Обратимая окислительно-восстановительная система
такой процесс взаимодействия между двумя веществами, при котором протекает обратимая реакция окисления одного вещества за счет восстановления другого и в среде образуется смесь окисленных и восстановленных ионов, напр. — Fe'" и Fe", Sn" и Sn'" и т. д. Уровень интенсивности окислительно-восстановительной системы определяется величиной окислительно-восстановительного потенциала Eh, которую выражают в вольтах, по отношению к потенциалу нормального водородного электрода.
Чем более положителен потенциал системы, тем более окислительными свойствами она обладает. Потенциалы, которые получаются в системах, содержащих равные концентрации окисленного и восстановленного иона, наз. нормальными.
О. о.-в. с. по величине нормальных потенциалов могут быть расположены в ряд, причем каждая система является окислителем по отношению к системе, обладающей более отрицательным нормальным потенциалом, и восстановителем по отношению к системе с более положительным нормальным потенциалом. Окислительно-восстановительные системы играют большую роль при минералообразовании, преобразовании органических веществ в осадочных породах и т. д.
44 вопрос
45 вопрос
Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катионуводорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях[1][2].
Например, в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.
Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.
-
Содержание
[убрать]
1 Эквивалентная масса
1.1 Эквивалентная молярная масса вещества
1.2 Фактор эквивалентности
1.3 Число эквивалентности
2 Закон эквивалентов
3 См. также
4 Примечания
[править]Эквивалентная масса
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
[править]Эквивалентная молярная масса вещества
Молярная
масса эквивалентов
обычно обозначается как 
или 
.
Отношение эквивалентной молярной массы
вещества к его собственно молярной
массе называетсяфактором
эквивалентности (обозначается
обычно как 
).
Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.
Mэкв = fэкв×M
[править]Фактор эквивалентности
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ).
[править]Число эквивалентности
Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности z следующим соотношением: =1/z.
Например, в реакции:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2
-
вещество
реакция
простое *
сложное
ОВР (Окислительно-восстановительная реакция)
обменная
X
число атомов в формульной единице
число катионов (анионов)
число атомов элемента, поменявших степень окисления
число замещенных частиц в формульной единице
Y
характерная валентность элемента
фиктивный заряд на катионе (анионе)
число принятых (отданных) элементом электронов
фиктивный заряд на частице
* — для инертных газов Z = 1
Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.