Условная классификация твёрдых веществ по растворимости:

Легкорастворимые – растворимость более 10 г вещества в 100 г растворителя (воды) при 20° С.

Труднорастворимые – растворимость 0,01 — 1 г вещества в 100 г растворителя (воды) при 20° С.

Практически нерастворимые – растворимость менее 0,01 — 1 г вещества в 100 г растворителя (воды) при 20° С. В природе абсолютно нерас­творимых веществ не существует.

Зависимость растворимости веществ от температуры и давления: Растворимость твёрдых веществ:

Растворимость большинства твердых веществ с понижением тем­пературы уменьшается, поэтому при охлаждении насыщенных раство­ров часть вещества выделяется в кристаллическом виде. При повышении температуры растворимость твёрдых веществ увеличивается. Одно и то же вещество при различных температурах обладает различной растворимостью. Кристаллизация – выделение вещества при охлаж­дении горячего насыщенного раствора. В большинстве своем вещества растворяются в родственных им с химической точки зрения растворителях (правило: подобное в подобном), то есть если у самого растворителя молекулы неполярны или малополярны, то он будет хорошо растворять вещества с неполярными или малополярными молекулами, хуже — вещества с большей их полярностью и практически не будет растворять веще­ства, построенные по ионному типу.

Растворимость жидких веществ:

Растворимость жидкости в жидкости обычно увеличивается с по­вышением температуры и практически не зависит от давления. В та­ких системах, когда имеет место ограниченная растворимость первой жидкости во второй и второй жидкости в первой, наблюдается рас­слаивание. Так как с повышением температуры растворимость обычно возрастает, то при некоторой температуре происходит полное взаим­ное растворение. Эта температура называется критической темпера­турой растворения, выше ее расслаивание не наблюдается.

Растворимость газообразных веществ:

С повышением температуры растворимость газов уменьшается, с понижением – увеличивается. С повышением давления растворимость газов увеличивается, с понижением – уменьшается. Растворимость газов в воде уменьшается в присутствии полярных или ионных веществ. В растворе происходит сольватация полярных или ионных молекул, вследствие чего часть молекул растворителя связывается. На растворение газа остается меньшее количество несвязанного растворителя, поэтому растворимость газа снижается. Ионные (или полярные) вещества гораздо прочнее связываются с молекулами растворителя, чем газы.

В ОПРОС № 21

Осмос — процесс односторонней диффузии растворителя от раствора с меньшей концентра­цией растворенного вещества к раствору с большей концент­рацией через полу­проницаемую перегородку осмометра.

Для изучения процесса осмоса применяют осмометр. Наружный сосуд 1 заполняют водой, внутренний 2 раствором ка­кого-либо вещества. Дно

внутреннего сосуда с трубкой делают из полупроницаемой мембраны, состоящей

из целлофановой, вискозной и других высокомолекулярных веществ пленки. Молекулы растворителя перехо­дят из наруж­ного сосуда во внутренний через мембрану, поэтому уровень жидкости в трубке постепенно повышается. Увеличивается гидростатическое дав­ление на раствор во внутреннем сосуде, с последующим увеличением скорости перехода воды из внутреннего сосуда в наружный. При высоте (h) столба раствора в трубке скорости диффузии воды из наружного сосуда во внутренний и обратно выравниваются и подъем жидкости в трубке прекращается.

Осмотическое давление — давление, которое нужно приложить в процессе

осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя.

Осмотическое давление не зависит от природы мембран и ве­щества, а зависит от концентрации раствора: с увеличением концентрации вещества в растворе осмотическое давление раствора увеличивается. Линейная зависимость π = f ( c ) для большинства растворов неэлектролитов соблюдается при концентрациях С ≤ 10 ^–2 моль/л.

Раство­ренное вещество в очень разбавленном растворе ведет себя подобно тому, как если бы оно находилось в газообразном состоянии при тех же условиях.