ + Н₂0 ОН" + Н⁺ = Н₂0

Щелочи реагируют с солями (в том случае, когда реакция обмена про­текает необратимо)

2NaOH + MgS0₄ = Mg(OH)₂4- + Na₂S0₄ Mg²⁺ + 20H " = Mg(OH)₂4 NaHC0₃ + NaOH = Na₂C0₃ + H₂0 HCO" + OH " = CO²" + H₂0

Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами: С0₂ + 2NaOH = Na₂C0₃ + Н₂0 С0₂ + 20Н" = С0₃²" + Н₂0

Так как щелочи поглощают из воздуха углекислый газ и водяные пары, их следует хранить в плотно закрытых склянках. Гидроксиды щелочнозе­мельных металлов при сильном нагревании отщепляют воду, превращаясь в оксиды {дегидратация):

t°

2Са(ОН)₂ = СаО + Н₂0.

Гидроксиды щелочных металлов (КОН) устойчивы к нагреванию.

Гидроксиды натрия (едкий натр) и калия (едкое кали) получают элек­тролизом водных растворов солей, например, хлоридов.

2NaCI + 2Н₂0 = 2NaOH + С1₂Т + Н₂1\

Чтобы избежать реакции между образующейся щелочью и хлором, при- катодное и прианодное пространства разделяют полупроницаемой мембра­ной — диафрагмой. Едкий натр находит применение при очистке нефти и нефтепродуктов, в производстве бумаги, искусственных волокон, как осно­вание, осушитель и поглотитель С0₂ в лабораторной практике. Гидроксид кальция получают гашением извести:

СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂.

Вопрос 2. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции и в со­ответствии с коэффициентами определить количество вещества того реа­гента, по которому ведется расчет. После этого по формуле т = vM рассчи­тывают искомую массу вещества. Рассмотрим пример. Пусть требуется найти массу фосфора, необходимую для получения трех молей оксида фос­фора^). Запишем уравнение реакции:

4Р + 50₂ = 2Р₂0₅.

Проверим, правильно ли расставлены коэффициенты. После этого проана­лизируем уравнение. Для получения двух молей оксида фосфора требуется четыре моля фосфора, то есть в два раза большее количество. А нам надо полу­чить три моля оксида. Следовательно, фосфора надо взять количеством 6 моль.

v(P) = 6 моль.

Найдем массу этого количества фосфора:

т = v(P) • М(Р) = 6*31 = 186 г

Ответ: 186 г фосфора.