- •Конспекты лекций по химии комплексных соединений для специальности 5в011200
- •1.1. Комплексообразователь
- •1.2. Лиганды
- •1.3. Дентатность лиганда
- •1.4. Координационное число
- •1.5. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения
- •1.6. Многоядерные комплексы
- •2.1. Названия лигандов
- •2.2. Порядок перечисления лигандов
- •2.3. Нейтральные комплексы
- •2.4. Комплексные катионы
- •2.5. Комплексные анионы
- •2.6. Мостиковые группы и многоядерные комплексы
- •2.7. Геометрические изомеры
- •3.1. Координационное число 2
- •3.2. Координационное число 3
- •3.3. Координационное число 4
- •3.4. Координационное число 5
- •3.5. Координационное число 6 и выше
- •4.1. Изомерия лигандов
- •4.2. Геометрическая изомерия
- •4.3. Оптическая изомерия
- •4.4. Сольватная (гидратная) изомерия
- •4.5. Ионная изомерия
- •5.1. Комплексные соединения без внешней сферы
- •5.2. Отщепление ионов внешней сферы
- •5.3. Обратимая диссоциация комплексов
- •5.4. Ступенчатая и полная константы образования
- •5.5. Константы образования и прочность комплексов
- •5.6. Константы нестойкости
- •5.7. Примеры образования и разрушения комплексов
- •Лекция 6-10. Квантовомеханические теории строения комплексных соединений
- •6.1. Теория валентных связей
- •6.2. Гибридизация орбиталей и структура комплексов
- •6.3 Теория кристаллического поля.
- •6.4. Цветность комплексных соединений
- •11.1. Аквакомплексы
- •11.2. Гидроксокомплексы
- •11.3. Аммиакаты
- •11.4. Ацидокомплексы
- •11.5. Анионгалогенаты
- •11.6. Катионгалогены
- •11.7. Гидридные комплексы
- •11.8. Карбонильные комплексы.
- •7.10. Хелаты
- •11.11. Многоядерные комплексные соединения.
- •14.1. Элементы s-секции
- •14.2. Элементы p-секции
- •14.3. Элементы d-секции
- •14.4. Лантаноиды и актиноиды
2.1. Названия лигандов
Названия анионных лигандов получают концевую гласную -о, которой сопровождается название соответствующего аниона (или корня названия аниона):
CH3COO- - ацетато |
NO- - нитрозо |
CN- - циано |
NO2- - нитро |
CO32- - карбонато |
O22- - пероксо |
C2O42- - оксалато |
OH- - гидроксо |
Cl- - хлоро |
SO32- - сульфито |
H- - гидридо |
SO3S2- - тиосульфато |
Иногда анионные лиганды имеют специальные названия, например O2-- - оксо, S2-- - тио, HS-- меркапто. Анионы углеводородов в качестве лигандов называют так: CH3- -- метил, C5H5- - - циклопентадиенил.
Для нейтральных лигандов используют номенклатурные названия веществ без изменений (N2 - диазот, N2H4 - гидразин, C2H4 - этилен и т.д.), кроме веществ, которые, выступая в роли лигандов, получают следующие специальные названия:
H2O - аква |
NH3 - аммин |
NO - нитрозил |
CO - карбонил |
SO2 - диоксосера |
PF3 - трифторофосфор |
Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют полностью или частично буквенными обозначениями, например:
NH2CH2CH2NH2 (этилендиамин)–en |
P(C2H5)3 (триэтилфосфин) – PEt3 |
(NH2)2CO (карбамид) – ur |
C5H5N (пиридин) – py |
Для катионных лигандов применяют следующие названия:
N2H5+ - гидразиний |
NO2+ - нитроилий |
NO+ - нитрозилий |
H+ - гидро |
2.2. Порядок перечисления лигандов
Правила изображения формул комплексных соединений следующие. При составлении формулы одноядерного комплекса (ионного или нейтрального) слева ставят символ центрального атома (комплексообразователя), а затем перечисляют лиганды в порядке уменьшения их зарядов от положительных значений к отрицательным: [M(L1)+(L2)0(L3)- ]. При равенстве зарядов лигандов пользуются практическим рядом элементов. Например, H2O записывают левее NH3, C5H5N – левее CO. Более простые лиганды в формулах указывают левее более сложных; так, N2 пишут левее NH3, NH3 – левее N2H4, N2H4 – левее NH2OH. В формулах многоядерных комплексов указывают число центральных атомов, например [MxLy].
Названия веществ строят из названий лигандов с предшествующей числовой приставкой (греческое числительное), указывающей число лигандов каждого типа в формуле, и названия комплексообразователя в определенной форме. Если название лиганда уже содержит числовую приставку, а также в тех случаях, когда такая приставка создает неясность в строении лиганда, используют умножающие приставки, такие как бис-, трис-, тетракис-, пентакис- и др. Например: (SO42-)2 - бис(сульфато-), (NH2CH2CH2NH2)4 - тетракис(этилендиамин). Перечисление лигандов ведут от отрицательного заряда лиганда к нейтральному и затем положительному, т.е. справа налево по формуле соединения:
[M(L1)+(L2)0(L3)--]