Вторая форма закона Рауля – понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над

разбавленным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворённого вещества

.

Вывод по обеим формам закона Рауля:

Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависит от природы растворителя и растворённого вещества, а определяется концентрацией последнего.

Давление пара растворённого вещества подчиняется закону Генри:

Парциальное давление пара растворённого вещества пропорционально его молярной доле.

ВОПРОС № 22

Коллигативные свойства растворов – свойства растворов, которые не зависят от природы растворённого вещества, а определяются числом частиц в растворе.

Коллигативные свойства идеальных растворов:

1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором – вторая форма закона Рауля

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над

разбавленным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворённого вещества

.

2. Повышение температуры кипения растворов – разность температур кипения растворов и растворителей

Кипение наступает при равенстве давления насыщенного

пара над жидкостью и внешним (атмосферным) давлением

Вывод формулы, позволяющей рассчитать повышение температуры кипения растворов

Физический смысл эбулиоскопической постоянной растворителя

Если m_B = 1 , то К _эб = ΔТ – эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения одномолярного раствора (раствора, содержащего 1 моль растворённого вещества в 1000 г растворителя), при условии, что раствор не диссоциирует и не ассоциирует.

3. Понижение температуры замерзания растворов – разность температур замерзания растворителей и растворов

Замерзание наступает при равенстве давления насыщенного

пара над кристаллами льда и над жидкостью

Физический смысл криоскопической постоянной растворителя

Если m_B = 1 , то К _эб = ΔТ – криоскопическая постоянная равна понижению температуры замерзания одномолярного раствора (раствора, содержащего 1 моль растворённого вещества в 1000 г растворителя), при условии, что раствор не диссоциирует и не ассоциирует.

Вывод формулы, позволяющей рассчитать понижение температуры замерзания растворов

Криоскопический метод используют в фармации для определения молярной массы новых лекарственных веществ, а также для оцен­ки изотонической концентрации. Сущность определения изото­нической концентрации сводится к определению изменения замерзания лекарственного раствора. Найденная величина изменение замерзания раствора должна быть такой же, как для жидкостей организма.

4. Осмотическое давление – давление, которое нужно приложить в процессе осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя. Осмотическое давление не зависит от природы мембран и ве­щества, а зависит от концентрации раствора: с увеличением концентрации вещества в растворе осмотическое давление раствора увеличивается. Линейная зависимость π = f ( c ) для большинства растворов неэлектролитов соблюдается при концентрациях С ≤ 10 ^–2 моль/л.

Раство­ренное вещество в очень разбавленном растворе ведет себя подобно тому, как если бы оно находилось в газообразном состоянии при тех же условиях.