Вычисление среднего ионного моляльного коэффициента активности для 1,1-валентного электролита Вычисление среднего ионного моляльного коэффициента

активности для раствора электролита с (+) и (-) ионами

Коэффициент активности ионов в растворе сильного электролита, как и слабого электролита, показывает меру отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора, на­ходящегося в стандартном состоянии. Стандартное состояние для растворов сильных элек­тролитов — состояние раствора при полной диссоциации электролита и при отсутствии электростатического взаи­модействия между ионами.

Расчёт коэффициента активности в разбавленном растворе

Ионная сила раствора — величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе электролита.

Она не зависит от природы электролита, а определяется концен­трацией ионов и их зарядом и равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их валентностей:

При вычислении ионной силы необходимо пользоваться истинной ионной концентрацией. В случае слабого электролита эта величина получается путем умножения его концентрации на степень диссоциа­ции. Ионная сила раствора недиссоциированных молекул прини­мается равной нулю.

Правило ионной силы Льюиса

Коэффициент активности любого иона один и тот же во всех разбавленных растворах, имею­щих одинаковую ионную силу или в разбавленном растворе с данной ионной силой все ионы с одинаковым по абсолютной величине зарядом имеет один и тот же коэффициент активности. Правило справедливо для растворов с невысокой концентрацией, не превышающей 0,01 – 0,02 моль / л.

ВОПРОС № 31

Проводники второго рода: растворы и расплавы электролитов – проводники, обладающие ионной проводимостью.

Электропроводимость – способность веществ проводить электрический ток под действием внешнего электрического поля – величина, обратная электрическому сопротивлению:

Виды электропроводимости:

Удельная электропроводимость χ – проводимость столбика раствора, помещённого между электродами, расположенными на расстоянии 1 м, при поперечном сечении 1 м² и сопротивлению 1 Ом – электропроводимость 1 м³ раствора – величина, равная обратному удельному сопротивлению

Физический смысл удельной электропроводимости – электропроводимость численно равна силе тока I, создаваемого ионами, имеющимися в 1 м³ раствора, через площадку в 1 м² при напряжении 1В или элек­трическая проводимость слоя электролита, находящегося между сторо­нами куба с длиной сторон 1 м, численно равна току, проходящему через слой раствора электролита с площадью поперечного сечения 1 м² при градиенте приложенного электрического потенциала 1 В/м:

Величина тока, создаваемая катионами и анионами

Суммарный ток равен сумме токов, создаваемых катионами и анионами

Удельная электропроводимость зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации ионов в растворе.

Влияние температуры на электрическую проводимость связано с изменением вязкости растворителя при изменении температуры. С повышением температуры вязкость растворителя уменьшается, а скорость движения ионов и удельная электрическая проводимость возрастают, для слабых электролитов – ещё и к увеличению степени их ионизации (диссоциации на ионы). При температуре Т₂

Повышение температуры на 1° вызывает увеличение проводимости на 2—2,5 %. Поэтому для точных измерений электри­ческой проводимости необходимо термостатирование растворов.