- •1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .
- •4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість
- •5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з
- •6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони
- •7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
- •8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
- •9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
- •10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
- •11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
- •13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
- •16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
- •17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
- •18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
- •19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
- •20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
- •21.)Поясніть причини виникнення гібридизації при утворенні хімічних зв‘язків
- •22. ) Поясніть принцип виникнення міжмолекулярної взаємодії, дайте
- •23. )Дайте характеристику різних типів кристалічних граток, наведіть приклади.
- •24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.
- •25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та
- •26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту
- •27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і
- •28.)Поясніть відмінність між відкритою та ізольованою термодинамічною
- •29.)Поясніть, за якою термодинамічною функцією визначається можливість
- •30.)Перерахуйте фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.
- •(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.
- •31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .
- •32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть
- •33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії
- •34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .
- •36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
- •37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
- •38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
- •39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
- •40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
- •43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
- •44.)Візначіть склад металічних електродів першого роду, складіть загальну
- •45.)Визначіть склад металічних електродів другого роду, складіть загальну
- •46.)Визначіть склад газових (водневого та кисневого) електордів, складіть
- •49.)Вкажіть склад комбінованого гальванічного елементу ,анодний та катодний
- •50.)Поясніть, чому напруга гальванічного елемента відрізняється від
- •51. )Дайте характеристику поляризації гальванічного елемента.
- •52.) Дайте характеристику та класифікацію корозійних процесів.
- •53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
- •54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
- •55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
- •56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
- •57.)Поясніть принцип роботи паливних елементів , наведіть рівняння анодного і
- •58.)Визначіть анодні та катодні процеси під час атмосферної корозії сталі.
- •60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
валентність атому. Стан, коли система має мінімальну енергію, називається
основним станом. У всіх інших станах система має більшу енергію, і вони називаються збудженими.Збудження-одержання атомом порції енергії за схемою:A0+hν→A*, яка витрачається на розпарування спарованих електронів і перехід одного з них на вільну атомну орбіталь іншого підрівня в межах одного енергетичного рівня.Виникнення різних збуджених станів атомів,що беруть участь в утворенні зв’язків,можливе тільки в разі переміщення електронів між підрівнями в одного й того самого валентного енергетичного рівня.Число неспарених електронів,що беруть участь в утворенні зв’язків для того самого елемента може бути різним у нормальному і збудженому стані ,а отже виникнення різних форм сполук елемента відповідно до різних валентних можливостей.
17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
розташування в періодичній системі. Визначіть, як змінюються металічні
властивості в періодах і групах .Металічні властивості проявляють ті атоми хімічних елементів у яких на останньому енергетичному рівні знаходяться 1-2,рідко 3-4 електрони.До таких елементів належать s-елементи(крім H,He), всі d та f- елементи та деякі p-елементи:3 група(Al,Ga,In,Tl);4 група(Ge,Sn,Pb); 5 група(Sb,Bi).У періодах металічні властивості зменшуються(Зліва на право),у головних підгрупах зростають (зверху донизу),у побічних навпаки знижуються (Зверху донизу).
18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
властивості ,вкажіть їх місце розташування в Періодичній системі та зміну
неметалічних властивостей в періодах та групах.
Неметалічні властивості проявлятють ті атоми хімічних елементів у яких на останньому енергетичному рівні знаходяться 4 і більше електронів.До таких елементів належать s-елементи(He,H),і всі p-елементи в 3,4,5 групах крім(Al,Ga,In,Tl,Ge,Sn,Pb,Sb,Bi).У періоді неметалічні властивості зростають(зліва на право),у групах(спадають зверху донизу)
19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
відрізняються параметри для ковалентного, іонного і металічного звязку .
Хімічний зв’язок характеризують:1)Довжина зв’язку[м,нм]-рівноважна відстань між атомами хімічно зв’язаних атомів2)Енергія зв’язку[кДж/моль]-Це така енергія,яку необхідно прикласти до 1 моль зв’язку,щоб його розірвати і утворити окремі атоми3)Кратність зв’язку-число зв’язків між двома хімічно зв’язаними атомами.4)Валентний кут[град]-кут між уявними прямими,які можна провести через ядра хімічно-зв’язаних атомів.
20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
Наведіть приклади молекул з такими звязками .
1)Рівноцінний-атом одного і атом іншого елемену дають на утворення хімічного зв’язку неспарований електрон.(H2)Спільна електронна пара обертається навколо обох атомів.2)Донорно-акцепторний-один атом дає на утворення хім.зв’язку неподулену пару електронів-донор,а другий атом-вільну атомну орбіталь-акцептор.( Прикладом утворення ковалентного зв'язку за донорно-акцепторним механізмом може бути приєднання протону H+ до молекули аміаку. При цьому атом Нітрогену є донором електронної пари, а протон — акцептором. Утворений зв'язок нічим не відрізняється від інших N—H зв'язків у молекулі, а позитивний заряд належить не якомусь конкретному атомові, а молекулі в цілому..)