
- •Вопрос 1
- •2 Вопрос
- •[Править]Природа
- •[Править]История
- •[Править]Свойства
- •[Править]в воде [править]Механизм Гротгуса
- •[Править]Водные кластеры
- •[Править]в нуклеиновых кислотах и белках
- •Ковалентная связь.
- •Химическая связь. Основные характеристики химической связи
- •Ковалентная связь
- •Полярная и неполярная ковалентная связь
- •Водородная связь
- •3 Вопрос
- •Основы методов валентных связей (вс) и молекулярных орбиталей (мо)
- •4 Вопрос
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении энергии ионизации
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении энергии сродства к электрону
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении электроотрицательности
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении атомных и ионных радиусов
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении энергии атомизации
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении степени окисления
- •[Править]Проявления периодического закона в отношении окислительного потенциала
- •[Править]Внутренняя и вторичная периодичность [править]s- и р-элементы
- •[Править]d-Элементы
- •5 Вопрос
- •Общие свойства растворов Качественный и количественный состав растворов
- •Массовая доля и молярная концентрация растворённого вещества
- •Теоретическая часть
- •6 Вопрос
- •[Править]Основные термины
- •[Править]Классификация
- •[Править]По заряду комплекса
- •[Править]По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере
- •[Править]По природе лиганда
- •[Править]Номенклатура
- •[Править]История
- •[Править]Структура и стереохимия
- •[Править]Изомерия координационных соединений
- •[Править]Пространственная (геометрическая) изомерия
- •[Править]Оптическая изомерия
- •[Править]Электронные свойства [править]Окраска
- •[Править]Магнитные свойства
- •[Править]Применение
- •1. 1. Основные понятия координационной теории вернера
- •1. 2. Определение заряда основных частиц комплексного соединения
- •1. 3. Номенклатура комплексных соединений
- •Координационная теория Вернера
- •8 Вопрос
- •[Править]Скорость химической реакции
- •[Править]Порядок химической реакции
- •[Править]Реакция нулевого порядка
- •[Править]Реакция первого порядка
- •[Править]Реакция второго порядка
- •[Править]Молекулярность реакции
- •[Править]Катализ
- •§ 1.4. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.
- •10 Вопрос
- •5.3. Порядок химических реакций
- •2.1.5 Методы определения порядка реакции
- •2.1.6 Молекулярность элементарных реакций
- •11 Вопрос
- •Зависимость константы равновесия от температуры
- •[Править]Константа равновесия и константа скорости реакции
- •[Править]Методы расчета константы равновесия
- •[Править]Энтропийный расчёт изменения энергии Гиббса и константы равновесия реакции
- •12 Вопрос
- •# Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
- •# Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.
- •[Править]Определение
- •[Править]Связь с термодинамической устойчивостью системы
- •[Править]Применение в химии [править]Связь с химическим потенциалом
- •[Править]Энергия Гиббса и направление протекания реакции
- •[Править]Историческая справка
- •Основные типы гибридизации атомных орбиталей комплексообразователей и соответствующие им геометрические формы комплексов
- •Природа химической связи в комплексных соединениях. Вторичная диссоциация комплексов. Константа нестойкости
- •[Править]Основные принципы катализа
- •[Править]Типы катализа
- •[Править]Гомогенный катализ
- •[Править]Гетерогенный катализ
- •[Править]Носитель катализатора
- •[Править]Химия катализа
- •Растворы неэлектролитов
- •[Править]Отклонения от закона Рауля
- •[Править]Второй закон Рауля
- •[Править]Понижение температуры кристаллизации растворов
- •[Править]Повышение температуры кипения растворов
- •[Править]Криоскопическая и эбулиоскопическая константы
- •[Править]Растворы электролитов
- •Законы Рауля
- •[Править]Выбор стандартного состояния
- •[Править]Методы определения активности
- •[Править]По равновесному давлению пара
- •[Править]По повышению температуры кипения раствора
- •[Править]По понижению температуры замерзания раствора
- •[Править]По осмотическому давлению раствора
- •[Править]Пример
- •[Править]Методы определения
- •[Править]Мнимая степень диссоциации
- •[Править]История
- •[Править]Уравнения, связывающие pH и pOh [править]Вывод значения pH
- •[Править]pOh
- •[Править]Значения pH в растворах различной кислотности
- •[Править]Методы определения значения pH
- •[Править]Роль pH в химии и биологии
- •Формы применения индикаторов
- •[Править]Кислотно-основные индикаторы (водные растворы) [править]Интервалы перехода цвета индикаторов
- •26 Вопрос
- •[Править]История становления понятия
- •[Править]Модели атомов
- •[Править]Квантово-механическая модель атома
- •[Править]Строение [править]Субатомные частицы
- •[Править]Электроны в атоме
- •[Править]Свойства
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •[Править]Гидролиз солей
- •[Править]Степень гидролиза
- •[Править]Константа гидролиза
- •[Править]Гидролиз органических веществ
- •[Править]Измерение потенциалов
- •Решение типовых задач по теме “основы электрохимии” (для нехимических специальностей)
- •[Править]Первый закон Фарадея
- •[Править]Вывод закона Фарадея
- •[Править]Второй закон Фарадея
- •[Править]Изменение электролизом веществ
- •[Править]Примеры [править]Расплавы
- •[Править]Растворы
- •[Править]Мнемоническое правило
- •[Править]Описание
- •[Править]Окисление
- •[Править]Восстановление
- •[Править]Виды окислительно-восстановительных реакций
- •[Править]Примеры [править]Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
- •[Править]Окисление, восстановление
- •[Править]Мнемонические правила
- •[Править]История
- •[Править]Основные положения
- •[Править]Вытекающие законы и положения
- •Стехиометрические законы
- •1.1.1 Количество вещества - моль вещества
- •1.1.2 Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества)
- •Метод валентных связей
- •Обратимая окислительно-восстановительная система
- •[Править]Закон эквивалентов
- •[Править]Определение
- •[Править]Диссоциация электролитов с многовалентными ионами
- •[Править]Связь константы диссоциации и степени диссоциации
- •[Править]Отличие экспериментальных результатов от модели Аррениуса, вывод константы диссоциации через активности
- •[Править]Константа диссоциации сильных электролитов
- •[Править]Примеры расчётов [править]Диссоциация воды
- •[Править]Диссоциация слабой кислоты
- •[Править]Пример
- •[Править]Методы определения
- •[Править]Мнимая степень диссоциации
- •Кислотность и основность по Бренстеду-Лоури
[Править]d-Элементы
Во внешнем слое у атомов d-элементов (за исключениемPd) находятся 1—2 электрона (ns-состояние). Остальные валентные электроны расположены в (n—1)d-состоянии, т. е. в предвнешнем слое.
Подобное строение электронных оболочек атомов определяет некоторые общие свойства d-элементов[19]. Так, их атомы характеризуются сравнительно невысокими значениями первой энергии ионизации. Как видно на рисунке 1, при этом характер изменения энергии ионизации атомов по периоду в ряду d-элементов более плавный, чем в ряду s- и p-элементов. При переходе от d-элемента III группы к d-элементу II группы значения энергии ионизации изменяются немонотонно. Так, на участке кривой (рис. 1) видны две площадки, соответствующие энергии ионизации атомов, в которых заполняются Зd-орбитали по одному и по два электрона. Заполнение 3d-орбиталей по одному электрону заканчивается у Mn (3d54s2), что отмечается некоторым повышением относительной устойчивости 4s2-конфигурации за счет проникновения 4s2-электронов под экран 3d5-конфигурации. Наибольшее значение энергии ионизации имеет Zn (3d104s2), что находится в соответствии с полным завершением Зd-подслоя и стабилизацией электронной пары за счет проникновения под экран 3d10-конфигурации.
В подгруппах d-элементов значения энергии ионизации атомов в общем увеличиваются. Это можно объяснить эффектом проникновения электронов к ядру. Так, если у d-элементов 4-го периода внешние 4s-электроны проникают под экран 3d-электронов, то у элементов 6-го периода внешние 6s-электроны проникают уже под двойной экран 5d- и 4f-электронов. Например:
22Ti …3d24s2 |
I = 6,82 эВ |
40Zr …3d104s24p64d25s2 |
I = 6,84 эВ |
72Hf… 4d104f145s25p65d26s2 |
I = 7,5 эВ |
Поэтому у d-элементов 6-го периода внешние бs-электроны связаны с ядром более прочно и, следовательно, энергия ионизации атомов больше, чем у d-элементов 4-го периода.
Размеры атомов d-элементов являются промежуточными между размерами атомов s- и p-элементов данного периода. Изменение радиусов их атомов по периоду более плавное, чем для s- и p-элементов.
В подгруппах d-элементов радиусы атомов в общем увеличиваются. Важно отметить следующую особенность: увеличение атомных и ионных радиусов в подгруппах d-элементов в основном отвечает переходу от элемента 4-го к элементу 5-го периода. Соответствующие же радиусы атомов d-элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы примерно одинаковы. Это объясняется тем, что увеличение радиусов за счет возрастания числа электронных слоев при переходе от 5-го к 6-му периоду компенсируется f-сжатием, вызванным заполнением электронами 4f-подслоя у f-элементов 6-го периода. В этом случае f-сжатие называется лантаноидным. При аналогичных электронных конфигурациях внешних слоев и примерно одинаковых размерах атомов и ионов для d-элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы характерна особая близость свойств.
Отмеченным закономерностям не подчиняются элементы подгруппы скандия. Для этой подгруппы типичны закономерности, характерные для соседних подгрупп s-элементов.
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражениемпериодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.