3. Нефелометрия и турбидиметрия

1. Из навески Рb(С₂Н₃О₂)₂*3Н₂О массой 0,3260 г приготовили 100,0 мл раствора. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили по V (мл) полученного раствора, добавили к ним стабилизирующий коллоид и серную кислоту для образова­ния РЬSО₄, довели до метки дистиллированной водой и измерили кажущуюся оптическую плотность:

V, мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

A_каж 0,65 0,40 0,32 0,27 0,22

Пробу объемом 50,0 мл анализируемой воды разбавили до 200,0 мл и 10,00 мл полученного раствора обработали так же, как и стандартные растворы. Определить концентрацию (г/л) свинца в воде, если кажущаяся оптическая плотность составила 0,53.

2. Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили cерию эталонных растворов: в мерные колбы вместимостью 50,0 мл ввели V (мл) раствора Nа₂SО₄ (Т = 0,0739), а также реак­тивы, необходимые для получения суспензии ВаSО₄. Фототурбидиметрические измерения оптической плотности этих растворов дали результаты:

V, мл .............. 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0

A_каж............... 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75

Из навески NaClO₃ массой 1,5250 г приготовили 25,0 мл раствора, 10 (мл) которого перенесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, приготовили суспензию ВаSО₄ и измерили оптическую плотность. Определить массовую долю (%) сульфат-ионов в хлорате натрия если А=0,38.

3. Для построения градуировочного графика при фототурбидиметрическом определении гидрохлорида анабазина С₁₀Н₁₄N₂*НС1 (М = 198,694 г/моль) в мерные колбы вместимостью 25,0 мл ввели V (мл) водного раствора С₁₀Н₁₄N₂*НС1 с массовой долей 0,1% , этанол, фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Получен­ную суспензию фотометрировали и получили:

V, мл 0,20 0,25 0,30 0,50

А_kаж 0,43 0,54 0,66 1,09

Определить концентрацию (моль/л) гидрохлорида анабазина в растворе, если А=0,49, взяли 0,5 мл пробы, из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии.

3. Для построения градуировочного графика при турбидиметрическом определении свинца в мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили V (мл) Рb(СН₃СОО)₂ [Т(Рb) = 0,0010] — ста­билизирующий коллоид и Н₂SО₄ для образования суспензии РbSО₄, довели водой до метки, измерили оптические плотности и получили следующие данные:

V, мл 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0

А 0,13 0,26 0,40 0,52 0,65

Навеску анализируемого образца массой 8,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 10,00 мл этого раство­ра в мерной колбе вместимостью 50,0 мл приготовили суспензию РЬSО₄, оптическая плотность которой равна: 1) 0,45. Определить массовую долю (%) свинца в образце.

4. Из навески пирита массой 0,6090 г приготовили 250,0 мл раствора, из 10,00 мл которого после соответствующей обработки получили 100,0 мл суспензии ВаS0₄ с оптической плотностью 0,55. Во второй аналогичной пробе после добавления 20,00 мл 0,01 М раствора Н₂S0₄ оптическая плотность суспензии ВаSО₄ возросла до 0,85. Определить массовую долю (%) серы в пирите.

5. Для нефелометрического определения серы в каменном угле использовали в качестве стандартного 0,01000 М Н₂S0₄. При этом 2,50 мл его разбавили до 1000,0 мл, из V(мл) полученного раствора в колбе вместимостью 100,0 мл приготовили суспензии ВаSО₄ и после доведения до метки измерили кажущуюся оптическую плотность. По полученным данным построили градуировочный график:

V, мл 20,00 15,00 12,00 8,00 4,00 2,00

А_kаж 0,210 0,330 0,420 0,600 0,800 0,920

Из навески каменного угля массой 1,832 (г) приготовили 100,0 мл раствора, 20,00 мл его поместили в мерную колбу вмес­тимостью 250,0 мл, приготовили суспензию ВаSО₄ и довели до метки.

Определить массовую долю (%) серы в каменном угле, если кажущаяся оптическая плотность составила0,69.

6. При определении NaCl в растворе гидроксида натрия при­готовили серию стандартных растворов. Для этого V (мл) раство­ра NaС1 (Т = 0,1000) перенесли в мерные колбы вместимостью 25,0 мл, добавили реактивы, необходимые для получения сус­пензии АgС1, измерили кажущиеся оптические плотности с по­мощью нефелометра и получили:

V, мл 0,3 0,5 0,8 1,5

А_каж 0,67 0,55 0,39 0,15

Навеску анализируемого раствора массой 21,74 г нейтрали­зовали HNO₃, перенесли в мерную колбу и приготовили 50,0 мл раствора, 2 мл которого использовали для приготовления 25,0 мл суспензии АgС1.

Определить массовую долю (%) NаС1 по если А_каж =0,48

7. При турбидиметрическом определении хлорид-иона для построения градуировочного графика в мерную колбу вместимо­стью 100,0 мл поместили 20,00 мл раствора КС1 (Т = 1,051). За­тем в мерных колбах вместимостью 50,0мл, содержащих Vмл) этого раствора, приготовили суспензии АgС1, довели водой до метки, измерили их оптические плотности:

V, мл 2,00 4,00 6,00 8,00

А 0,220 0,470 0,700 0,940

Пробу 15 мл анализируемого раствора разбавили до 100,0 мл, затем 5,00 мл этого раствора перенесли в колбу вмести­мостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию АgС1. Определить концентрацию (мг/л) хлорид-иона в анализируемом растворе, если оптическая плотность равна 0,38.

8. Для определения серебра в сплаве методом фототурбидиметрического титрования навеску анализируемого металла мас­сой 3,17 г растворили в кислоте и довели до 100,0 мл водой. В мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили по 10,00 мл этого раствора, 5 мл желатина, 5 мл 0,1 М НNО₃ и V (мл) раство­ра КС1 (Т = 0,0080). Оптическая плотность этих растворов составила:

V(КС1), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

А 0,120 0,330 0,560 0,670 0,680 0,670

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) серебра в сплаве.

10. Для определения хлорида в азотной кислоте методом нефелометрического титрования разбавили 100,0 мл исследуемой HNO₃ (р = 1,47 г/см³) до 250,0 мл водой. Для приготовления сус­пензии AgCl в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили по 25,00 мл приготовленного раствора HNO₃, V (мл) 0,09815 М АgNO₃, 5 мл раствора желатина и воды до метки. Измерили ка­жущиеся оптические плотности и получили:

V, мл АgNO₃ 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

А_kаж 0,62 0,40 0,21 0,15 0,12

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) хлорид-иона в азотной кислоте.

11. Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили cерию эталонных растворов: в мерные колбы вместимостью 50,0 мл ввели V (мл) раствора Nа₂SО₄ (Т = 0,0739), а также реак­тивы, необходимые для получения суспензии ВаSО₄. Фототурбидиметрические измерения оптической плотности этих растворов дали результаты:

V, мл .............. 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0

A_каж............... 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75

Из навески NaClO₃ массой 1,5250 г приготовили 25,0 мл раствора, 10 (мл) которого перенесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, приготовили суспензию ВаSО₄ и измерили оптическую плотность. Определить массовую долю (%) сульфат-ионов в хлорате натрия если А=0,49.

12. Для построения градуировочного графика при фототурбидиметрическом определении гидрохлорида анабазина С₁₀Н₁₄N₂*НС1 (М = 198,694 г/моль) в мерные колбы вместимостью 25,0 мл ввели V (мл) водного раствора С₁₀Н₁₄N₂*НС1 с массовой долей 0,1% , этанол, фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Получен­ную суспензию фотометрировали и получили:

V, мл 0,20 0,25 0,30 0,50

А_kаж 0,43 0,54 0,66 1,09

Определить концентрацию (моль/л) гидрохлорида анабазина в растворе, если А=0,7, взяли 0,8 мл пробы, из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии.

13. Для построения градуировочного графика при турбидиметрическом определении свинца в мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили V (мл) Рb(СН₃СОО)₂ [Т(Рb) = 0,0010] — ста­билизирующий коллоид и Н₂SО₄ для образования суспензии РbSО₄, довели водой до метки, измерили оптические плотности и получили следующие данные:

V, мл 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0

А 0,13 0,26 0,40 0,52 0,65

Навеску анализируемого образца массой 8,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 10,00 мл этого раство­ра в мерной колбе вместимостью 50,0 мл приготовили суспензию РЬSО₄, оптическая плотность которой равна: 1) 0,2. Определить массовую долю (%) свинца в образце.

16. Для нефелометрического определения серы в каменном угле использовали в качестве стандартного 0,01000 М Н₂S0₄. При этом 2,50 мл его разбавили до 1000,0 мл, из V(мл) полученного раствора в колбе вместимостью 100,0 мл приготовили суспензии ВаSО₄ и после доведения до метки измерили кажущуюся оптическую плотность. По полученным данным построили градуировочный график:

V, мл 20,00 15,00 12,00 8,00 4,00 2,00

А_kаж 0,210 0,330 0,420 0,600 0,800 0,920

Из навески каменного угля массой 3,348 (г) приготовили 100,0 мл раствора, 20,00 мл его поместили в мерную колбу вмес­тимостью 250,0 мл, приготовили суспензию ВаSО₄ и довели до метки.

Определить массовую долю (%) серы в каменном угле, если кажущаяся оптическая плотность составила0,46.

17. При определении NaCl в растворе гидроксида натрия при­готовили серию стандартных растворов. Для этого V (мл) раство­ра NaС1 (Т = 0,1000) перенесли в мерные колбы вместимостью 25,0 мл, добавили реактивы, необходимые для получения сус­пензии АgС1, измерили кажущиеся оптические плотности с по­мощью нефелометра и получили:

V, мл 0,3 0,5 0,8 1,5

А_каж 0,67 0,55 0,39 0,15

Навеску анализируемого раствора массой 21,74 г нейтрали­зовали HNO₃, перенесли в мерную колбу и приготовили 50,0 мл раствора, 5 мл которого использовали для приготовления 25,0 мл суспензии АgС1.

Определить массовую долю (%) NаС1 по если А_каж =0,30.

4. Кондуктометрический анализ

1. Навеску органического соединения массой 1,021 мг подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе се­ра переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротив­ление раствора в ячейке в результате этого выросло на ΔR_x.

Таким же превращениям подвергли стандартные образцы, измерили величины ΔR и получили следующие данные:

m, мг 0,250 0,270 0,290 0,310

ΔR*10⁶, Ом 460 495 525 555

Вычислить массовую долю (%) серы в органическом соедине­нии, если ΔR_x = 550*10⁶ Ом.

2. Навеску NiSO₄*7Н₂О массой 0,1389 г растворили и раствор довели до метки в колбе вместимостью 50,00 мл. При высокочастотном титровании 10,00 мл полученного раствора трилоном Б (ЭДТА) получили следующие результаты:

V(ЭДТА), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

Показания прибора 61,0 51,5 42,0 32,0 31,5 40,0

Построить кривую титрования и вычислить титр трилона Б по никелю.

2. В навеске органического соединения массой 2,299 г кислород количественно перевели в СО₂. Диоксид углерода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раство­ром щелочи, и определили Δχ_х=300*10⁶, См— уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора.

Таким же превращениям подвергли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг кислорода, и измерили соответ­ствующие величины Δχ. Результаты измерений представлены ниже:

m(O₂) в образце, мкг 200 400 600 800 1000

Δχ*10⁶, См 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю кислорода в органическом соединении.

2. Навеску органического соединения массой 1,221 г сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду вы­морозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измере­ния электрической проводимости, содержащую раствор Ва(ОН)₂.Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на ΔR=90*10⁶ Ом.

В аналогичных условиях сожгли стандартные вещества, со­держащие от 200 до 1000 мкг углерода, и также измерили для каждого образца значение ΔR. Результаты измерений представ­лены ниже:

m_С в образце, мкг 200 400 600 800 1000

ΔR*10⁶, Ом 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) углерода в органическом соединении.

2. Навеску органического соединения массой 1,315г подверг­ли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера пе­реходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата рту­ти. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого возросло на ΔR=430*10⁶ Ом.

Таким же превращениям подвергли стандартные вещества с известным содержанием серы в них и измерили соответствующие величины ΔR. Результаты измерений приведены ниже:

m_С в образце, мг 0,24 0,26 0,28 0,30

ΔR*10⁶, Ом 450 480 510 540

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю серы в органическом соединении.

2. При титровании 50 мл смеси NaOH и NH₃ 0,01М HCl получили следующие данные:

V(HCl), мл	χ*103 См, для р-ра
0	6,3
1,0	5,41
2,0	4,52
3,0	3,62
4,0	3,71
5,0	4,79
6,0	5,85
7,0	6,93
8,0	9,00
9,0	12,08
10,0	15,13

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH₃ в исследуемом растворе.

2. Анализируемую смесь HCl и СН₃СООН поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10 мл раствора 0,1М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты для трех вариантов смеси:

V(NaOH), мл	χ*103 См, для р-ра
7,0	2,50
8,0	2,20
9,0	1,90
10,0	1,93
110	1,96
12,0	2,00
13,0	2,20
14,0	2,50
15,0	2,85
16,0	3,20

Построить кривую титрования и определить массу HCl и СН₃СООН (г/л) в исходном растворе.

2. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости χ от содержания кислоты в растворе:

с_HF, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

χ*10⁴, См/см 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить градуировочный график в координатах lgχ – lgc_HF и определить концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна 3,2*10⁴ См/см.

2. При титровании 50 мл хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с=0,01М получили следующие данные:

V(NaOH), мл	0	2	4	6	8	10
Электрическая проводимость ω*103 См	1,50	1,09	0,672	0,633	0,991	1,35

Построить кривую титрования в координатах ω – V(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты.

2. При титровании 50 мл хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с=0,6230 М получили следующие данные:

V(NaOH), мл	0	2	4	6	8	10
Электрическая проводимость ω*103 См	4,49	3,00	1,52	1,50	2,25	3,04

Построить кривую титрования в координатах ω – V(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты.

2. При титровании 50 мл смеси NaOH и NH₃ 0,01М HCl получили следующие данные:

V(HCl), мл	χ*103 См, для р-ра
0	5,68
1,0	4,46
2,0	3,20
3,0	-
4,0	3,00
5,0	3,84
6,0	4,68
7,0	5,50
8,0	7,00
9,0	10,80
10,0	14,55

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH₃ в исследуемом растворе.

2. Анализируемую смесь HCl и СН₃СООН поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10 мл раствора 0,1М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты:

V(NaOH), мл	χ*103 См, для р-ра
7,0	2,62
8,0	2,35
9,0	2,08
10,0	1,96
110	2,00
12,0	2,03
13,0	2,06
14,0	2,38
15,0	2,74
16,0	3,10

Построить кривую титрования и определить массу HCl и СН₃СООН (г/л) в исходном растворе.

2. При высокочастотном титровании раствора BaCl₂ 0,1 М раствором серной кислоты получили следующие результаты:

V(H₂SO₄), мл 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

Показание прибора 62,0 48,0 29,5 22,0 19,1

Построить кривую титрования и определить массу хлорида бария (г) в исследуемом растворе.

2. Навеску NiSO₄*7H₂O массой 0,1406 г растворили и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 5о мл. При высокочастотном титровании 10 мл полученного раствора трилоном Б получили следующие результаты:

V(трилона Б), мл	2,0	4,0	6,0	8,0	10,0	12,0	14,0	16,0
Показание прибора	53,0	43,5	34,5	26,0	17,0	20,0	21,5	23,0

Построить кривую титрованияи вычислить титр трилона Б по никелю.

2. Навеску технического фенола массой 0,2012 г перенесли в колбу вместимостью 50 мл, растворили и довели водой до метки. При высокочастотном титровании 10 мл раствора 0,05М раствора NaOH (К=1,413) получили следующие результаты:

V(NaOH), мл	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0	8,0	9,0	10,0
Показание прибора	46	48	39	36	32	28	22	17	11	5

Определить массовую дол фенола в образце.

5. Потенциометрические методы анализа

1. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторидселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

α_F-, моль/л 1*10^-1 1*10^-2 1*10^-3 1*10^-4 1*10^-5

Е, мВ 100 140 190 230 275

Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10 мл разбавили водой до 50 мл и измерили электродный потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе: Е_х=210мВ. Определить активность (моль/л) фторид-иона в исследуемом растворе.

2. Навеску установочного вещества Nа₂СO₃ массой 0,2792 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и до­вели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте были найдены следую­щие результаты:

V(НС1О₄), мл 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 4,8 5,0 5,2 5,4 Е, мВ 431 439 450 465 490 523 550 566 573 576

Вычислить молярную концентрацию эквивалента HClO₄.

3. Навеску смеси аланина (М = 89,09 г/моль) и фенилаланина (М = 165,2 г/моль) массой 0,4101 г растворили и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты объ­емом 5,00 мл 0,1 М НС1О₄ (К = 0,992) в безводной уксусной кис­лоте получили следующие результаты:

V(НС1О₄), мл 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4

Е, мВ 432 444 466 580 624 640 650 655

Вычислить массовые доли компонентов смеси.

4. Вычислить рН раствора электрохимической цепи: Водородный электрод | СН₃СООН|| 0,1 М KCl, Hg₂Cl₂|Hg при t=30^oC и ЭДС=0.498В.

5. Вычислить рН раствора электрохимической цепи: Водородный электрод | НСООН|| 0,1 М KCl, АgCl|Аg при t=20^oC и ЭДС=0.006В.

6. В стандартных растворах соли калия с концентрацией с_К+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода и получены следующие данные:

с_К+,моль/л 1*10^-1 1*10^-2 1*10^-3 1*10^-4

Е, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - р с_К+.

Навеску образца массой 0,2 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели да 100 мл. Затем измерили электродный потенциал Е_х = 60,0мВ в полученном растворе. Вычислить массовую долю калия в образце.

7. Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором гидроксида натрия. Построить кривые титрования в координтах рН- V и ΔрН/ΔV – V и определить массу (мг) соляной кислоты по следующим данным:

V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10

рН 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65

7. Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором гидроксида натрия. Построить кривые титрования в координтах рН- V и ΔрН/ΔV – V и определить массу (мг) соляной кислоты по следующим данным:

V(NaOH), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,74 1,80

рН 1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66

7. Навеску лекарственного препарата массой 0,126 г, содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (К=0,9109) HClO₄ в ледяной уксусной кислоте.

Вычислить массовую долю основного вещества в препарате по следующим данным потенциометрического титрования:

V(HClO₄), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 355 360 382 523 579 597 611 620 Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.

7. Навеску лекарственного препарата массой 0,1256 г, содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (К=0,9109) HClO₄ в ледяной уксусной кислоте.

Вычислить массовую долю основного вещества в препарате по следующим данным потенциометрического титрования:

V(HClO₄), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00

Е, мВ 344 357 381 516 587 604 617 Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.

7. Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили после соответствующей обработки довели объем раствора до 100 мл.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и определить массовую долю серебра в сплаве, если при титровании 25 мл приготовленного раствора 0,12 М NaCl получили:

V(NаCl), мл	16,00	18,00	19,00	19,50	19,90	20,00	20,10	20,50	21,00
Е, мВ	689	670	652	634	594	518	440	401	383

7. Навеску смеси аланина массой 0,39,53 г (М=89,09 г/моль) и фенилаланина (М=165,2г/моль) растворили и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой в мерной колбе вместимостью 50 мл. При титровании аликвоты объемом 5,0 мл 0,1 М HClO₄ (К=0,828) в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(HClO₄), мл 3,00 3,20 3,40 3,60 3,80 4,00 4,20

Е, мВ 432 444 466 580 624 640 650

Вычислить массовую долю компонентов в смеси.

7. Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий(I) оттитровали потенциометрически 0,1000 н. KBrO₃ (f_экв = ¹/₆) в солянокислой среде:

BrO₃^- + 3Tl⁺ + 6H⁺ = Br^- + 3Tl³⁺ + 3H₂O

Построить кривые титрования в координатах Е — V и ΔЕ/ΔV – V и вычислить массовую долю (%) таллия в сплаве по сле­дующим данным:

V(КВrО₃), мл 2,00 10,00 17,00 18,80 19,00 19,20 21,00

Е, мВ 1250 1280 1310 1340 1410 1430 1450

7. Навеску гидрофталата калия КНС₈Н₄О₄ массой 0,3996 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и довели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(HClO₄), мл 1,20 1,40 1,60 1,80 2,00 2,20 2,40 2,60

Е, мВ 383 389 398 420 509 547 562 568

Построить кривые потенциометрического титрования в коор­динатах Е — V и ΔЕ/ΔV — V и вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты по гидрофталату ка­лия.

7. Навеску пролина массой 0,0480 г (М = 115,13 г/моль) марки «ч.» растворили в ледяной уксусной кислоте и оттитровали 0,1 М (К = 1,035) НС1О₄ в безводной СН₃СООН. Результаты по­тенциометрического титрования приведены ниже:

V(НClO₄),мл 3,00 3,20 3,40 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 Е, мВ 136 145 157 176 279 325 339 345

Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) основного вещества в образце.