Различают:

1. Одномолекулярные (мономолекулярные) реакции – реакции, для элементарного акта которых достаточно одной молекулы (реакции типа А → В или А → В + С, процессы распада молекул на более простые составные части)

2. Двухмолекулярные (бимолекулярные) реакции – реакции, для элементарного акта которых достаточно двух молекул (реакции типа А + В → С или 2А → В)

3. Трехмолекулярные реакции – реакции, для элементарного акта которых достаточно трех молекул (реакции типа А + 2В → С или 3А → В)

Более высокой молекулярности не бывает.

Порядок реакции – сумма показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости химической реакции.

Различают:

1. Реакции нулевого порядка – наблюдается в таких гетерогенных реакциях, в которых скорость подвода вещества больше скорости его расходования

2. Реакции первого порядка –

3. Реакции второго порядка –

4. Реакции третьего порядка –

5. Реакции дробного порядка – характерны для сложных реакций, протекающих через промежуточные стадии

Порядок и молекулярность реакций совпадают в простых одностадийных реакциях.

Две причины несовпадения порядка и молекулярности реакций:

1. Постоянство концентрации одного или нескольких участников реакции

2. Ступенчатый характер реакции. Если скорости отдельных стадий сильно различаются, то скорость реакции в целом и её порядок определяются скоростью и порядком самой медленной стадии.

Вопрос № 39

Кинетические закономер­ности необратимых реакций – характеристика реакции кинетическим уравнением, кото­рое позволяет рассчитать константу скорости в любой момент времени от ее начала, и периодом полупревращения t_1/2 , определяющий момент уменьшения начальной концентрации реагирую­щих веществ вдвое.

Реакции нулевого порядка	Реакции первого порядка

ВОПРОС № 40

Кинетические закономер­ности необратимых реакций – характеристика реакции кинетическим уравнением, кото­рое позволяет рассчитать константу скорости в любой момент времени от ее начала, и периодом полупревращения t_1/2 , определяющий момент уменьшения начальной концентрации реагирую­щих веществ вдвое.

Реакции второго порядка

Линейная зависимость наблюдается в координатах 1/с – t. Период полураспада обратно пропорционален начальной концентрации реагирующих веществ. Чем больше начальная концентрация, тем меньше период полураспада.

ВОПРОС № 41

Порядок реакции – сумма показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости химической реакции.