III. Кривые титрования

Построить кривые титрования по методу комплексообразования:

№	Определяемое вещество	Титрант	Примечание
1	0,1M KBr	0,1 н Hg(NO3)2	Продукт реакции HgBr2
2	0,1 M NaCl	0,1 н Hg(NO3)2	Продукт реакции HgCl2
3	0,05 M NH4SCN	0,05 н Hg(NO3)2	Продукт реакции Hg(SCN)2
4	0,1 M KCN	0,1 M AgNO3	Продукт реакции A(CN)2-
5	0,02 M CaCl2	0,02 M ЭДТА	рН 12
6	0,01M Cd(NO3)2	0,01M ЭДТА	рН 10; с(NH3)=0,05 M
7	0,05 M CoSO4	0,05 M ЭДТА	рН 8; с(NH3)=0,5 M
8	0,02 M CuCl2	0,02 M ЭДТА	рН 9; с(NH3)=0,2 M
9	0,05 M FeCl3	0,05 M ЭДТА	рН 2
10	0,02 M MgSO4	0,02 M ЭДТА	рН 10
11	0,01 M Pb(NO3)2	0,01 M ЭДТА	рН 5
12	0,05 M SrCl2	0,05 M ЭДТА	рН 12
13	0,01 M ZnSO4	0,01 M ЭДТА	рН 9; с(NH3)=0,1 M
14	0,02 M NiCl2	0,02 M ЭДТА	рН 9; с(NH3)=0,01 M
15	0,05 M Bi(NO3)3	0,05 M ЭДТА	рН 3

IV. Индикаторные ошибки

1. Вычислить индикаторную погрешность титрования 0,001 моль/л раствора кальция раствором ЭДТА такой же концентрации при рН=10 в присутствии эриохрома черного Т.

2. Вычислить индикаторную погрешность при титровании 0,01 моль/л раствора сульфата магния раствором ЭДТА такой же концентрации в присутствии эриохрома черного Т; lgβ`(MgInd)=5,4, pH=10.

3. Условные константы устойчивости комплексов Са²⁺ и Mg²⁺ с индикатором эриохромовым черным Т β´_CaInd = 10^3,9 и β´_MgInd = 10^5,4. Вычислить интервал перехода окраски индикатора при рН=10.

4. Возможно ли титрование раствора Ме²⁺ в присутствии индикатора, образующегося с Ме²⁺ комплекс с условной константой устойчивости β´ = 10⁸? Концентрация растворов Ме²⁺ и комплексона Ш 0,01 моль/л, β´MeY^2- = 10¹⁸, рН = 5.

5. На сколько различаются рМе в точке стехиометричности при титровании 0,02 моль/л растворов Са²⁺ и Mg²⁺ раствором комплексона Ш такой же концентрации в присутствии аммонийного буферного раствора (рН = 9)?

6. Как изменится индикаторная погрешность (Δ) при титровании 0,1 и 0,01 моль/л растворов CaCl₂ растворами комплексона Ш таких же концентраций? Индикатор эриохромовый черный Т; β´_CaInd = 10^3,9.

7. Условные константы устойчивости комплексов ZnY^2- и ZnInd при рН = 10 равны 9,0*10¹⁰ и 2,4*10³ соответственно (аммонийный буферный раствор, индикатор пирокатехиновой фиолетовый). Рассчитать индикаторную погрешность титрования 1,0*10^-3 моль/л раствором Zn²⁺ раствором комплексона Ш такой же концентрации.

8. Вычислить индикаторную погрешность титрования 0,01 моль/л раствора кальция раствором ЭДТА такой же концентрации при рН=11 в присутствии эриохрома черного Т.

9. Вычислить индикаторную погрешность при титровании 0,001 моль/л раствора сульфата магния раствором ЭДТА такой же концентрации в присутствии эриохрома черного Т; lgβ`(MgInd)=5,4, pH=11.

10. Условные константы устойчивости комплексов Са²⁺ и Mg²⁺ с индикатором эриохромовым черным Т β´_CaInd = 10^3,9 и β´_MgInd = 10^5,4. Вычислить интервал перехода окраски индикатора при рН=11.

11. Возможно ли титрование раствора Ме²⁺ в присутствии индикатора, образующегося с Ме²⁺ комплекс с условной константой устойчивости β´ = 10¹⁰? Концентрация растворов Ме²⁺ и комплексона Ш 0,01 моль/л, β´MeY^2- = 10¹⁹, рН = 6.

12. На сколько различаются рМе в точке стехиометричности при титровании 0,01 моль/л растворов Са²⁺ и Mg²⁺ раствором комплексона Ш такой же концентрации в присутствии аммонийного буферного раствора (рН = 9)?

13. Как изменится индикаторная погрешность (Δ) при титровании 0,5 и 0,05 моль/л растворов CaCl₂ растворами комплексона Ш таких же концентраций? Индикатор эриохромовый черный Т; β´_CaInd = 10^3,9.

14. Условные константы устойчивости комплексов ZnY^2- и ZnInd при рН = 10 равны 9,0*10¹⁰ и 2,4*10³ соответственно (аммонийный буферный раствор, индикатор пирокатехиновой фиолетовый). Рассчитать индикаторную погрешность титрования 2,0*10^-4 моль/л раствором Zn²⁺ раствором комплексона Ш такой же концентрации.

15. Возможно ли титрование раствора Ме²⁺ в присутствии индикатора, образующегося с Ме²⁺ комплекс с условной константой устойчивости β´ = 10⁷? Концентрация растворов Ме²⁺ и комплексона Ш 0,01 моль/л, β´MeY^2- = 10¹⁵, рН = 4.