Оксид азота (I) n2o

Получение: NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2H₂O; Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-ной азотной кислотой (NH₂SO₂OH + HNO₃ (73  %) → N₂O↑ + SO₂(OH)₂ + H₂О). Также можно взять концентрированную HNO₃ и нашатырный спирт, смешать и нагреть.

При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта.

При нагревании N₂O разлагается: 2N₂O → 2N₂↑ + O₂↑.

Степень окисления:+1.

Оксид азота (II) no

В нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Наличие неспаренного электрона обусловливает склонность NO к образованию слабосвязанных димеров N₂O₂.

Степень о-я: +2

Получение: единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300  °C) или в электрическом разряде

Химические св-ва: 1)Легко окисляется кислородом воздуха до NO2

2) В лаборатории его обычно получают взаимодействием 30%-ной HNO₃ с некоторыми металлами, например, с медью:

Восстанавливается водородом до свободного азота.

Оксид азота (III) n2o3

Жидкость синего цвета (при низких температурах), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде  — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4  °C. При +3,5 ˚С кипит, разлагаясь на NO₂ и NO:

Соответствует азотистая к-та HNO2, которую получают действием на её соли разбавленной серной к-той: 2NaNO2+ H2SO4= 2HNO2+ Na2SO4

Степень о-я:+3.

Оксид азота (IV) no2

Газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Тяжелее воздуха, раздражает дыхательные пути, ядовит. Оксид азота (IV)- сильный окислитель, многие вещества (уголь, сера, фосфор) горят в нём; оксид серы (IV) окисляется в нём до оксида серы (VI).

П олучение: Разложение концентрированной азотной к-ты

4HNO3= 4NO2 +O2 +2H2O

Химические св-ва: 1) Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO₂ в тёплой воде образуются HNO₃ и NO:

2) При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):

3) При растворении NO₂ в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

Нитрат аммония

Химическое соединение NH₄NO₃, соль азотной кислоты.

3. Реакции разложения

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

4. Температура ниже 270  °C:

   1. .

5. Температура выше 270  °C, или детонация:

   1. .

Нитрит аммония

NH₄NO₂ — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Аммония нитрит неустойчивое вещество и при нагревании разлагается:

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

Окислительные св-ва азотной к-ты и зависимость продуктов её восстановления от концентрации и природы её восстановителя

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Взаимодействует:

а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:

увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла

С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная не взаимодействует. Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:

Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO₂:

и сложные вещества, например:

Вопрос №36