1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором – вторая форма закона Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над
р
аствором
электролита равно молярной доле
растворённого вещества (отношению
произведения изотонического коэффициента
на моляльную концентрацию растворенного
вещества к сумме этого же произведения
и моляльной концентрации растворителя
.
2. Повышение температуры кипения растворов – разность температур кипения растворов и растворителей
Кипение наступает при равенстве давления насыщенного
пара над жидкостью и внешним (атмосферным) давлением
Формула, позволяющая рассчитать повышение температуры кипения растворов электролитов
3. Понижение температуры замерзания растворов – разность температур замерзания растворителей и растворов
Замерзание наступает при равенстве давления насыщенного
пара над кристаллами льда и над жидкостью
Формула, позволяющая рассчитать понижение температуры замерзания растворов
Криоскопический метод используют в фармации для определения молярной массы новых лекарственных веществ, а также для оценки изотонической концентрации. Сущность определения изотонической концентрации сводится к определению изменения замерзания лекарственного раствора. Найденная величина изменение замерзания раствора должна быть такой же, как для жидкостей организма.
4. Осмотическое давление – давление, которое нужно приложить в процессе осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя. Осмотическое давление раствора электролита не зависит от природы мембран и вещества, а зависит от концентрации раствора: с увеличением концентрации вещества в растворе осмотическое давление раствора увеличивается. Линейная зависимость π = f ( c ) для большинства растворов неэлектролитов соблюдается при концентрациях С ≤ 10 –2 моль/л.
Растворенное вещество в очень разбавленном растворе ведет себя подобно тому, как если бы оно находилось в газообразном состоянии при тех же условиях.
Уравнение состояния идеальных газов для разбавленных растворов.
Закон Вант – Гоффа (формулировка и математическое выражение):
Осмотическое давление раствора электролита равно произведению изотонического коэффициента на концентрацию раствора, газовую постоянную и температуру.
Осмотическое давление раствора электролита больше осмотического давления идеального раствора в величину изотонического коэффициента, то есть в i раз. Изотонический коэффициент больше единицы i > 1
Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз возрастает концентрация ионов за счёт диссоциации электролита. Для NaCl значение i ≈ 2 , для CuCl2 значение i ≈ 3 и так далее. Если электролит концентрации с моль/л имеет степень диссоциации α и его молекула образует при диссоциации ν ионов, то
Если α = 0, то i = 1 – раствор неэлектролита; если α = 1 – раствор полностью диссоциированного электролита
Термодинамическая константа диссоциации или константа диссоциации – постоянная величина при данной температуре, характеризующая способность электролита распадаться на ионы.