2.6 План занятий в рамках самостоятельной работы студентов (срс).

Задания: 1. Введение. Предмет химии. Химическая форма движения материи. Классификация неорганических соединений.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать основные законы неорганических соединений, килоты, основания, оксиды, соли.

Основная литература: [1] – стр.10-14; [2] – стр. 4; [3] – стр. 5-11; [4] – с. 9-16.

Дополнительная литература: [6] – стр. 9-12, [12] – стр. 7-11, [13] – стр. 4-6, [23] – стр. 6 – 29, [24] – стр. 11-14.

2. Основные понятия и законы химии. Основы атомно-молекулярного учения. Понятия: химический элемент, простое и сложное вещество, масса, относительные атомные и молекулярные массы. Законы: сохранения энергии, постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, Авогадро.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать основные понятия и законы химии. Атом. Молекула. Эквивалент. Плотность.

Основная литература: [1] – стр. 14-16; 86,87; [2] – стр. 7-19; [3] – стр. 15-30; [4] – стр. 17-25.

Дополнительная литература: [6] – cтр. 13-27, [11] – стр. 5 – 18 [12] – стр. 12-31, [13] – стр. 10-34 [23] – стр. 14 – 55, [24] – стр. 6-29, [25] – стр. 7-66.

3. Строение атома. Квантово-механические представления о строении атомов. Планетарная модель Резерфорда. Квантово-механическая теория Бора. Квантовые числа. Систематика химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Изменение атомных характеристик (энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, радиусов, атомов и ионов).

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать строение атома, 4 квантовых числа, s-, p-, d-, f- орбитали, пеиодическую систему: группы, периоды, щелочные, щелочно-земельные металлы,

Основная литература: [1] – стр. 17-34; [2] – стр. 34-55; [3] – стр. 48-93; [4] – стр. 46-73

Дополнительная литература: [6] – стр. 30-48, [11] – стр. 19–69, [12] – стр. 53-74, 166-197, 467-474, [13] – стр. 34-63, [23] – стр. 55-135, [24] – стр. 30-70, [25] – стр. 64-93

4. Химическая связь, ее природа. Причины ее образования. Теория валентных связей. Строение молекул. Гибридизация и формы молекул. Теория молекулярных орбиталей..

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать виды связей: ионная, ковалентная, водородная, координационная, металлическая, методы валентных связей и молекулярных орбиталей.

Основная литература: [1] – стр. 35-71; [2] – стр. 56-100; [3] – стр. 95-104; 112-121; [4] – стр. 76-114.

Дополнительная литература: [6] – стр. 109-149, [11] – стр. 70–95, [12] – стр. 74-94, [13] – стр. 64-89, [23] – стр. 113-143, [24] – стр. 71-130, [25] – стр. 86-117.

5. Общие закономерности протекания химических реакций. Химическая кинетика. Кинетика химических процессов. Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект реакции. Термохимические расчеты. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпия.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать: закон действующих масс (закон Гульдберга-Вааге), правило Вант-Гоффа, закон Гесса, принцип Ле-Шателье.

Основная литература: [1] – cтр. 115-141, 166-182, 195-200; [2] – стр. 129-136, 166-190; [3] – стр. 35-47, 166-193; [4] – стр. 195-231, 238-259.

Дополнительная литература: [6] – стр. 109-149, [11] – стр. 118–175, [12] – стр. 99-109, [13] – стр. 90-100, [23] – стр. 158-196, [24] – стр. 131-165, [25] – стр. 172-205, 212-216, 229-243.

6. Растворы растворов Д.И. Менделеева. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сила электролитов. Константа диссоциации. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать: процентную концентрацию, молярные и нормальные растворы, моляльность, водородный показатель, степень и константу диссоциации, ионно-молекулярные уравнения, произведение расстворимости.

Основная литература: [1] – стр. 204-238; [2] – стр. 191-229; [3] – стр. 194-223; [4] – стр. 125-183.

Дополнительная литература: [6] – стр. 109-149, [11] – стр. 176-216, [12] – стр. 256-261, 283-288, [13] – стр. 100-123, 139-140, [23] – стр. 197-214, 243-263, [24] – стр. 234-248, [25] – стр. 262-276, 283-288.

7. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисление и восстановление. Типы ОВР. Методы: электронного баланса, полуреакций. Составление ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Внутримолекулярное окисление-восстановление. Основы электрохимии. Гальванический элемент. Стандартные электродные потенциалы металлов (электрохимический ряд напряжения металов). Уравнение Нернста. Электролиз. Законы электролиза. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Выход по току.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать: типы реакций:разложения, соединения, замещения и уметь определять степени окисления атомов, молекул, катионов, анионов.

Основная литература: [1] – стр. 251-259; [2] – стр. 230-251; [3] – стр. 143-148; [4] – стр. 184-188

Дополнительная литература: [6] – стр. 58-67; [12] – стр. 51-64, 93- 188 [13] – стр. 90-100, [23] – стр. 255-295, [24] – стр. 248-268, [25] – стр. 216-228, 276-279.

8. Комплексные соединения. Теория комплексных соединений Вернера. Классификация комплексных соединений. Номенклатура. Диссоциация комплексных соединений. Методы валентных связей и молекулярных орбиталей.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо знать: основные классы неорганических соединений, классификацию по ЮИПАК, методы валентных связей и молекулярных орбиталей.

Основная литература: [1] – стр. 71-82, [2] – стр. 138-162; [3] – стр. 224-234; [4] – стр. 360-364.

Дополнительная литература: [6] – стр. 186-188, [23] – стр. 563-587, [24] – стр. 175-197, [25] – стр. 124-140.