Константа равновесия для растворов
ВОПРОС № 15
Анализ изобары Вант-Гоффа. Зависимость константы химического равновесия от температуры
Е
сли
, то
эндотермическая реакция, протекающая
с поглощением
теплоты и с увеличением температуры константа химического равновесия увеличивается;
Если , то состояние химического равновесия и с увеличением
т
емпературы
константа химического равновесия не
изменяется – не зависит от температуры;
Если , то экзотермическая реакция, протекающая с выделением теплоты
и с увеличением температуры константа равновесия уменьшается
ВОПРОС № 16
Уравнение изобары и изохоры Вант-Гоффа и их решения. Следствия, вытекающие из этих уравнений. Принцип Ле-Шателье.
Уравнение изобары и изохоры Вант – Гоффа и их решения
Изобара Вант - Гоффа |
Изохора Вант - Гоффа |
|
|
|
|
Принцип Ле-Шателье
Если равновесная система подвергается внешнему воздействию, то она смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия
ВОПРОС № 17
Вычисление константы химического равновесия по стандартным термодинамическим величинам.
Если П = 1 , то ln П = 0 , тогда
1 Приближение
Если изменение теплоёмкости (в том числе и средней) равно нулю
или
суммы теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ равны, то энтальпия и энтропия химической реакции не зависят от температуры, в таком случае изменения энтальпии ΔH и энтропии ΔS вычисляют по следствию из закона Гесса:
2 Приближение
Если изменение теплоёмкости (в том числе и средней) постоянное ΔCp = const и не зависит от температуры, то
Без учёта средней теплоёмкости
С учётом средней теплоёмкости
ВОПРОС № 18
Диаграмма состояния — графическое изображение зависимостей давления от температуры (или давления от состава и температуры от состава).