II група аніонів [Cl-, Br-, I- s2-].

Cl^- -аніон.

Cl^- + Ag⁺ = AgCl (білий осад, розчинний у аміаку)

AgCl + NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl + Na₂S₂O₃ = Na₂[Ag(S₂O₃)₂] + 2NaCl

Сильні окисники окислюють Cl^- до Cl⁰.

10NaCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 5Cl₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Br^- - аніон

Br^- + Ag⁺ = AgBr (жовтуватий осад, розчинний у NH₄OH, Na₂S₂O₃, KCN)

При дії концентрованої сірчаної кислоти виділяється вільний бром:

2NaBr + 3H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + Br₂ + SO₂ + H₂O.

хлорна вода виділяє з кислих розчинів бромідів вільний бром, який добре екстрагується хлороформом, CCl₄ і забарвлює їх у бурий колір. При дії надлишку хлорної води розчин темніє у зв’язку з утворенням хлористого брому(BrCl): цим іони брому відрізняються від йоду.

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

HClO + 2NaBr + HCl = 2NaCl + Br₂ + H₂O

Інші окисники:

K₂Cr₂O₇ + 6NaBr + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 3Br₂ + 7H₂O

2KMnO₄ + 10NaBr + 8H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 5Br₂ + 8H₂O

I^- - аніон

I^- + Ag⁺ = AgI жовтий осад, не розчиняється в NH₄OH (чим відрізняється від хлоридів та бромідів), але розчиняється у Na₂S₂O₃, KCN.

2AgI + 3Na₂S₂O₃ = Na₄[Ag₂(S₂O₃)₃] + 2NaI

AgI + 2KCN = K[Ag(CN)₂] + KI

2KI + 3H₂SO_{4 конц} = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

при надлишку KI

6KI + 7H₂SO_{4 конц} = 6KHSO₄ + 3I₂ + S + 4H₂O (вільний йод виявляється по посинінню крохмалю)

2CuSO₄ + 4KI = Cu₂I₂ + I₂ + 2K₂SO₄

2I^- + Pb²⁺ = PbI₂ („золотистий жощик”)

4HNO₂ + 2KI = 2NO + I₂ + 2H₂O + 2KNO₂

2KMnO₄ + 2KI + 8H₂SO₄ = MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

хлорна вода виділяє вільний йод:

HClO + 2KI + HCl = I₂ + 2KCl + H₂O

Вільний йод екстрагується органічними розчинниками, забарвлюючи їх у червоно-фіолетовий колір. При додаванні надлишку хлорної води червоно-фіолетове забарвлення зникає у результаті окислення йоду до йодноватої кислоти:

I₂ + 5HClO + H₂O = 2HIO₃ + 5HCl

S^2- -

S^2- + 2Ag⁺ = Ag₂S (чорний осад, розчинний у HNO_{3 розв} при нагріванні, добре розчиняється у HNO_{3 конц})

При дії H₂SO_{4 конц} утворюється сірка і виділяється SO₂

K₂S + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + SO₂ + S + 2H₂O

При взаємодії з PbCl₂ утворюється осад чорного кольору

S^2- + Pb²⁺ = PbS

При дії на S^2- розчинних солей кадмію (Cd(NO₃)₂ ) утворюється сульфід кадмію жовтого кольору:

S^2- + Cd²⁺ = CdS

III група аніонів [no3-, no2-, ch3coo-]

NO₃^-- аніон

2NaNO₃ + 3Cu + 4H₂SO₄ = 3CuSO₄ + 2NO + 4H₂O + Na₂SO₄

2NO + O₂ = 2NO₂

дифеніламін у сильно кислому середовищі утворює сполуку синього кольору, яка при подальшому окисленні переходить у сполуку білого кольру. До досліджуваного розчину додають по стінці розчин дифеніламіну. На стінках з’являється синє забарвлення, яке при збовтуванні зникає.

Al, Mg, Zn у лужному середовищі відновлюють NO₃^- до NH₃.

3NaNO₃ + 8Al + 5NaOH + 2H₂O = 8NaAlO₂ + 3NH₃

При нагріванні і кип’ятінні аналогічна реакція протікає з цинком:

3NaNO₃ + 4Zn + 3NaOH + 2H₂O = 4Na₂ZnO₂ + NH₃

NH₃ виявляється за запахом, з допомогою реактива Неслера, лакмусового папірця.

CH₃COO^- - аніон

При дії сірчаної кислоти на розчини ацетатів виділяється оцтова кислота, яка розпізнається за запахом:

H₂SO₄ + CH₃COONa = 2CH₃COOН + Na₂SO₄

Характерною якісною реакцією на ацетат-іони є їх взаємодія з етиловим спиртом в присутності сірчаної кислоти з утворенням етилацетату, що має характерний запах:

CH₃COOН + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅

3FeCl₃ + 8CH₃COONa + 2H₂O = [Fe₃(OH)₂(CH₃COO)₆]Cl + 8NaCl +2CH₃COOН (утворюється осад темно-червоного кольору)

При нагріванні випадає бурий осад оксиацетату заліза:

[Fe₃(OH)₂(CH₃COO)₆]Cl + H₂O = Fe₃(OH)₂O₃CH₃COO + 5CH₃COOН + HCl