II. Вычисление растворимости.

1. Вычислить растворимость оксалата кальция, если произведение растворимости его равно 2,57*10^-9.

2. Вычислить растворимость соли в моль/дм³ с учетом коэффициента активности, если произведение растворимости PbCl₂ равно 1,6*10^-5.

3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция в 0,01М растворе оксалата аммония меньше растворимости его в чистой воде с учетом и без коэффициента активности.

4. Произведение растворимости SrSO₄ равно 2,8*10^-7. Вычислить растворимость соли в моль/дм³.

5. Произведение растворимости Pb₃(PO₄)₂ равно 1,5*10^-32. Вычислить растворимость этой соли в г/дм³.

6. Вычислить растворимость в моль/дм³ BaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄.

7. Рассчитать растворимость хромата бария в воде и в 500 см³ раствора, содержащего 0,97 г хромата калия.

8. Как изменится растворимость CaF₂ при изменении рН от 2 до5?

9. Во сколько раз растворимость Fе(OH)₂ в воде больше растворимости Fе(OH)₃?

10. Вычислить растворимости Ва₃(РО₄)₂, если произведение растворимости этой соли равно 6,0*10^-39.

11. Вычислить растворимости Рв₃(РО₄)₂, если произведение растворимости этой соли равно 7,9*10^-43.

12. Вычислить растворимости Ag₂CO₃, если произведение растворимости этой соли равно 4,0*10^-12.

13. Вычислить растворимости Ag₂C₂O₄, если произведение растворимости этой соли равно 1,1*10^-11.

14. Вычислить растворимость ZnS в 1М растворе уксусной кислоты.

15. Вычислить растворимость ZnS в растворе, содержащем по 0,5 моль/дм³ СН₃СООН и СН₃СООNa.

    3. Задачи на определение количеств веществ и ионов.

1. Пользуясь произведением растворимости хлорида и бромида серебра, определить, в каком из насыщенных растворов этих солей содержится больше ионов серебра.

2. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Ag⁺, если к 0,005 н раствору нитрата серебра добавить эквивалентное количество соляной кислоты.

3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Ag⁺, если к 0,005 н раствору нитрата серебра добавить 10%-ный избыток соляной кислоты.

4. Для осаждения серебра из 100 см³ раствора, содержащего 0,3398 г нитрата серебра, израсходовано 17 мл 0,1М раствора соляной кислоты. Вычислить количество серебра (в молях), оставшегося неосажденным.

5. Ионы Са²⁺ осадили избытком оксалата аммония. Над осадком СаС₂О₄ осталось 200 см³ 0,1М раствора оксалата аммония. Сколько граммов ионов Са²⁺ осталось в растворе?

6. К раствору, содержащему ионы Сl^- и CrO₄^2-, концентрация которых равна 0,1 моль/дм³, прибавили по каплям раствор нитрата серебра. Найти при какой наименьшей концентрации ионов Сl^- в растворе начнется выпадение хромата серебра, сколько граммов хлора будет при этом в растворе.

7. При каких отношениях концентраций хлорид и роданид ионов возможно превращение осадка роданида серебра в хлорид серебра?

8. К 100 см³ насыщенного раствора BaSO₄ прибавили 10 см³ 0,5М раствора Na₂SO₄. Какая концентрация ионов бария (моль/дм³) останется в растворе.

9. К 50 см³ 0,02 М CaCl₂ прибавили 50 см³ 0,03М K₂SO₄. Какая концентрация сульфата кальция (г/дм³) останется в растворе.

10. К 125 см³ насыщенного раствора сульфата свинца прибавили 5 см³ раствора сульфата натрия с массовой долей 0,5%. Какая концентрация ионов серебра (моль/дм³) останется растворе?

11. К 20 см³ насыщенного раствора Са(IO₃)₂ прибавили 1 г KIO_3. Какая концентрация ионов кальция (моль/дм³) останется в растворе?

12. Вычислить концентрацию хлорида аммония (моль/дм³), которую необходимо создать в 0,02 М растворе хлорида магния, чтобы предотвратить осаждение гидроксида магния при смешении 20 см³ этого раствора с 15 см³ 0,5 М NH₃.

13. При каком наименьшем значении рН достигается полное осаждение хромата бария в 1М растворе дихромата калия?

14. Осадок сульфата бария обработали 3М раствором карбоната натрия. Рассчитать равновесную концентрацию сульфат-иона в растворе.

15. Осадок хромата свинца обработали 3М раствором карбоната натрия. Вычислить равновесную концентрацию хромат- и карбонат-ионов в растворе.