7. Применение.

Цинк применяется для защиты железа от коррозии. Сплав меди с цинком (латунь) применяют в машиностроении. Соли цинка использую и ветеринарии,а оксид цинка входит в состав мазей для лечения ожогов и язв.Сульфат и хлорид цинка используют как дезинфицирующие средства.

Ртуть растворяет многие металлы(олово,свинец,золото и тд). Металлическая ртуть широко применяется в физических и химических приборах(монометрах,барометрах и тд). Хлорид ртути чрезвычайно ядовит, разбавленные водные растворы этой соли применяют в с/х для протравления семян овощных культур перед посевом.

Кадмий используют для защиты металлов от коррозии, иногда применяется для криогенной техники.

8. Получение.

Цинк: из оксида цинка восстанавливают углем(водородом тд): ZnO+C=Zn+CO

Ртуть: металлическую ртуть получают обжигом киновари: HgS+O2=Hg+SO2

32)

• ОбЩая характеристика.

Щёлочноземельные металлы — химические элементы 2-й группы главной подгруппы периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий.

На внешнем слое у них по 2 электрона(s2). При затрате необходимой энергии один из электронов s-состояния переходит в p-состояние, т.е. оба электрона становятся неспаренными. Поэтому эти элементы проявляют степень окисления +2.

Их называют щелочноземельными металлами, т.к. их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов (так называемых «земель»).

• Физические свойства

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

• Химические свойства.

Восстановительная активность увеличивается от бериллия к радию, но в целом все они – несколько менее активные восстановители, чем щелочные металлы. На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной пленкой оксидов. Остальные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более энергично. 1) При нагревании все металлы сгорают на воздухе, все металлы образуют оксиды ЭO, барий-пероксид – BaO2:

2Э+О2=2ЭО

2) С азотом( при высоких температурах): 3Э+N2=Э3N2

3) С галагенами: Э + Cl2 = ЭCl2

3) С водой при комнатной температуре (кроме Be) : Э+2Н2О=Э(ОН)2+Н2

4) Из к-т(кроме азотной) вытесняют водород: Э+H2SO4=ЭSO4+H2

А разбавленную азотную к-ту восстанавливают до иона аммония:

4Э+10HNO3=NH4NO3+4Э(NO3)2+3H2O

• Оксиды и гидроксиды.

1) Типичные основные оксиды. Реагируют с водой (кроме BeO), кислотными оксидами и кислотами. А BeO - амфотерный оксид, растворяется в щелочах.

Получение: термическое разложение под действием температуры

2) Гидроксиды Э(OH)2 - белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов (растворимость гидроксидов уменьшается с уменьшением порядкового номера).

Be(OH)2 – амфотерный гидроксид

Mg(OH)2 – слабое основание

Остальные гидроксиды - сильные основания (щелочи) и химические свойства такие же как и у всех щелочей.

Жёсткость воды и способы ее устранения.

Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой.

Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании мыла. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п. В то же время, использование слишком мягкой воды может приводить к коррозии труб.

Методы устранения жесткости воды

Обратный осмос. Метод основан на прохождении воды через полупроницаемые мембраны (как правило, полиамидные). Вместе с солями жёсткости удаляется и большинство других солей.

Электродиализ. Основан на удалении из воды солей под действием электрического поля.

Термический способ. Основан на нагреве воды, устраняет только временную (это когда в воде находятся гидрокарбонаты кальция и магния) жёсткость. Находит применение в быту.

Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду соды или гашеной извести. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок.

• Применение.

Наибольшее значение в промышленности имеют бериллий и магний.

Бериллий используют как замедлитель нейтронов в атомных реакторах.

Сплавы на основе магния широко используются как окнструкционные материалы в ракетной технике, авиа- и автостроении.

Сплавы бария со свинцом применяются в типографском деле.

Металлический кальций используют для восстановления из руд хрома, рубидия и некоторых других металлов.

31)