2.7 Тестовые задания для самоконтроля:

1. Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания:

А) Ba(OH)₂, H₂SO₄, P₂O₅ B) Be(OH)₂, SO₃, HNO₃

C) H₃ASO₄, HCl, NaOH D) N₂O₅, Na₂O, KOH

E) Zn(OH)₂ , HCl , Cs₂O

2. Укажите ряд веществ, состоящий из амфотерных оксидов:

A) Al₂O₃ , BaO , SO₃ B) ZnO , BeO, P₂O₅

C) Al₂O₃ , Ga₂O₃ , ZnO D) N₂O₅ , SO₂ , SO₃

E) Na₂O , CaO , MnO

3. Укажите ряд веществ, с которыми реагируют кислоты:

A) Be(OH)₂ , SO₂ , NaOH B) Zn(OH)₂ , Na₂O , KOH

C) H₃PO₄ , ZnO , H₂SO₄ D) N₂O₅ , HNO₃ , KOH

E) Al(OH)₃ , P₂O₅ , H₂SO₄

4. Укажите равенство, выражающее закон эквивалентов:

A)  = m / M B) D_1/2 = M₁ / M₂

C) P ∙ V / T = P₀ ∙ V₀ / T₀ D) m₁ / m₂ = Мэ₍₁₎ / Мэ₍₂₎

E) P ∙ V =  ∙ R ∙ T

5. Определите молярную массу эквивалента ( г / моль) кислоты в реакции

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O:

A) 98 B) 49 C) 32,67 D) 130,67 E) 196

6.Укажите равенство, выражающее уравнение Менделеева-Клапейрона

A)  = m / M B) Д _½ = M₁/M₂

C) P ∙ V/T = P₀ ∙ V₀/T₀ D) m₁ / m₂ = Мэ₍₁₎ / Мэ₍₂₎

E) P ∙ V = ·R·T

7. Определите молярную массу эквивалента основания (г/моль) в реакции

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2H₂O :

A) 78 B) 39

C) 26 D) 71

E) 156

8. Укажите выражение следствия из закона Авогадро:

A)  = m / M B) D ½ = M₁ / M₂

C) PV / T = P₀ V₀ / T₀ D) PV = mRT / M

E) P ∙ V = ·R·T

9. Число орбиталей и число электронов на втором энергетическом уровне равно:

A) 3 и 6 B) 2 и 4 C) 4 и 8 D) 5 и 10 E) 9 и 18

10. Атомы, имеющие одинаковые массовые числа, но различное число протонов в ядре называются:

A) изотопы B) изобары C) нуклоны

D) протоны E) нейтроны

11. Определите период и группу элемента, если его электронная формула заканчивается так: 4s²3d¹⁰4p⁶:

A) 4 и 6 B) 3 и 6 C) 2 и 2 D) 4 и 8 E) 3 и 8

12. Ковалентная связь, смещенная к более электроотрицательному атому называется:

A) сигма-связью B) пи-связью

C) дельта-связью D) неполярной

E) полярной

13. Укажите тип гидридизации атома кальция и форму молекулы CaCl₂:

A) sp, линейная B) sp², линейная

C) sp, плоская, треугольная D) sp², плоская, треугольная

E) sp³, тетраэдрическая

14. Укажите тип гибридизации центрального атома в молекуле AlCl₃:

A) sp B) sp² C) sp³ D) sp³d E) d²sp³

15. Какое условие соответствует эндотермическому процессу?

A) ∆S>0 B) ∆S<0 C) Q>0 D) ∆H>0 E) ∆H<0

16. Укажите выражение для расчета ∆H⁰x.p. реакции: 2A+3B→3C+D

A) ∆H⁰x.p.= 2∆H⁰ _обр.A+3∆H⁰ _обр.B-3∆H⁰ _обр.C-3∆H⁰ _обр.D

B) ∆H⁰x.p.= 3∆H⁰ _обр.B-2∆H⁰ _обр.A+3∆H⁰ _обр.C-3∆H⁰ _обр.D

C) ∆H⁰x.p.= ∆H⁰ _обр.C+∆H⁰ _обр.D-∆H⁰ _обр.A-∆H⁰ _обр.B

D) ∆H⁰x.p.= 3∆H⁰ _обр.C+∆H⁰ _обр.D-2∆H⁰ _обр.A-3∆H⁰ _обр.B

E) ∆H⁰x.p.= 3∆H⁰ _обр.C+∆H⁰ _обр.D+2∆H⁰ _обр.A+3∆H⁰ _обр.B

17. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ → 2NO₂ при увеличении концентрации реагирующих газов в 3 раза?:

A) увеличится в 3 раза B) уменьшится в 9 раз

C) увеличится в 27 раз D) увеличится в 81 раз

E) уменьшится в 27 раз

18. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3?

A) 80 B) 27 C) 30 D) 50 E) 40

19. При увеличении концентрации CO и H₂O в 2 раза, скорость реакции

CO(г) + H₂O(г) → CO₂ (г) + H₂(г):

A) увеличится в 2 раза B) увеличится в 4 раза

C) не изменится D) уменьшится в 4 раза

E) увеличится в 8 раз

20. Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора:

A) 0,5 B) 1,0 C) 2,0 D) 0,1 E) 0,2

21. 92 г вещества - неэлектролита, имеющего молярную массу 92 г/моль растворено в 1000г воды.

K_H2O = 1,86°. Определите температуру замерзания раствора:

A) + 0,93° B) +1,86° C) –1,86° D) –0,93° E) 0°

22. Вычислите pOH 0,01 M раствора HNO₃

A) 10 B) 12 C) 8 D) 2 E) 6

23. Укажите титр (г/моль) 0,25 Н раствора NaOH:

A) 0,01 B) 0,02 C) 0,03 D) 0,5 E) 1,0

24. Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду:

A) K₂SO₄ B) K₂CO₃ C) MgSO₄ D) CuCl₂ E) NaNO₃

25. Укажите соль, раствор которой имеет кислую среду:

A) Na₂S B) K₂SO₄ C) MgSO₄ D) Ba(NO₃)₂ E) K₂CO₃

26. Среди приведенных укажите процесс восстановления:

A) S^2- → SO₄ ^2- B) NO₂‾ → NO₃‾

C) Fe → Fe³⁺ D) MnO₄^- → MnO₄ ^2-

E) 2O ^–2 → O₂

27. Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты, укажите коэффициент перед окислителем

KJO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

28. Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-оловянного гальванического элемента

E₀(Zn²⁺/Zn) = -0,76 B. E₀(Sn²⁺/Sn) = -0.14 B. :

A) –0,90 B) –0,62 C) +0,62 D) +0,90 E) 0

29. Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO₃)₂:

A) Mg B) H₂ C) O₂ D) NO E) NO₂

30. Чему равно координационное число центрального атома в соединении: Na[Ni(CN)₃(H₂O)₃]?

A) 1 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

Коды правильных ответов

1	B	2	C	3	B	4	D	5	B	6	C	7	B	8	B	9	C	10	B
11	D	12	E	13	B	14	B	15	D	16	D	17	C	18	E	19	B	20	B
21	B	22	B	23	A	24	B	25	D	26	A	27	B	28	C	29	C	30	E