- •1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .
- •4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість
- •5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з
- •6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони
- •7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
- •8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
- •9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
- •10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
- •11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
- •13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
- •16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
- •17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
- •18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
- •19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
- •20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
- •21.)Поясніть причини виникнення гібридизації при утворенні хімічних зв‘язків
- •22. ) Поясніть принцип виникнення міжмолекулярної взаємодії, дайте
- •23. )Дайте характеристику різних типів кристалічних граток, наведіть приклади.
- •24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.
- •25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та
- •26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту
- •27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і
- •28.)Поясніть відмінність між відкритою та ізольованою термодинамічною
- •29.)Поясніть, за якою термодинамічною функцією визначається можливість
- •30.)Перерахуйте фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.
- •(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.
- •31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .
- •32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть
- •33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії
- •34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .
- •36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
- •37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
- •38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
- •39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
- •40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
- •43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
- •44.)Візначіть склад металічних електродів першого роду, складіть загальну
- •45.)Визначіть склад металічних електродів другого роду, складіть загальну
- •46.)Визначіть склад газових (водневого та кисневого) електордів, складіть
- •49.)Вкажіть склад комбінованого гальванічного елементу ,анодний та катодний
- •50.)Поясніть, чому напруга гальванічного елемента відрізняється від
- •51. )Дайте характеристику поляризації гальванічного елемента.
- •52.) Дайте характеристику та класифікацію корозійних процесів.
- •53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
- •54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
- •55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
- •56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
- •57.)Поясніть принцип роботи паливних елементів , наведіть рівняння анодного і
- •58.)Визначіть анодні та катодні процеси під час атмосферної корозії сталі.
- •60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
катодного процесів .
Схема корозійного ГЕ
-тв. Метал 1(більш активний)|рідка фаза(корозійне середовище)| тв.. метал 2(менш активний)
А: окиснення більш активного металу
К: відновлення корозійного середовища на менш активному металі
2Н+ + 2ē = Н2 із кислого середовища
2H2O + 2ē = Н2 + 2OH– із нейтрального і лужного середовища
4Н+ + 02+ 4ē = 2Н2О із кислого середовища в присутності кисню
O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– із нейтрального і лужного середовища в присутності кисню
55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
системи , анодний і катодний процес . Наведіть приклади .
Найпростішим гальванічним елементом є елемент Вольта, в якому використовуються цинковий і мідний електроди, занурені в розчин сірчаної кислоти. Кожен із електродів зокрема разом із електролітом, в який він занурений, утворює напівелемент.
На поверхні кожного з металів, занурених в електроліт, виникає подвійний електричний шар внаслідок переходу частини атомів металу в розчин у вигляді йонів. Як наслідок, кожен із металів отримує електричний заряд. Якщо з'єднати електроди провідником, то заряд стікатиме від електрода з більшим потенціалом, до електрода з меншим потенціалом, утворюючи електричний струм. При цьому потенціали електродів вирівнюватимуться, що призведе до порушення рівноваги між електродом і електролітом. Це, в свою чергу, викликає перехід нових атомів із електроду в електроліт. В результаті в замкненому колі підтримується електричний струм, який супроводжується розчиненням електродів.
У дещо складнішому але досконалішому гальванічному елементі кожен із металів перебуває в окремому електроліті. Електроліти з'єднані між собою соляним мостом.
Активна маса електроду — це суміш, яка складається з речовини, хімічна енергія яких під дією заряду перетворюється на електричну енергію (активна речовина), і речовин, які покращують її провідність і певні физико-хімічні властивості.
Принцип дії гальванічного елемента використовується в електрохімічних батареях і акумуляторах.
Акумуляторні батареї не рекомендується використовувати для дистанційного керування, радіо та медичних або запобіжних пристроїв, таких як детектори диму — використовуйте лужні батарейки в цих продуктах.
56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
анодного і катодного процесів .
Принцип дії
Принцип роботи свинцево-кислотних акумуляторів заснований на електрохімічних реакціях свинцю і діоксиду свинцю в сірчанокислотному середовищі.
Енергія виникає в результаті взаємодії оксиду свинцю і сірчаної кислоти до сульфату (класична версія). Проведені дослідження в СРСР показали, що всередині свинцевого акумулятора протікає як мінімум ~ 60 реакцій, близько 20 з яких протікають без участі кислоти електроліту (нехімічні) .
Під час розряду відбувається відновлення діоксиду свинцю на катоді і окислення свинцю на аноді. При заряді протікають зворотні реакції, до яких в кінці заряду додається реакція електролізу води, що супроводжується виділенням кисню на позитивних пластинах і водню - на негативному.
Хімічна реакція (зліва-направо - розряд, справа-наліво - заряд):
-Катод
Pb + SO4 = PbS04
-Анод
РЬО2 + H2+H2SO4=PbSO4+2H2O
У підсумку виходить, що при розряді акумулятора витрачається сірчана кислота з електроліту (і щільність електроліту падає, а при заряді, сірчана кислота виділяється в розчин електроліту з сульфатів, щільність електроліту зростає . В кінці заряду, при деяких критичних значеннях концентрації сульфату свинцю у електродів, починає переважати процес електролізу води. При цьому на катоді виділяється водень, на аноді - кисень. При заряді не варто допускати електролізу води, в іншому випадку необхідно її долити для компенсації.