Сероводород.

Сероводород  — бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула  — H₂S. Плохо растворим в воде, хорошо  — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы.

1. Химические свойства

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H₂S является очень слабой кислотой:

Реагирует со щелочами:

(обычная соль, при избытке NaOH)

(кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород  — сильный восстановитель. Имеет такие окислительно-восстановительные потенциалы:

На воздухе горит синим пламенем:

при недостатке кислорода:

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы)

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO₄²⁻, например:

Сульфиды:

• Неорганические сульфиды  — бинарные соединения элементов с серой (S), где она имеет степень окисления −2.

• Органические сульфиды (тиоэфиры)  — соединения общей формулы R'-S-R, где R' и R  — органические радикалы.

Серная кислота  — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO₂, серу  — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями  — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние  — сульфаты и кислые  — гидросульфаты.

Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:

На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

В технике серную к-ту получают нитрозным и контактным методами.

При контактном методе оксид серы (IV), полученный обжигом пирита или флотационного колчедана, очищают от примесей и направляют в контактный аппарат. В нем при 450˚С и в присутствии катализатора (платины или оксида ванадия (V) V2O5) оксид серы (IV) окисляется кислородом воздуха до оксида серы (VI):

1. 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

3. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Полученный оксид серы SO₃ направляют в поглотительные башни, где он растворяется в концентрированной серной к-те и образуется олеум.

При нитрозном методе оксид серы (IV) окисляют до серной кислоты оксидом азота (IV) в присутствии паров воды:

1. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO↑.

2. 2NO+O₂ → 2NO₂

Оксид азота (II), соединяясь с кислородом воздуха, снова превращается в оксид азота (IV). Газообразный оксид азота (II) играет здесь роль катализатора, ускоряющего процесс окисления газообразного оксида серы (IV).