3. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций

1. 2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-

2. 2 МnО₄^- + 5HNO₂ + H⁺ = 2Mn²⁺ + 5NO₃^- + 3H₂O

3. H₂S + I₂ = 2H⁺ + S + 2I^-

4. Н₂SO₃ + I₂ + Н₂О = SO₄^2- + 2I^- + 4Н⁺

5. Сr₂О₇^2- + 6С1^- + 14Н⁺ = 2Сr³⁺ + ЗСl₂ + 7Н₂О

6. 5Fе²⁺ + МnО₄^- + 8Н⁺ = 5Fе³⁺ + Мn²⁺ + 4Н₂О

7. 2Fе³⁺ + 2I^- = 2Fе²⁺ + I₂

8. Сr₂О₇^2- + 6I^- + 14Н⁺ = 2Сr³⁺ + 3I₂ + 7Н₂О

9. 3N₂Н₄ + 2ВrО₃ = 2N₂ + 2Вr^- + 6Н₂О

10. НАsО₂ + I₂ + 2Н₂О = Н₃АsО₄ + 2I^- + 2Н⁺

11. Fе³⁺ + Се³⁺ = Fе²⁺ + Се⁴⁺

12. 10Fe²⁺ + 2ClO₃^- + 12Н⁺ = С1₂ + 10Fе³⁺ + 6Н₂О

13. МnO₂ + Н₂С₂О₄ + 2Н⁺ = Мn²⁺ + 2СО₂ + 2Н₂О

14. 2МnО₄^- + 10I^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5I₂+ 8H₂O

15. 2МnО₄^- + 5С₂О₄^2- + 16Н⁺ = 2Мn²⁺ + 10СО₂ + 8Н₂О

Гравиметрия

I. Вычислить гравиметрический фактор для следующих соединений:

Вариант	Определяемое вещество	Гравиметрическая форма
1	Na2S2O3	BaSO4
2	BaCl2	BaSO4
3	Al	Al2O3
4	CaO	CaSO4
5	Ca3(PO4)2	CaCO3
6	P2O5	Mg2P2O7
7	H3PO4	Mg2P2O7
8	N	(NH4)2PtCl6
9	K	K2SO4
10	Mg	Mg2P2O7
11	Fe3O4	Fe2O3
12	AgOH	AgCl
13	Ag2O	AgCl
14	Pb3O4	PbSO4
15	PbO2	PbSO4

II. Нахождение массы определяемого вещества:

1. Какую массу пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить

1. 0,3 г осадка BaSO₄?

2. 0,1 г осадка BaSO₄?

3. 0,3 г осадка PbSO₄?

4. 1,2 г K₂SO₄?

5. 0,5 г CuO (S→ H₂S →CdS→ CuS→ CuO)

2. Какую массу вещества, содержащего около 40% железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка

1. Fe₂O₃ была 0,1 г?

2. Fe₂O₃ была 0,2 г?

3. Fe₂O₃ была 1 г?

4. Fe₂O₃ была 1,23 г?

5. F Fe₂O₃ была 2,4 г?

3. Рассчитать массу фосфорита, содержащего около 20% Р2О5, необходимую для получения

1. 0,3 г Mg₂P₂O₇

2. 0,5 г (C₉H₇N)₂H₃PO₄*12MoO₃

3. 1,2 г (NH₄)₃PO₄*12MoO₃

4. 0,7 г Mg₂P₂O₇

5. 1,45 г Mg₂P₂O₇

III. Нахождение объема осадителя:

1. Какой объем 0,5М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

2. Какой объем 0,1М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 0,3 г сплава, содержащего 80% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

3. Какой объем 1М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 1,2 г сплава, содержащего 50% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

4. Сколько миллилитров 1 м. раствора серной кисло­ты надо взять согласно уравнению реакции для осаждения свинца из раствора, содержащего 0,5 г РЬ(NО₃)₂?

5. Сколько миллилитров 0,25 м. раствора (NН₄)₂С₂О₄ потребуется для осаждения ионов Са²⁺ из раствора, получен­ного при растворении 0,7 г СаСО₃?

6. Сколько миллилитров раствора аммиака МН₃ (р = 0,99 г/см³) нужно взять для осаждения железа из раство­ра, полученного при растворении 1 г железоаммонийных квасцов (NН₄)Fe(SО₄)₂ • 12Н₂О?

7. Из 10мл 5,23%-ного раствора серной кислоты осаж­даются ионы SО₄^2- 2 н. раствором хлорида бария. Сколько миллилитров хлорида бария потребуется, если избыток осадителя составляет 20%?

8. Сколько миллилитров раствора, содержащего 63 г ВаС1₂ • 2Н₂О в 1 л, необходимо для осаждения 0,20 г (NН₄)₂S0₄?"

9. Какой объем 0,5 н. раствора Н₂С₂О₄ • 2Н₂О тре­буется для осаждения всего количества кальция из 0,3269 г Са (NO₃)₂ • 6Н₂О?

10. Сколько миллилитров 2 н. раствора Н₂SО₄ необхо­димо для осаждения всего бария из 0,4162 г ВаС1₂ • 2Н₂О?

11. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора АgNО₃ тре­буется для осаждения всего хлора из 12 мл раствора, со­держащего 6,5 г КС1 в 1 л?

12. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора Н₂С₂О₄ не­обходимо для осаждения всего кальция из 0,4273 г соедине­ния, содержащего 22,4% СаО?

13. Сколько миллилитров 2,5%-ного раствора гидроксида аммония (р = 0,989) необходимо для осаждения всего количества алюминия из 1,234 г аммонийных квасцов NН₄А1(SО₄)₂ • 12Н₂О?

14. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора ВаС1₂ тре­буется для осаждения ионов SО₄^2- из 12 мл раствора серной кислоты (р = 1,035), содержащего 5,23% Н₂SО₄? ,

15. Раствор содержит 0,2 г ионов бария. Сколько необходимо взять 0,5 н. раствора Н₂SО₄ для осаждения ионов бария в виде ВаSО₄, если взять 100%-ный избыток осадителя?

IV. Потеря осадка при промывании

1. Осадок, содержащий 0,3 г СаСО₃, промыт 300 мл воды. Рассчитайте, сколько граммов СаСО₃ будет растворе­но при этом и какую часть от массы осадка составит (в про­центах) потеря вследствие растворимости его.

2. Осадок, содержащий 0,3 г СаСО₃, промыт 300 мл 0,1 м. раствора (NН₄)₂СО₃. Сколько граммов будет раство­рено осадка и сколько это составит процентов?

3. Какова будет потеря от растворимости ВаSО₄ в 200 мл раствора при осаждении бария избытком Н₂SО₄ в 0,001 моль/л?

4. Осадок ВаSО₄ 0,1 г промыт 250 мл дистиллирован­ной воды. Сколько осадка перешло в раствор в процентах?

5. При промывании 0,15 г осадка ВаСО₃ израсходо­вано 200 мл дистиллированной воды. Какова потеря от растворимости осадка в процентах?

6. Какова потеря (%) осадка при промывании 2 г СаSО₄ 1 л дистиллированной воды?

7. Осадок 0,01 г ВаСгО₄ промыт 100мл дистиллирован­ной воды. Сколько процентов осадка перейдет в раствор?

8. Сколько процентов осадка 0,5 г СаСrО₄ • Н₂О перейдет в раствор, если он промыт 200 мл дистиллирован­ной воды?

9. Сколько граммов ВаSО₄ перейдет в раствор, если промыть его 500 мл 0,01 м. раствора Н₂SО₄?

10. Сколько граммов осадка SrСО₃ перейдет в раствор, если промыть его 250 мл жидкости, приготовленной из 500 мл воды и 5,3 г безводной соды?

11. Найти потери в процентах при промывании осадка ВаSО₄ массой 0,2 г, если он промыт 150 мл жидкости, приготовленной из 1 л воды и 1 мл 2 н. Н₂SО₄

12. Сколько процентов осадка 0,1 г СаSО₄ перейдет в раствор, если он промыт 200 мл дистиллирован­ной воды?

13. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании 250 мл дистиллированной воды?

14. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании 250 мл воды, содержащей 0,83 г сульфата аммония?

15. Осадок СаС₂О₄ промыт 250 мл 1%-ного раствора (NH₄)₂C₂O₄. Какова будет потеря осадка при растворении его в промывной жидкости?

V. Расчет по уравнению

1. В растворе, содержащем ионы хлора, хлор осажден в виде АgС1, масса которого после высушивания оказалась равной 0,1562 г. Написать уравнение реакции и вычислить содержание ионов хлора в растворе.

2. В растворе, содержащем ионы серебра, осадили серебро в виде АgС1, масса его после высушивания была рав­на 0,4206 г. Вычислить содержание ионов серебра в растворе.

3. В растворе бромида натрия осадили бром в виде бромида серебра. После высушивания масса осадка была равна 0,2510 г. Вычислить содержание бромида натрия в растворе.

4. В растворе хлорида магния осадили магний в виде МgNН₄РО₄. После прокаливания масса полученного осадка Мg₂Р₂О₇ была равна 0,1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить содержание магния в растворе.

5. В растворе сульфата железа (III) было осаждено железо в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка желе­за (III) оказалась равной 0,3288 г. Написать уравнения реакций и вычислить: а) содержание ионов железа в раст­воре; б) содержание сульфата железа (III) в растворе.

6. В растворе, приготовленном из железного купороса CuS0₄ • 7Н₂О, железо (II) окислили азотной кислотой до железа (III), а затем осадили в виде гидроксида железа (III). Масса прокаленного осадка оксида железа (III) оказалась равной 0,2662 г. Написать уравнения реакций и вычислить содержание в растворе: а) ионов железа (II) и б) железного купороса.

7. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли 50 мл этого раствора и осадили сульфат-ион в виде сульфата бария. Масса сульфата бария оказалась равной 0,2640 г. Вычислить, сколько содержится в 1л раствора граммов суль­фат-ионов и сульфата алюминия, считая на водную сольА1₂(SО₄)₃ • 18Н₂О.

8. В 200 мл раствора фторида натрия осадили фтор в виде фторохлорида свинца РbС1F действием РЬ(NО₃)₂ и КС1. Вычислить содержание в 1 л раствора: а) ионов фтора и б) фторида натрия, если масса высушенного осадка РbС1F оказалась равной 0,3069г.

9. Раствор медного купороса обработали роданидом калия в присутствии восстановителя — сернистой кислоты. Масса полученного осадка СиSСN после высушивания была равна 0,2058г. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько граммов медного купороса, считая на пятиводную соль, содержится в растворе.

10. Для определения в растворе тиосульфата натрия его окислили до сульфата, который осадили в виде сульфата бария. Вычислить, сколько тиосульфата натрия, считая на водную соль Nа₂S₂О₃ • 5Н₂О, содержится во взятом раст­воре, если масса прокаленного осадка сульфата бария ока­залась равной 0,3062 г.

11. Раствор иодида калия обработали хлоридом палла­дия. Осадок РdI₂ прокалили в токе водорода, который вос­становился до металлического палладия. Вычислить содер­жание иодида калия в растворе, если масса металлического палладия 0,2345 г.

12. Из 2,851 г чугунных стружек после прокаливания получили 0,0824 г. кремнезема. Вычислить массовую долю (в %) кремния в анализируемом чугуне.

13. Из навески серебряного сплава в 0,2466 г после соответствующей обработки был получен осадок хлорида серебра массой 0,2675 г. Вычислить массовую долю (в %) серебра в сплаве.

14. Из навески специальной стали в 1,086 г после раст­ворения ее и соответствующей обработки реактивом Чугаева осадили никель в виде никельдиметилглиоксима. Высу­шенный осадок имел массу 0,2136 г. Вычислить массовую долю (в %) никеля в анализируемой стали.

15. Из навески стальных стружек в 2,051 г после соот­ветствующей обработки был получен прокаленный осадок WО₃ массой 0,1898 г. Вычислить массовую долю (в %) воль­фрама в анализируемой стали.