Титриметрия.

Кислотно-основное титрование.

1. Приготовление растворов.

1. Сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 2 л 0,05 м раствора?

2. Сколько граммов КОН необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,1 м раствора?

3. В воде растворили 28,00 г «х. ч.» КОН и 40,20 г «х. ч.» МаОН и разбавили водой до 1500 мл. Вычислить молярную кон-целграцию полученного раствора.

4. К 550 мл 0,1925 М НС1 прибавили 50,00 мл раствора НС1 с титром 0,02370. Вычислить молярную концентрацию и титр, полученного раствора.

5. Какой объем воды надо добавить к 1 л 0,5300 М НС1, чтобы получить 0,5000 М раствор?

6. Какой объем 4 М НС1 надо прибавить к 500 мл раствора НС| с титром по СаО, равным 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО, равным 0,09000?

7. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3% (р = 1,05 г/см³) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора Н₂SО₄?

8. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (р = 1,16 г/см³) потребуется для приготовления 120мл 0,45 М раствора Nа₂СО₃?

9. Какой объем хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/см³) не­обходим для приготовления 1 л 0,1000 М раствора?

10. Какой объем серной кислоты (р = 1,84 г/см³) требуется для приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора Н₂SО₄ ?

11. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/см³). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

13. Сколько миллилитров 30%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,15г/см³) необходимо взять для приготовления 5 л 0,1 М раствора?

14. К 550 мл 0,1925н НСl прибавили 50 мл раствора НСl с титром 0,02370 г/см³. Вычислить нормальность и титр раствора.

2. Задачи на разные способы титрования.

Прямое титрование.

1. На титрование 20,00 мл 0,1 «фиксанала» буры расходуется 19,45 мл раствора серной кислоты. Определить нормальность серной кислоты и ТH₂SO₄/KOH.

2. Какова нормальная концентрация раствора соляной кислоты, если на титрования раствора, содержащего 0,2147 г карбоната натрия, идет 22,46 мл этого раствора?

3. Определить нормальность соляной кислоты, если на титрования 15,00 мл его израсходовали 18,7 мл сольной кислоты (Т(НСl)=0,002864 г/см³).

4. Какая навеска щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ • 2Н₂О была растворена, если на титрование ее израсходовано 27,60 мл NаОН (TNaОН/Н₂SO₄ = 0,004816 г/мл)?

5. Какую навеску безводной соды нужно взять, что­бы на ее титрование с метиловым оранжевым расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. раствора НС1?

6. Навеска свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в 1,3455 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл 0,09768 н. NаОН расходуется 22,88 мл приготовленного раствора. Доказать, что кристаллогидрат щавелевой кислоты кристаллизуется с двумя молекулами воды.

7. Навеску технического гидроксида натрия в 0,6502 г растворили в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсхо­довали 18,40 мл 0,1000 н. раствора НС1, а с метиловым оран­жевым —18,80 мл кислоты. Вычислить массовую долю (в %) NаОН в образце.

8. Навеска смеси NаОН и Nа₂СО₃ в 1,8017 г раство­рена в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 20,50 мл, а в присутствии метилового оранжевого — 21,53 мл 0,1035 н. раствора НС1. Вычислить массовую долю (в %) Nа₂СО₃ в образце.

9. В мерной колбе емкостью 250,0 мл растворили 6,25 г смеси соляной и фосфорной кислот. На титрование 25 мл полученного раствора с метиловым оранжевым рас­ходуется 22,75 мл 0,1012 н. раствора NаОН, а при титрова­нии такой же пробы раствора с фенолфталеином — 43,37 мл NаОН. Сколько граммов НС1 и Н₃РО₄ содержится в 50 мл смеси?

10. Навеска образца едкого натра в 0,2304 г, частично превратившегося в соду, растворена в воде и оттитрована 0,1807 н. раствором НС1. На это в присутствии фенолфталеи­на израсходовано 29,70 мл раствора НС1. В титруемый раствор добавлен метиловый оранжевый. Не доливая бюретки раствор дотитрован до изменения окраски. Отсчет по бю­ретке показал, что на это пошло 30,95 мл. Вычислить массовую долю (в %) NaОН и Na₂CO₃ в образце.

11. На титрование с фенолфталеином навески в 0,2239 г, состоящей из Na₂CO₃, NaНСО₃ и NCl, потребова­лось 9,40 мл 0,1998 н. раствора НС1. При титровании с ме­тиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 20,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (в %) Na₂CO₃ и NaНСО₃ в образце.

12. Навеска соды в 1,2675 г., содержащая примесь карбоната натрия, растворена в мерной колбе на 250,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином пошло 10,90 мл 0,1004 н. раствора Н₂SО₄, а на титрование того же раствора с метиловым оранжевым израсходовано 22,62 мл кислоты. Вычислить массовую долю (в %) Na₂CO₃ и NaНСО₃ в образце.

13. Вычислить молярную концентрацию раствора NаОН, Т(NаОН) и Т(NaОН/НС1), если на титрование 20,00 мл его из­расходовали 19,20 мл 0,1000 М НС1, приготовленной из фикса-нала.

14. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92% NаОН и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до мет­ки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить моляр­ную концентрацию кислоты, Т(НС1) и T(НС1/NaОН), если на тит­рование 15,00мл раствора NаОН израсходовали 19,50мл кислоты.

15. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НС1 с Т(НС1) = 0,002864 г/см³.

Обратное и косвенное титрование:

1. Из 0,1115 г аммонийной соли отогнан аммиак в 50,00 мл 0,9658 н. раствора НС1. На титрование избытка кислоты израсходовано 25,60 мл 0,1072 н. раствора NaОН. Вычислить массовую долю (в %) аммиака в соли.

2. Азот, который содержится в 0,4482 г удобрений, превращен в аммиак. Аммиак отогнан в 50 мл 0,1875 н. раствора Н₂SО₄. На титрование избытка кислоты израсходовано 15,12 мл 0,2400 н. раствора NаОН. Вычислить мас­совую долю (в %) азота в образце.

3. К раствору 0,7300 г Н₂С₂О₄ • 2Н₂О добавлено 25,00 мл раствора NaОН, а затем избыток его оттитрован 4,50 мл 0,1150 н. раствора НС1. Рассчитать нормальную кон­центрацию раствора NаОН.

4. Навеска мрамора в 0,2834 г растворена в 30,00 мл 0,3933 н. раствора НС1. На титрование избытка кислоты израсходовано 14,10 мл 0,4409 н. раствора NаОН. Вычис­лить массовую долю (в %) примесей в образце.

5. К раствору (NН₄)₂SО₄ было добавлено 50,00 мл 0,2255 н. раствора NаОН. Кипячением из раствора был уда­лен NН₃. На титрование избытка NаОН пошло 12,60 мл 0,2153 н. раствора НС1. Вычислить содержание сульфата аммония в растворе.

6. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колон­ку с катионитом в Н⁺-форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного рас­твора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NаОН (К = 0,9612). Вычис­лить концентрацию NаС1 в рассоле.

7. Какую массу NН₄С1, содержащую около 30% NН₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака избыток NаОН оттитровали 25,00 млО,1000М НС1?

8. Какую массу NаNО₃ следует взять для анализа, чтобы после восстановления N0₃^- выделившийся аммиак мог быть по­глощен 40,0 мл 0,1 М НС1 и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaОН?

9. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избыт­ком концентрированного раствора NaОН. Выделившийся амми­ак поглотили 50,00 мл 1,0720 М НС1 и избыток кислоты оттитро­вали 25,40 мл раствора NаОН [Т(NаОН) = 0,004120г/см³]. Вычислить массовую долю (%) NН₃ в образце.

10. Навеску (NН₄)₂SО₄ растворили в мерной колбе вместимо­стью 100,0 мл. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1122 М NаОН и нагрели до полного удаления NН₈. Остаток щелочи от­ титровали 18,00 мл раствора НС1 (20,00 мл раствора МаОН экви­валентны 21,00 мл раствора НС1). Какая масса (NН₄)₂SО₄ содер­жалась в исходном растворе?

11. Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином. На нейтрализацию выделившейся кис­лоты израсходовали 21,00 мл раствора NаОН [Т(NаОН) == 0,003991]. Какую навеску следует взять для анализа, если со­держание азота в удобрении составляло примерно 20% ?

12. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальде­гид и выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaОН [T(NаОН) = 0,003987]. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NаОН. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

13. Навеску (NН₄)₂SО₄ массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раство­ра добавили формальдегид и на титрование выделившейся кислоты израсходовали 24,22 мл раствора NaOH (T(NaOH/HCl)=0.003612 г/см³). Вычислить массовую долю азота в образце.

14. Навеску карбоната натрия массой 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М HCl, избыток кислоты оттитровали 24,8 мл 0,1 М NaOH (К=1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.

15. В каком объеме соляной кислоты (Т(HCl)=0,003638 г/см³) нужно растворить СаСО3 массой 0,1234 г, чтобы на титрования избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH (T(NaOH/CaO)=0.002910 г/см³)?

1. Кривые титрования.

1. Рассчитать рН раствора, полученного при титро­вании, когда к 20 мл 0,2 м. раствора НС1 прилит 0,2 м. раствор NаОН в таких объемах: а) 17 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

2. 0,1 м. раствор СН₃СООН был нейтрализован при титровании 0,1 м. раствором NаОН на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

3. Рассчитать скачок титрования 0,1 м. раствора NаОН 0,1 н. раствором НС1 в пределах между недостатком и избытком в 0,1% от эквивалентного количества НС1.

4. К 10,00 мл 0,2 м. раствора уксусной кислоты при­лито 8,00 мл 0,17 м. раствора KOH. Чему равен рН смеси?

5. К 100 мл 0,2 н. раствора серной кислоты добавили 80 мл 0,2 м. раствора NаОН. Определить рН полученного раствора.

6. Раствор 0,05 м. муравьиной кислоты нейтрализо­ван 0,05 м. раствором КОН на 90%. Рассчитать рН полу­ченной смеси.

7. Рассчитать рН в точке эквивалентности при тит­ровании 0,5 м. раствора аммиака 0,5 м. раствором соляной кислоты.

8. Рассчитать рН в точке эквивалентности при тит­ровании 0,1 м. раствора уксусной кислоты 0,1 м. раство­ром NаОН.

9. 0,1 м. раствор СН₃СООН оттитрован 0,1 м. раст­вором NаОН на 90%. Рассчитать рН полученной смеси.

10. 0,1 м. раствор аммиака оттитрован 0,1 м. раствором соляной кислоты на 99%. Рассчитать рН раствора.

11. Построить кривую титрования 20,00 мл 0,2 м. раствора КОН 0,2 м. раствором уксусной кислоты, если ее прибавлено (в мл): 5,00; 10,00; 15,00; 18,00; 19,50; 19,95; 20,00; 20,10.

12. Построить кривую титрования 25,00 мл 0,1 м. раст­вора аммиака 0,1 м. раствором соляной кислоты, если ее прибавлено (в мл): 10,00; 12,50; 20,00; 23,00; 24,50; 24,90; 24,95; 25,1.

13. Титруют 25 мл 0,1 М раствора СН₃СООН раствором NaOH той же концентрации. Рассчитать рН раствора при прибавлении 5, 10, 12,5, 15 и 20 мл щелочи.

14. Титруют 20,00 мл 0,1 М HCl 0,1 М раствором КОН. Определить рН растовра, когда прилиты следующие объемы щелочи: а) 10мл; б) 18 мл.

15. К 50,00 мл 0,1 М НСООН прибавлено 40 мл 0,1 М растовра NaOH. Чему равен рН смеси?

1. Индикаторные ошибки.

1. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора НС1 0,1 м. раствором МаОН с фенолфтале­ином (рТ = 9).

2. Можно ли оттитровать 0,1 м. раствор аммиака NН₃ 0,1 м. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ.= 9)?

3. С каким индикатором можно оттитровать раствор уксусной кислоты, чтобы кислотная ошибка не превышала 0,1%?

4. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 м. НС1 0,2 м. раствором NаОН с метиловым красным (рТ = 5).

5. С каким индикатором можно оттитровать раствор аммиака МН₃, чтобы МеОН-ошибка не превышала 0,1%?

6. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 м. муравьиной кислоты НСООН 0,1м. раствором NаОН с метиловым оранжевым (рТ = 4).

7. Можно ли оттитровать 0,01 м. раствор уксусной кислоты 0,01 м. раствором NаОН с нейтральным красным (pТ = 7)?

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора NаОН 0,1 м. раствором НС1 с тимолфталеином (рТ = 10).

9. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 м. раствора NаОН 0,01 м. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ = 9).

10. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,2 м. раствора НС1 0,2 м. раствором NаОН с метиловым красным (рТ = 5).

11. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора NаОН 0,1 м. раствором НС1 с метиловым красным (рТ = 5).

12. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 м. раствора NН₃ 0,01 м. раствором НС1 с тимолфталеином (рТ = 10).

13. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора НСООН 0,1 м. раствором NaOH с метиловым оранжевым (рТ = 4).

14. Можно ли с точностью ±0,1% оттитровать 0,01 М HCl 0,01M NaOH с бромфеноловым синим (рТ=3,8)?

15. С каким индикатором можно титровать раствор СН₃СООН, чтобы НА-ошибка не превышала

±0,1%?