
- •1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .
- •4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість
- •5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з
- •6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони
- •7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
- •8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
- •9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
- •10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
- •11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
- •13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
- •16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
- •17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
- •18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
- •19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
- •20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
- •21.)Поясніть причини виникнення гібридизації при утворенні хімічних зв‘язків
- •22. ) Поясніть принцип виникнення міжмолекулярної взаємодії, дайте
- •23. )Дайте характеристику різних типів кристалічних граток, наведіть приклади.
- •24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.
- •25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та
- •26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту
- •27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і
- •28.)Поясніть відмінність між відкритою та ізольованою термодинамічною
- •29.)Поясніть, за якою термодинамічною функцією визначається можливість
- •30.)Перерахуйте фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.
- •(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.
- •31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .
- •32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть
- •33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії
- •34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .
- •36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
- •37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
- •38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
- •39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
- •40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
- •43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
- •44.)Візначіть склад металічних електродів першого роду, складіть загальну
- •45.)Визначіть склад металічних електродів другого роду, складіть загальну
- •46.)Визначіть склад газових (водневого та кисневого) електордів, складіть
- •49.)Вкажіть склад комбінованого гальванічного елементу ,анодний та катодний
- •50.)Поясніть, чому напруга гальванічного елемента відрізняється від
- •51. )Дайте характеристику поляризації гальванічного елемента.
- •52.) Дайте характеристику та класифікацію корозійних процесів.
- •53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
- •54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
- •55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
- •56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
- •57.)Поясніть принцип роботи паливних елементів , наведіть рівняння анодного і
- •58.)Визначіть анодні та катодні процеси під час атмосферної корозії сталі.
- •60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
Гальванокорозія – виникає внаслідок самодовільного утворення і роботи корозійних гальванічних елементів.
Причини гальванокорозії: 1)контакт двох різних металів; 2)наявність в металі струмопровідних домішок; 3)механічна деформація виробу.
Одним з найпоширеніших способів боротьби з корозією є покриття металу (головним чином заліза) масляними фарбами. Захисна дія фарби основується на тому, що оліфа, піддаючись полімеризації, утворює на поверхні металу суцільну еластичну плівку, яка ізолює метал від дії атмосферних хімічних агентів. Інколи для захисту металу від корозії (наприклад, алюмінію і деяких стальних виробів) штучно створюють оксидну плівку обробкою їх поверхні сильними окисниками.
Схема корозії оцинкованого заліза
Значного поширення одержав також спосіб покриття одного металу іншим. Наприклад, дахове залізо покривають тонким шаром цинку. З цією метою залізні листи занурюють на короткий час у розплавлений цинк. Сам по собі цинк в атмосфері повітря не піддається корозії, оскільки на його поверхні утворюється досить стійка захисна оксидна плівка ZnO. При пошкодженні цинкового шару (тріщини, подряпини тощо) цинк з залізом у присутності вологи повітря утворює гальванічну пару. При цьому електрохімічному корозійному руйнуванню піддається цинк як активніший метал, а залізо не руйнується доти, поки не буде зруйнований весь захисний шар цинку. Конкуренцію традиційному цинкуванню складає покриття сталевих листів алюцинком.
На цьому ж принципі основується і так званий протекторний спосіб захисту металів від корозії. Суть цього способу полягає в тому, що металеву конструкцію сполучають металічним провідником з активнішим металом, який піддається корозійному руйнуванню. Наприклад, у парові котли інколи вводять листи цинку, які сполучають залізними стержнями з стінками котла. При цьому утворюється в середовищі води гальванічна пара, внаслідок чого цинк, як активніший метал руйнується, а залізні стінки котла не піддаються корозії. Так само можна захищати і підземні трубопроводи.
Схема корозії луженого заліза
Інколи металеві вироби вкривають захисним шаром менш активного металу. Прикладом цього може служити біла жерсть, з якої виробляють консервні банки. Її одержують зануренням на короткий час залізних листів у розплавлене олово. Олово дуже добре захищає залізо доти, поки його шар суцільний. Але коли захисний шар пошкоджується і залізо приходить у дотик з агресивним середовищем, воно з оловом утворює гальванічну пару і залізо як активніший метал піддається корозійному руйнуванню. При цьому залізо кородує значно скоріше, ніж у тому випадку, коли воно не вкрите шаром олова.
Досить поширеним є гальванічний спосіб покриття одного металу іншим (шляхом електролізу). Цим способом покривають нікелем (нікелювання), хромом (хромування), міддю (міднення), сріблом (сріблення), золотом (золочення) і іншими металами. Гальванічним способом можна наносити дуже тонкий і рівномірний шар захищаючого металу. Гальванічні покриття не тільки захищають металічні вироби від корозії, а й надають їм гарного зовнішнього вигляду.
Для боротьби з корозією в середовищі рідин застосовують спеціальні добавки, так звані інгібітори, тобто сповільнювачі корозії. Інгібіторами можуть бути різні речовини: хромат натрію, дихромат калію, фосфат натрію тощо, а також желатин, клей та інші органічні речовини