- •1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .
- •4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість
- •5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з
- •6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони
- •7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
- •8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
- •9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
- •10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
- •11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
- •13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
- •16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
- •17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
- •18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
- •19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
- •20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
- •21.)Поясніть причини виникнення гібридизації при утворенні хімічних зв‘язків
- •22. ) Поясніть принцип виникнення міжмолекулярної взаємодії, дайте
- •23. )Дайте характеристику різних типів кристалічних граток, наведіть приклади.
- •24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.
- •25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та
- •26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту
- •27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і
- •28.)Поясніть відмінність між відкритою та ізольованою термодинамічною
- •29.)Поясніть, за якою термодинамічною функцією визначається можливість
- •30.)Перерахуйте фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.
- •(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.
- •31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .
- •32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть
- •33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії
- •34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .
- •36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
- •37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
- •38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
- •39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
- •40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
- •43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
- •44.)Візначіть склад металічних електродів першого роду, складіть загальну
- •45.)Визначіть склад металічних електродів другого роду, складіть загальну
- •46.)Визначіть склад газових (водневого та кисневого) електордів, складіть
- •49.)Вкажіть склад комбінованого гальванічного елементу ,анодний та катодний
- •50.)Поясніть, чому напруга гальванічного елемента відрізняється від
- •51. )Дайте характеристику поляризації гальванічного елемента.
- •52.) Дайте характеристику та класифікацію корозійних процесів.
- •53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
- •54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
- •55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
- •56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
- •57.)Поясніть принцип роботи паливних елементів , наведіть рівняння анодного і
- •58.)Визначіть анодні та катодні процеси під час атмосферної корозії сталі.
- •60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
Реакції, які йдуть із зміною ступеня окислення атомів елементів, називаються окисно-відновними. Умовний заряд атома або іона в молекулі (за умови, що молекула складається з іонів) називається ступенем окислення або окислювальним числом. При визначенні ступеня окислення атомів у сполуках можна виходити з таких положень:
1.Для водню характерна ступінь окислення +1, за винятком гідридів металів (NaH, KH, CaH2), де вона дорівнює -1.
2. Кисень в сполуках виявляє найчастіше ступінь окислення -2. Винятки: фторид кисню OF2 (ступінь окислення +2), а також пероксиди (Na2O2, H2O2), в яких ступінь окислювання кисню -1).
3. Ступінь окислення простих речовин дорівнює нулю.
4. Ступінь окислення елемента в іонному з'єднанні дорівнює по знаку і величині заряду іона. При цьому алгебраїчна сума ступенів окислювання всіх атомів в молекулі дорівнює нулю.
Метод електронного балансу рекомендується для зрівнювання окисно-відновних реакцій, що протікають в газовій і твердій фазах. Для зрівнювання окисно-відновних реакцій, що протікають в розчині, використовується іонно-електронний метод (метод напівреакцій).
Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O
Pb0 – 2e– = Pb+2 2 1 окислюється.Відновлення
Pb+4 + 2e– = Pb+2 2 1 відновлюється; окислення.
Анод - електрод деякого приладу, приєднаний до позитивного полюса джерела живлення. На ньому відбуваються окислювально-відновні реакції (окислення), результатом яких, в певних умовах, може бути руйнування (розчинення) анода, що використовується, наприклад, при електрорафінірованіі металів .. Катод - електрод деякого приладу, приєднаний до негативного полюса джерела струму. В електрохімії катод - електрод, на якому відбуваються реакції відновлення. Наприклад, при електролітичному рафінуванні металів (міді, нікелю та ін) На катоді осаджується очищений