Классификация буферных систем:

1) Система, раствор которой содержит слабую одноосновную кислоту и соль, образованную слабой одноосновной кислотой и сильным основанием – Ацетатный буферный раствор

2) Система, раствор которой содержит слабую многоосновную кислоту и соль, образованную слабой многоосновной кислотой и сильным основанием

А ) Гидрокарбонатный буферный раствор

Б) Цитратный буферный раствор

3) Система, раствор которой содержит кислую и среднюю соли, образованные слабой многоосновной кислотой и сильным основанием

А) Фосфатный буферный раствор

Б) Цитратный буферный раствор

4 ) Система, раствор которой содержит две кислые соли, образованные слабой многоосновной кислотой и сильным основанием – фосфатный буферный раствор

5 ) Система, раствор которой содержит слабое основание и соль, образованную слабым основанием и сильной кислотой – аммиачный буферный раствор

6) Система, раствор которой содержит ионы или молекулы амфолитов

А) Аминокислотный буферный раствор – водный раствор аминокислот, существующих в виде биполярных ионов

При добавлении кислоты к биполярному иону аминокислоты катионы водорода присоединяются к карбоксильной группе биполярного иона аминокислоты

При добавлении щёлочи к биполярному иону аминокислоты гидроксильные анионы взаимодействуют с катионами водорода поляризованной первичной аминогруппы

Б ) Белковый буферный раствор – гемоглобиновый буферный раствор

Механизм действия буферных растворов на примерах ацетатного, фосфатного и гидрокарбонатно-гемоглобинового буферов

Разбавление буферной смеси водой – при разбавлении смеси водой изменяется концентрация компонентов, соотношение концентраций остаётся прежним, значение рН не изменяется

Уравнение Гендерсона –Гассельбаха

Из уравнения Гендерсона –Гассельбаха следует, что рН буферной смеси не зависит от концентраций компонентов, а зависит от соотношения взятых компонентов. При разведении смеси водой её объём увеличивается, количества компонентов сохраняются.

Постоянство реакции среды при добавлении кислот и оснований – буферные системы противостоят изменению рН среды за счёт своих кислотных или основных резервов. Протоны добавленной кислоты связываются с основанием буферной смеси, гидроксид-анионы добавленного основания связываются с кислотой буферной смеси.

Фосфатная буферная система – главный внутриклеточный буфер, составляющий основу буферной системы тканей и некоторых биологических жидкостей (моча, пищеварительные соки и так далее). Концентрация фосфатов в крови меньше, чем карбонатов и эффективность этой буферной системы в крови ниже (примерно 5% общего буферного действия крови).

Ацетатная буферная система	Гидрофосфатная буферная система
Диссоциация компонентов буфера
Образование большого количества ацетат-анионов – частичная диссоциация слабой кислоты	Образование гидро- и дигидрофосфат-анионов
Добавление к раствору небольшого количества сильной кислоты
Катионы водорода сильной кислоты соединятся с ацетат-анионами с образованием недиссоциированных молекул уксусной кислоты – сохранение реакции среды (рН)	Катионы водорода сильной кислоты соединятся с гидрофосфат-анионами с образованием дигидрофосфат-анионов – сохранение реакции среды (рН)
Добавление к раствору небольшого количества сильного основания (щёлочи)
Гидроксид-анионы соединятся с катионами водорода с образованием воды – сохранение реакции среды (рН)	Гидроксид-анионы сильного основания (щёлочи), взаимодействуя с дигидрофосфат-анионами, переводят их в гидрофосфат-анионы, образуется вода – сохранение реакции среды (рН)
Добавление к раствору большого количества сильной кислоты
Увеличение концентрации слабой уксусной кислоты и уменьшение концентрации соли – ацетата натрия в одинаковое число раз – изменение реакции среды (рН)	Изменение реакции среды (рН) – увеличение концентрации кислотности среды и уменьшение концентрации основности среды в одинаковое число раз
Добавление к раствору небольшого количества сильного основания (щёлочи)
Уменьшение концентрации слабой уксусной кислоты и увеличение концентрации соли – ацетата натрия в одинаковое число раз – изменение реакции среды (рН)	Изменение реакции среды (рН) –уменьшение концентрации кислотности среды и увеличение концентрации основности среды в одинаковое число раз