2 Приближение

Если изменение теплоёмкости (в том числе и средней) постоянное ΔC_p = const и не зависит от температуры, то

Без учёта средней теплоёмкости

С учётом средней теплоёмкости

ВОПРОС № 3

Стандартное состояние вещества – идеальное физическое состояние устойчивого вещества при данной температуре и данном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое состояние, при котором газ при р⁰ = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа.

Стандартная химическая реакция – химическая реакция, которая протекает при стандартных условиях: давлении, равном атмосферному р⁰ = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па, и температуре, равной Т = 298 К.

Стандартная теплота (энтальпия) образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ (или элементов), устойчивых при стандартных условиях (р⁰ = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па и Т = 298 К ), все участники реакции находятся в устойчивых агрегатных состояниях.

О бозначение стандартных теплот образования

В ерхний индекс ⁰ означает стандартное состояние вещества, нижний индекс означает образование.

!!! Внутренняя энергия и стандартная теплота (энтальпия) образования простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, равны нулю. Если простые вещества не устойчивы при стандартных условиях, то внутренняя энергия и стандартная теплота (энтальпия) образования для этих же веществ не равны нулю !!!

Стандартное изменение образования энтальпии химической реакции равно разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты:

Стандартная теплота (энтальпия) сгорания вещества – тепловой эффект реакции сгорания (окисления) 1 моль вещества кислородом воздуха с образованием высших оксидов при стандартных условиях (р⁰ = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па и Т = 298 К ), все участники реакции находятся в устойчивых агрегатных состояниях. Продукты сгорания – Н₂О (ж), СО₂ (г), SO₂ (г), N₂ (г) и другие.

О бозначение стандартных теплот сгорания

Верхний индекс ⁰ означает стандартное состояние вещества, нижний индекс с означает сгорание.

!!! Внутренние энергии и стандартные теплоты (энтальпии) сгорания простых веществ и кислорода, а также простейших оксидов (негорючих оксидов) в устойчивых состояниях равны нулю. Если простые вещества не устойчивы и простейшие (негорючие) оксиды ещё способны гореть при стандартных условиях, то внутренние энергии и стандартные теплоты (энтальпии) сгорания для этих же веществ не равны нулю !!!

Стандартное изменение сгорания энтальпии химической реакции равно разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты:

ВОПРОС № 4

Термодинамические параметры состояния системы – любая величина, характеризующая состояние системы.