1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .

Кількість речовини Молярна маса(M)-це фізична величина що виражає 1 моль будь-якої речовини в грамах/моль. Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносній атомній масі, якщо речовина складається з атомів, або відносній молекулярній масі, якщо речовина складається з молекул.Відносна молекулярна маса(M_r) – фізична величина,що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси молекули вуглецю-12 .Обчислюється як сума відносних атомних мас атомів що складають цю молекулу. Відносна атомна маса(A_r) – фізична величина що чисельно дорівнює відношенню абсолютної маси атома до 1/12 частини абсолютної маси атому вуглецю ¹²С.

2.) Визначення , розрахунок співвідношення із масою та об‘ємом речовини .Кількість речовини-фізична величина що чисельно рівна відношення атомів даної речовини(N) до числа Авогадро(N_A) атомів ,що містяться в 1/12 атому ¹²C,вимірюється в молях і позначається n=m/M=V/V_M=N/N_A

3.)Сфоормулюйте стехіометричні закони хімії (закон сталості складу речовини , закон збереження маси ) та визначіть межі їх застосування . Закон сталості складу речовини: “кожна речовина незалежно від умов і способів її добування має сталий якісний і кількісний склад”.Закон збереження маси:“маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції”.Значення:атоми є неподільними та під час хімічних реакцій не змінюються. Молекули під час реакцій обмінюються атомами, але загальне число атомів кожного виду не змінюється, тому загальна маса речовин у процесі реакції зберігається.Сталість складу-це найважливіший критерій того що речовина є чиста.Тому однакові речовини,одержані різними дослідниками мають мати однаковий склад.

4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість

застосування в хімії .Закон Авогадро.В однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. 1-ий наслідок. Однакова кількість різних газів за однакових умов займає однаковий об'єм. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л (V_m-молярний об'єм). 2-ий наслідок. Відношення мас рівних об'ємів газів за однакових умов дорівнює відношенню їх молекулярних мас чи відношенню чисельно рівних їм молярних: m(X1)/m(X2) = Mг(Xl)/Mr(X2)·

5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з

будовою атома .”Властивості хімічних елементів а також форми і властивості їхніх сполук,які утворені цими елементами перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер їхніх атомів”.У межах періодів властивості металів якісно змінюються від типових металів до типових неметалів,закінчується період інертним газом.Фізичний зміст періодичного закону полягає в тому, що із збільшенням заряду ядра атому по мірі заповнення електронами АО періодично повторюється електронна структура валентного рівня атому.

6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони

використовуються для опису стану електрона в атомі.3 Положення Квантової механіки: a)Дискретність енергії-енергія(E) виділяється і поглинається певними порціями-квантами. E=hν, h-стала планка (h=6,62×10^-34 Дж∙сек) ν-частота коливань випромінення.[сек^-1] б)Принцип невизначеності Гейзенберга:”внаслідок наявності у електрона значних хвильових властивостей неможливе одночасне і точне визначення координати і швидкості:∆x∙∆ ≥h/(2Πm_e), де ∆x-невизначеність по координаті, ∆ -невизначеність по швидкості.Можливо лише говорити про ймовірність знаходження електрона в певному об’ємі простору навколо ядра-Атомна орбіталь(ймовірність 90%).в)Корпускулярно-хвильовий дуалізм електрона-мікрочастинки під час руху проявляють хвильові властивості,які описуються рівнянням Луї де Бройе α=h/(m ),де α-довжина хвилі що рухається,h-стала Планка h=6,62×10^-34