0,15 моль;
13,3 моль;
1 моль;
0,3 Моль.
При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой
32,75 г;
63,5 г;
79,5 г;
159,0 г.
Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет
0,55 %;
2,0 %;
1,1 %
1,0 % .
Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет
2,24 л;
3,36 л;
4,48 л;
5,6 л .
При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна
2,3 г;
1,3 г;
3,0 г;
1,0 г.
В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил
90,2%;
89,3%;
75,8%;
70,4%.
При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило
4 моль;
2 моль;
6 моль;
12 моль.
Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно
1,2 моль, 40 г;
1,5 моль, 60 г;
1,2 Моль, 48 г;
1,5 моль, 48 г.
В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой ___O2__ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем
6 мл;
4 мл;
2 мл.
оба газа прореагировали без остатка.
В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава
FeCl3;
FeCl2;
FeOHCl;
Fe(OH)2Cl.
Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:
Na3PO4, Na2CO3;
известковая вода, H2SO4;
Na2CO3, SO2;
NaOH, HCl.
Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;
NaHCO3, KHCO3;
CaCO3, MgCO3;
Na2CO3, K2CO3.
Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:
При взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);
при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;
при растворении гипса в воде;
при химических реакциях, происходящих в почве.
В результате превращений
образуется
конечный продукт (X3)
состава
KCrO2;
K2CrO4;
K2Cr2O7;
Cr2(SO4)3 .
Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO3 прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее: