- •1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .
- •4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість
- •5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з
- •6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони
- •7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
- •8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
- •9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
- •10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
- •11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
- •13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
- •16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
- •17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
- •18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
- •19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
- •20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
- •21.)Поясніть причини виникнення гібридизації при утворенні хімічних зв‘язків
- •22. ) Поясніть принцип виникнення міжмолекулярної взаємодії, дайте
- •23. )Дайте характеристику різних типів кристалічних граток, наведіть приклади.
- •24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.
- •25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та
- •26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту
- •27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і
- •28.)Поясніть відмінність між відкритою та ізольованою термодинамічною
- •29.)Поясніть, за якою термодинамічною функцією визначається можливість
- •30.)Перерахуйте фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.
- •(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.
- •31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .
- •32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть
- •33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії
- •34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .
- •36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
- •37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
- •38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
- •39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
- •40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
- •43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
- •44.)Візначіть склад металічних електродів першого роду, складіть загальну
- •45.)Визначіть склад металічних електродів другого роду, складіть загальну
- •46.)Визначіть склад газових (водневого та кисневого) електордів, складіть
- •49.)Вкажіть склад комбінованого гальванічного елементу ,анодний та катодний
- •50.)Поясніть, чому напруга гальванічного елемента відрізняється від
- •51. )Дайте характеристику поляризації гальванічного елемента.
- •52.) Дайте характеристику та класифікацію корозійних процесів.
- •53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
- •54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
- •55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
- •56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
- •57.)Поясніть принцип роботи паливних елементів , наведіть рівняння анодного і
- •58.)Визначіть анодні та катодні процеси під час атмосферної корозії сталі.
- •60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
Вкажіть, які з них характерізують дисоціацію слабкого розчіну електроліту .
Електролітична дисоціація – електропровідність розчинів обумовлена наявністю іонів які утв підчас розчеплення молекул або іонних кристалів речовини під діею полярних молекул розчинників.
1стадія - гідратація
2ст - дисоціація
3ст – дифузія
Α=n/N – ступінь дисоціаціі- показує яка чатина розчинених молекул продис на іони.(залежить від прир розч речов, темпер, конц)n – кількість мол що продис на іониN – кількість розч мол.Kд=α2×с/(1-α) – константа дисоціаціі – кількісна хар процесу дисоц слабкого ел-літа.
Чим менш кд тим слаб ел-літ.Др- добуток розчинності – кількісна хар процесу дисоц слаб малорозч ел-літа.
37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
концентраціі розчину . Для сильних ел-літів α=1 кд немає змісту
Для слабких α->0 кд=αхαхс
Α=(кд/с)^1/2Закон розбавлення освальда – показує обернену пропорц зал ступеня ок дисоц і конц розч речов.
38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
Реакція між розчинами ел-літів відбуваеться в напрямку утв слабшого ел-літа.(Кд<)
39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
Гідроліз – взаємодія речовини з водою що приводить до сполучення складових частин речовини зі складовими частинами води, що є результатом їх поляризаційної взаємодіі.
Відбуваеться лише тоді коли сила взаємодія іону із складовою частиною води більша ніж сила взаємодія між катіонами гідрогену і гідрооксид аніоном у самій молекулі води
Гідроліз солей – взаємодія іонів солі з молекулами води в наслідок чого утв ел-літ.
1випадок – сильна осн+сл. Кисл
2вип – сл. Осн+ с кисл
3вип – сл. Осн + с, сл. кисл
40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
NaOH+H2CO3=Na2CO3
C. cл.
(1стадія CO3+H++OH-=HCO3+OH) (2 стадія HCO3 +H+OH=H2CO3+OH)
41.)Поясніть термодинамічну умову пребігу окисно-відновноі реакції.
42.)Поясніть, яким чином енергію окисно –відновноі реакції можна перетворити на електричну. Спеціальні пристрої, в яких на електродах відбуваються cамодовільні окисно-відновні процеси і які створюють різницю потенціалів, а отже можливість напрямленого переміщення електронів від одного електрода (негативного) до другого (позитивного), тобто електричний струм, називають хімічними джерелами струму (ХДС). При цьому хімічна енергія окисно-відновної реакції перетворюється на електричну. До таких пристроїв відносять гальванічні та паливні елементи, акумулятори.
Тобто, ОВР – це процеси під час яких електрони переходять від одних частинок до інших у разі їх безпосереднього зіткнення а також супроводжується зміною ступені окиснення елементів.
43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
Два електроди;
1 або 2 електроліти;
Метал – провідник.
Два ланцюги: зовнішній і внутрішній.
Два електроди, занурені в електорліт утворюють внутрішній ланцюг (рух іонів).
Два електроди з’єднані провідником по якому рухаються електрони – зовнішній ланцюг.