3. Лабораторная работа №3(2). Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия.

Задание:

1. Изучить влияние: а) концентрации одного из реагрующих веществ, б) температуры на смещение равновесия реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия.

4.1. Цель работы.

Исследовать зависимость сдвига химического равновесия от концентрации веществ. Теоретический материал представлен в модуле 2 (лекция 6).

4.2. Теоретические основы и ход работы.

Очень многие химические реакции не доходят до конца, являют­ся обратимыми. Для обратимых реакции в химическом уравнении вместо знака равенства ставится знак обратимости А+В>С+Д. Обратимые реакции приводят к химическому равновесию. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда скорость прямого процесса , равна скорости обратного . Смещать химическое равновесие можно изменяя концентрацию веществ в правой или левой стороне равенства. Смещение равновесия проис­ходит по принципу Ле-Шателье.

4.3. Необходимые реактивы

1. Раствор роданида калия с С(КSСN)=0,0025моль/л; рас­твор хлорида железа (III) с FeCl₃)=0,0025 моль/л ; кристаллический хлорид калия.

2. Конические пробирки.

(A)Проведение опыта

1. В две конические пробирки отмерьте по 5 мл растворов хлорида железа (III) с С(FeCl₃)=0,0025 моль/л и роданида калия с С(КSСN)=0,0025моль/л.

2. Слейте отмеренные растворы вместе.

3. Полученный общий раствор размешайте стеклянной палочкой, отметьте цвет полученного раствора и разлейте его поровну в 4 пробирки.

4. Первую пробирку с раствором сохраните для сравнения резуль­татов опыта - эталон. В остальные пробирки добавьте следующие реактивы:

5. Во вторую пробирку - 1мл насыщенного раствора хлорида железа (III).

6. В третью пробирку - 1мл насыщенного раствора роданида калия.

7. В четвертую пробирку - несколько кристалликов хлорида калия.

Сравните интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.

Запись данных опыта

Запишите свои наблюдения:

1. Составьте уравнение протекающей обратимой реакции и на­пишите выражение для константы равновесия скоростей прямого и обратного процессов.

2. Какое вещество придает раствору красную окраску?

3. Как изменяется интенсивность окраски раствора при добав­лении насыщенных растворов FeCl₃ , КСNC и кристалли­ческого КCl?

4. В каком направлении смещается химическое равновесие (5,6,7) действие?

4.4. Оформление работы

Ответить в виде соответствующих записей в лабораторной тетради на поставленные в работе вопросы.

Основная литература:

[6], стр. 51-53, [7], стр. 89-90, 94-95.

Контрольные вопросы:

1. Как сместится равновесие написанной реакции, если уменьшить концентрацию в левой стороне одного из веществ и увеличить в правой стороне:

2CH₃COONa + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2 CH₃COOH

2. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при увеличении концентрации реагирующих газов в 3 раза?

3. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3?

4. Как сместить равновесие реакции влево 2CO(г.) + O₂(г.) 2CO₂(г) + Q?

5. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3?