(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.

31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .

Поясніть різницю кінетичних рівнянь гомо – і гетерогенних реакцій.

Кінетичне рівняння є відображенням закону дії мас:

Швидкість реакції прямо-пропорційна добутку концентрації реагентів,піднесених до ступенів їх стехіометричних коефіцієнтів.

Гомогенні-х.р. що відбуваються в об’ємі речовин(г+г),(р+р) в однофазній системі

Гетерогенні-х.р. що відбуваються на поверхні розділу фаз в багатофазній системі.

Фаза-однорідна за своїм складом та хімічними властивостями у кожній своїй т-ці частина системи,що відокремлена від інших частин сис-ми поверхнею і розміром.

32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть

залежність швидкості реакції (константи швидкості )від природи реагентів та

температури реакції.

Арреніус 1859-1927 – шведський фізико хімік.

Рівняння ареніуса – зв'язок швидкості реакціі і значення енергії активації:

Чим вища ен активаціі, тим вища мін ен активних молекул і тим більще вона відрізняеться від значення середньої ен. Енергія активації - характерний параметр процесів, зокрема хімічних реакцій, кінетика яких описується рівнянням Арреніуса. ,де - енергія активації, R - газова стала, T - температура, A - певний передекспоненційний множник, який слабо залежить від температури.Енергія активації описує потенціальний бар'єр, який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури, доля частинок із кінетичною енергією, достатньою для подолання бар'єру збільшується.Енергія активації вимірюється зазвичай у кДж/моль або ккал/моль.Теорія ак зіткнень:В наслідок хаос руху та багаточисельногних зіткнень молекул в системі встановлюеться певний рівноважний стан в якому більшість молекул мають сер ен, а невелика має більшу або меншу.Фізичний зміст константи швидкості (k): k показує, з якою швидкістю відбувається реакція за концентрацій реагуючих речовин 1 моль/л. Константа швидкості залежить від природи реагуючих речовин, температури, присутності каталізатора, але не залежить від концентрації реагуючих речовин і парціальних тисків (для газів).зі збільшенням температури зросте константа швидкості тієї реакції, енергія активації якої є більшою.

33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії

каталізатора . каталізатор – цу речовина яяка бере участь у проміжних стадіях, змінює швидкість реакції, але не входить до складу продуктів реакції і залишаеться після реакції в незмінній кількості.

За наявності кат виникають інші активовані комплекси для утв яких потрібна менша ен, ніж для утв активованих комплексів без кат. Напр.:

А+В=АВ відповідае певна енергія активації, то за наявності кат –

А+К=А…К - ен акт1

А…К+В= АВ+К - ен акт 2

Значення ен акт проміжних стадій 1 і 2 менші за ен активаціі реакціі що відбув без кат.

34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .

Поясніть напрям таких змін. Хімічна рівновага - стан хімічної системи, в якому оборотно протікає одна або кілька хімічних реакцій, причому швидкості в кожній парі пряма-зворотна реакція рівні між собою. Для системи, що перебуває в хімічному рівновазі, концентрації реагентів, температура і інші параметри системи не змінюються з часом. А 2 + В 2 ⇄ 2AB  Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів реакції: температури, тиску і концентрації. Вплив, який чинять ці фактори на хімічну реакцію, підпорядковуються закономірності, яка була висловлена ​​в загальному вигляді в 1885 французьким ученим Ле-Шательє.  Фактори що впливають на хімічну рівновагу:  1) температура  При збільшенні температури хімічна рівновага зміщується в бік ендотермічний (поглинання) реакції, а при зниженні в сторону екзотермічної (виділення) реакції.  CaCO3 = CaO + CO2-Q t ↑ →, t ↓ ←  N2 +3 H2 ↔ 2NH3 + Q t ↑ ←, t ↓ →  2) тиск  При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік меншого обсягу речовин, а при зниженні в бік більшого об'єму. Цей принцип діє тільки на гази, тобто якщо в реакції беруть участь тверді речовини, то вони в розрахунок не беруться.  CaCO3 = CaO + CO2 P ↑ ←, P ↓ →  1моль = 1моль +1 моль  3) концентрація вихідних речовин та продуктів реакції  При збільшенні концентрації одного з вихідних речовин хімічна рівновага зміщується в бік продуктів реакції, а при збільшенні концентрації продуктів реакції- у бік вихідних речовин.  S2 +2 O2 = 2SO2 [S], [O] ↑ →, [SO2] ↑ ←  Каталізатори не впливають на зміщення хімічної рівноваги!

35.)Поясніть різницю в складі системи неелектролітів і електролітів. Чим

відрізняються розчіни сильних та слабких електролітів.Наведіть приклади.

Електроліт – речовина з іонним, або з сильно полярним ков зв’язком, розчин якої або розтоп пров ел струм. (кислоти основи солі)

Неелектроліти – речовини що не проводять ел струм. (оксиди гази орг. Сполуки)

Сильні ел-літи – дуже добре проводить ел струм. HCl, HBr

Слабкі ел-літи – слабо проводять струм. HF, H2S