2.4 Планы практических занятий

Задание:

1. Атомно - молекулярное учение. Основные понятия и законы химий. Элемент, атом, молекула, молекулярная масса, моль.

2. Эквивалент. Законы: сохранения энергий, постоянства состава, кратных отношений, обьемных отношений, эквивалентов и закон Авогадро.

3. Химические связи. Виды химических связей. Валентная связь. Метод молекулярной орбиталей.

4. Закономерности химических процессов. Химическая кинетика. Химическая ровновесие. Принцип Ле – Шателье.

5. Растворы. Виды обозначения концентрации растворов. Законы Рауля. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Водородный показатель. Гидролиз солей.

6. Окислительно - востановительные реакции

7. Ряд напряжений металлов и гальванический элемент. Электролиз растворов солей. Основы электрохимии

8. Комплексные соединения.

2.5. Планы занятий в рамках самостоятельной работы студентов под руководством преподавателя (срсп).

Задания №1

1. Произвести расчеты по химическим уравнениям.

2. Составить уравнение реакции соответствующих свойствам основных классов неорганических соединений.

Формы проведения: собеседование, решение задач.

Методические рекомендации: рассмотрев классификацию неорганических соединений, привести примеры, доказывающие их химические свойства.

Основная литература: [1]

Дополнительная литература: [6]; [8].

Задания №2

1. Определение относительных молекулярных масс веществ.

2. Вычисление молярных масс, эквивалентных масс кислот, оснований, солей.

Формы проведения: собеседование, решение задач.

Методические рекомендации: Выполнение задания заключается в следующем: а)уметь применить основные законы химии для решения задач.

Основная литература: [1]

Дополнительная литература: [6]; [8].

Задания №3

1. Решение задач на уравнение Менделеева-Клапейрона, газовые законы(Авогадро и следствия).

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Выполнение задания заключается в следующем: а)уметь применить газовые законы, знать их следствия.

Основная литература: [1]

Дополнительная литература: [6]; [8].

Задания №4

1. Составить электронные конфигурации элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

2. Определение валентных возможностей атомов в различных состояниях.

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Выполнение задания заключается в следующем: а) написать электронные формулы указанных элементов в основном и возбужденном состоянии; б) определить семейство элементов; в) подчеркнуть валентные электроны; г) написать электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном состояниях; д) определить возможные степени окисления и привести примеры соединений в этих степенях окисления.

Основная литература: [1]

Дополнительная литература: [6], [8]

Задания №5

1. Объяснить периодическую повторяемость свойств элементов с точки зрения электронных конфигураций.

2. Решение практических задач.

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки. Тесты.

Методические рекомендации: Выполнение заданий заключается в следующем: а) сравнить изменения радиусов элементов; б) металлических-амфотерных-неметаллических свойств; в) электроотрицательности, энергии ионизации.

Основная литература: [4]

Дополнительная литература: [9].

Задания №6

1. Объяснить, что такое химическая связь.

2. Причины ее образования. Разбор молекул методом ВС.

Формы проведения: собеседование, решение задач, тесты.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо: а) описать различные типы химической связи; б) составлять схемы молекул по методу ВС.

Основная литература: [4]

Дополнительная литература: [9].

Задания №7

1. Образоваие химической связи методом МО.

2. Решение практических задач.

Формы проведения: собеседование, решение задач.

Методические рекомендации: Для выполнения заданий необходимо: а) составлять схемы молекул по методу МО; б) определять порядок связи, кратность связи и другие параметры.

Основная литература: [4]

Дополнительная литература: [9].

Задания №8

1. Расчет по термодинамическим уравнениям.

2. Вычисление практических задач с испоьзованием законов Гесса и Гиббса.

Формы проведения: собеседование, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Для выполнения заданий необходимо знать: а) закон Гесса и Гиббса; б) стандартную теплоту образования химического соединания; в) что такое энтальпия и энтропия.

Основная литература: [4]

Дополнительная литература: [8], [9].

Задания №9

1. Вывод скорости химической реакции с использованием закона действующих масс.

2. Использование правила Вант-Гоффа в решении задач.

3. Определять направление химической реакции по правилу Ле-Шателье.

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Для выполнения заданий необходимо: а) уметь составлять выражение скорости химической реакции; б) уметь применять правило Вант-Гоффа в решении практических задач; в) определять направление химической реакции применяя правило Ле-Шателье.

Основная литература: [4]

Дополнительная литература: [8], [9].

Задания №10

1. Решение практических задач с использованием различных способов выражения концентрации растворов.

2. Применение законов Рауля в решении задач.

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Для выполнения заданий необходимо применять: а) законы Рауля; б) способы выражения состава растворов.

Основная литература: [4]

Дополнительная литература: [8], [9].

Задания №11

1. Изучить теорию электролитической диссоциации. Составлять уравнения диссоциации сложных веществ.

2. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Для выполнения заданий необходимо: а) закон действия масс; б) уметь составлять диссоциацию сложных соединений-кислот, оснований, солей; в) уметь составлять ионно-молекулярные уравнения в молекулярном и ионном видах; г) определять среду в химических реакциях в результате гидролиза солей.

Основная литература: [1]

Дополнительная литература: [7]; [9].

Задания №12

1. Изучить окислительно-восстановительные свойства элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Освоить методику уравнивания ОВР: а) методом электронного баланса, б) методом полуреакций.

3. Составить уравнение ОВР, расставить коэффициенты.

Формы проведения: собеседование, решение задач, тесты.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо самостоятельно просмотреть рекомендуемую литературу по неорганической химии элементов, то есть узнать, какие продукты образуются в данной окислительно-восстановительной реакции (в зависимости от среды). Затем нужно расставить коэффициенты в уравнении одним из известных вам методов.

Основная литература: [2], [3]

Дополнительная литература: [7], [8], [10].

Задания №13

1. Химические источники электрической энергии. Гальванические элементы. Электродные потенциалы, ряд напряжений металлов.

2. Решить задачи с использованием уравнения Нернста

Формы проведения: собеседование, решение задач, тесты.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо: а) уметь составлять схемы гальванического элемента; б) уметь применить уравнение Нернста для определения потенциала электрода, опущенного в раствор с любой концентрацией.

Основная литература: [1], [3], [4]

Дополнительная литература: [6], [7], [10].

Задания №14

1. Электролиз.

2. Решить задачи с испоьзованием законов электролиза.

Формы проведения: решение задач, индивидуальные карточки, тесты.

Методические рекомендации: Для выполнения задания необходимо применить для расчетов законы электролиза Фарадея. При этом в формулы для расчетов вводить эквивалентную массу не всего электролита, а вещества, которое электролитически преобразуется на катоде или аноде (в прикатодном или прианодном пространстве). В некоторых задачах необходимо знание эквивалентных объемов газов.

Основная литература: [1], [3], [4]

Дополнительная литература: [6], [7], [10].

Задания №15

1. Комплексообразование. Применение теории Вернера в решении практических задач.

2. Определение заряда комплексообразователя, комплексного иона, координационного числа.

3. Диссоциация комплексных соединений.

Формы проведения: собеседование, индивидуальные карточки.

Методические рекомендации: Для выполнения заданий необходимо применять знания периодического закона и структуры периодической системы Д.И. Менделеева, а также теории Вернера.

Основная литература: [1], [2], [3]

Дополнительная литература: [6], [7].