Вопрос 10.

 Молекулярные силы в жидкости.Между молекулами жидкости существуют силы притяжения. Силы взаимного притяжения, действующие на молекулу, находящуюся в глубине жидкости, уравновешивают друг друга, равнодействующая сила равна нулю. Молекулы на поверхности обладают избыточной потенциальной энергией, т.к. для выхода молекулы на поверхность , необходимо совершить работу против сил, направленных внутрь жидкости. Дельта F=α*дельта l. Коэффициент α называют коэффициентом поверхностного натяжения или поверхностным натяжением. Его можно определить также как величину отношения свободной энергии поверхности жидкости W к площади поверхности: α=W/S. Капиллярные явления - физические явления, обусловленные действием поверхностного натяжения на границе раздела несмешивающихся сред. К Капиллярным явлениям относят обычно явления в жидких средах, вызванные искривлением их поверхности, граничащей с др. жидкостью, газом или собственным паром.

Вопрос 8.

Идеальный газ – упрощенная модель газа, в котором можно пренебречь размером молекул, они представляются материальными точками, не имеющими размеров и не занимаемыми в пространстве никакого объема. Кроме того, молекулы газа не взаимодействуют между собой, даже на маленьком расстоянии. Взаимодействуют только при соударении. Соударяются как упругие шарики.

1. Изотермический процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим. Если Т =const, то

Закон Бойля-Мариотта

Для данной массы идеального газа при постоянной T произведение давления газа на его объем является велиной постоянной. pV=const. p1V1=p2V2

2. Изобарный процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным.

Закон Гей-Люссака

Для данной массы идеального газа при постоянном давлении отношение объема к абсолютной Т является величиной постоянной:

3. Изохорный процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

Закон Шарля. Для данной массы идеального газа при постоянном объеме отношение давления газа к абсолютной Т является величиной постоянной.

V = const. P1V1T1→P2V1T2. p/T=const.

Вопрос 12.

Абсолютная Т. Для измерения t в 18веке придуманы шкалы: Цельсия, Фаренгейта, Кельвина – они имеют строгие научные обоснования. При t=-273⁰С давление газа на стенках сосуда =0. Абсолютный нуль температуры - предельная температура, при которой давление идеального газа при постоянном объеме должно быть равно нулю или должен быть равен нулю объем идеального газа при постоянном давлении. Кельвин ввел абсолютную шкалу температур, согласно которой нулевая температура соответствует абсолютному нулю, единица измерения температуры по шкале Кельвина равна градусу Цельсия: [Т] = 1 К (Кельвин). Т=t⁰+273