8. Лабораторная работа №8. Комплексные соединения.

Задание:

1. Получить соединения с комплексным анионом.

2. Получить двойной комплекс.

3. Провести качественные реакции на Fe⁺² и Fe⁺³.

4. Исследовать Прочность комплексов.

10.1. Цель работы

Изучить химические свойства комплексных соединений, способы их получения, устойчивость комплексов. Показать отличие двойных солей от комплексов.

10.2. Напишите уравнения образования труднорастворимых соединений по первой части опыта, затем уравнения реакции растворения осадков с образованием комплексного соединения.

Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число, напишите выражение К_Н комплекса и его численное значение.

Образование соединений с комплекным анионом

Опыт 1. Получение комплексного соединения висмута (тетрайодовисмута калия)

В пробирку с 2-3 мл раствора нитрата висмута (III) добавляйте по каплям раствор иодида калия до выделения осадка иодида висмута (III). Как ов цвет осадка?

Затем к выпавшему осадку добавляйте еще 2-3 мл раствора иодида калия до полного растворения с образованием комплексного соединения. Каков цвет полученного раствора? Напишите уравнение реакций получения тетраиодовисмута калия.

Образование соединений с комплексным катионом

Опыт 2. Получение аммиачного комплекса никеля (гидроксид гексааминникеля)

Получите осадок дигидроксида никеля, добавляя к NiSO₄ гидроксида натрия. Осадку дайте отстояться и раствор осторожно слейте в раковину. Какого цвета осадок? Напишите уравнение реакции.

Прибавьте к осадку Ni(OH)₂ 25 % раствор аммиака до полного растворения дигидроксида никеля вследствие образования комплексного основания (гидроксид гексааминникеля).

Сравните окраску ионов Ni⁺² из сульфата никеля с окраской иона Ni(NH₃)₆²⁺. Присутствие каких ионов сообщает окраску раствору? Какое основание является более сильным электролитом: дигидроксид никеля (II) или дигидроксид гексааминникеля? Почему? Запишите соответствующие выражения ПР Ni(OH)₂ и К_Н Ni(NH₃)₆²⁺.

Опыт 3.Образование соединения, содержащего комплексный катион и комплексный анион-бикомплекс

Внести в пробирку 2-3 мл раствора гексациано-(II)-феррата калия (K₄Fe(CN)₆) и прилейте раствор сульфата никеля до получения осадка гексациано (II) феррата никеля. Каков цвет осадка?

Затем прибавляйте по каплям 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Через 1-2 мин. из полученного раствора начинают выпадать бледно-лиловые кристаллы соли Ni(NH₃)₆₂Fe(CN)₆. Напишите уравнение протекающей реакции.

Опыт 4. Качественные реакции на присутствие в растворе ионов двух и трех валентного железа

1. В пробирку внесите несколько кристалликов соли Мора – (NH₄)₂Fe(SO₄)₂*24H₂O, добавьте 2-3 мл дистиллированной воды, встряхните пробирку и полученный раствор подкислите раствором серной кислоты (подкисление благоприятствует течению реакции). Добавьте 2-3 мл раствора гексациано-феррата (III) калия.

Наблюдайте выпадение осадка. Укажите цвет осадка. Как называется осадок? Реактивом на какой ион в растворе является красная кровяная соль? Испытайте отношение осадка к раствору гидроксида калия.

2. В пробирку внесите 2-3 мл раствора соли железа (III) – FeCl₃, Fe(NO₃)₃, подкислив его раствором соляной кислоты, и добавьте 2-3 мл раствора гексацианоферрата (II) калия.

Наблюдайте выпадение осадка. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка. Как называется осадок? Реактивом на какой ион в растворе является желтая кровяная соль? Испытайте отношение осадка к раствору щелочи.

10.4. Необходимые реактивы

1. Конические пробирки.

2. Растворы солей: нитрата висмута, иодид калия, нитрат серебра, тиосульфат натрия, сульфат меди, хлорид кобальта, желтой кровяной соли, красной кровяной соли, хлорид железа (III), сульфат железа (II), соли Мора, хлорида хрома. Растворы гидроксидов натрия, аммония.

10.5. Оформление работы

Запишите в лабораторную тетрадь I и II стадии уравнения всех протекающих реакций, учитывая, что комплексные соединения получаются по второй стадии. Объясните устойчивость комплексов, пользуясь таблицей констант нестойкости комплексов.

Основная литература:

[6],1994 г, стр. 133 - 136.

Контрольные вопросы:

1. Определить степень окисления, координационное число и знак заряда комплексообразователя полученных в результате опытов комплексных соединений.

2. Назовите полученные комплексные соединения согласно принятой номенклатуре.

3. От чего зависит прочность комплексных соединений?