24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.

Поясніть, між якими параметрами встановлює зв‘язок 1 закон термодинаміки .

Термодинамічні системи характеризуються, з одного боку, параметрами стану, з іншої- функціями стану. Параметри стану - це незалежні змінні характеристики

термодинамічної системи (хімічний склад, маса, температура (Т), об'єм (V), тиск (Р)).

1 закон термодинаміки : кількість підведеної теплоти дорівнює сумі виконаної роботи та зміні внутрішньої енергії системи. Таким чином 1 закон термодинаміки встановлює зв'язок між кількістю теплоти, тобто температурою, роботою, яка виконується проти зовнішніх сил, тобто тиску, а це означає і об’ємом, а також, якщо розписати рівняння роботи А=m×a, можна побачити, що він виражає зв'язок із масою. Таким чином перший закон термодинаміки виражає зв'язок між температурою, тиском, об’ємом та масою.

25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та

термохімічними рівняннями реакції. Реакція горіння вугіллля:С+O₂→CO₂

26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту

хімічноі реакції . Другий закон термохімії відкрив російський хімік Г.І.Гесс:

Тепловий ефект хімічної реакції залежить від виду і стану реагуючих речовин і продуктів реакції, але не залежить від шляху(проміжних стадій),по якому йде процес.Наслідки:

-Тепловий ефект реакції дорівнює сумі стандартних ентальпій утворення продуктів, за вирахуванням суми стандартних ентальпій утворення реагентів, з урахуванням числа їхніх молів.

-Термохімічні рівняння можна додавати або віднімати разом з їхніми тепловими ефектами,як алгебраїчні рівняння.

-Якщо в двох реакціях з різних речовин утворюються однакові продукти,то різниця теплових ефектів цих реакцій дорівнює тепловому ефекту переходу від одних вихідних речовин до інших.(З одного агрегатного стану в інший)

Закон Гесса,та його наслідки застосовують для обчислення теплових ефектів зокрема в тому випадку,коли експериментально ∆H виміряти не можна.Для цього використовують 2 різних методи:1)Можна додавати або віднімати термохімічні рівняння з відомими тепловими ефектами так ,щоб одержати рівняння з шуканим тепловим ефектом.

Прикладом може бути визначення теплоти перетворення графіту на алмаз, для знаходження якого необхідно відняти теплоти згорання модифікацій вуглецю.

2)Найчастіше використовується метод циклів,який полягає в тому,що реакцію,тепловий ефект якої необхідно знайти ,розбивають на декілька стадій з відомими значеннями ентальпій.А шукане значення ∆H рівне сумі ∆H проміжних стадій.

27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і

кількості частинок в системі .

(S)Ентропія,[Дж/моль∙К]-термодинамічна функція,яка є кількісною мірою невпорядкованості системи.Чим більше значення S тим більша невпорядкованість системи,тим більш вірогідним є даний стан системи.Тому

S(суміші газів)>> S(окремих газів)>>S(рідини)>>S(твердого тіла).

М.Планк обгрунтував постулат за яким:Ентропія кристалічних тіл за температури абсолютного нуля рівна нулю.Це означає,що в ідеальному кристалі за 0 К рух атомів відсутній,атоми перебувають відносно один одного в певних,точно визначених позиціях.Ентропія за таких умов рівна нулю.У міру підвищення температури розпочинається і дедалі посилюється коливальний рух атомів,внаслідок чого змінюється їх взаємне розміщення,тобто поява нових мікростанів,що веде за собою поступове зростання ентропії системи до точки плавлення.Під час плавлення кристала до коливального руху додається ще поступальний,’’дальній порядок’’ у розміщенні частинок змінюється на ’’ближній порядок’.За температури плавлення відбувається стрибкоподібне зростання ентропії речовини.У разі нагрівання розплаву твердої речовини його температура підвищується ,і водночас плавно зростає ентропія.За температури кипіння знову різко зростає ентропія,що здебільшого зумовлено різким збільшенням об’єму,пов’язане з переходом з рідкого стану в газоподібний .