- •2. Основные понятия и законы в химии.
- •4. Электронная (атомная) орбиталь, ее основные характеристики(квантовые числа).
- •6. Электронные и электронно- структурные формулы. Изотопы, изобары.
- •7.Переодический закон Менделеева, современная трактовка и физический смысл периодического закона.
- •8. Структура периодической системы химических элементов, электронные семейства, электронные аналоги.
- •9.Свойства атомов элементов(энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, эффективный радиус).
- •10.Типы связей, характеристики химических связей.
- •11.Ковалентная связь, способы ее образования, квантово- механическая трактовка образования ковалентной связи.
- •12.Валентность, степень окисления. Полярная и неполярная связь. Дипольный момент. Гибридизация.
- •13.Строение молекул.
- •14.Метод вс, метод мо связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.
- •16. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Уравнение Арреиниуса. Энергия активации, переходный активированный комплекс.
- •17. Значение химической кинетики в химии.
- •18. Химическое равновесие, динамический характер. Признаки истинного равновесия. Представления о квазиравновесии и псевдоравновесии.
- •19.Химическая кинетика, скорость химических реакций и факторы влияющие на нее.
- •21. Растворы как смеси ионно- и молекулярно- дисперсного уровня. Физико-химическая теория образования растворов. Гидратная теория образования растворов д. И. Менделеева.
- •23. Основные положения теории электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Зависимость растворимости от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов.
- •24. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.
- •25. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •26. Гидролиз солей, типы гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза. Гидролиз в биологических системах. Химическая несовместимость веществ в организме.
- •30. Водород. Общая характеристика. Особенности положения в периодической системе. Вода, экологическое и биологическое значение воды. Способы очистки воды.
- •31. Калий, натрий, их оксиды, гидроксиды, важнейшие соли. Биологическая роль этих элементов.
- •33. Азот и его соединения. Свойства, биогенная роль. Круговорот азота в природе.
- •34.Фосфор и его соединения. Свойства и биогенная роль. Круговорот фосфора в природе.
- •35. Кислород, роль его в жизнедеятельности организмов.
- •36. Сера, соединения серы, химические свойства, биогенная роль серы и ее соединения.
- •37.Углерод и кремний, общая характеристика и их биогенная роль.
- •38. Хром, кислородные соединения, комплексные соединения хрома, их роль при переносе электронов, атомов, ионов, молекул. Биогенная роль хрома.
- •39. Марганец, общая характеристика, кислородные соединения марганца, их свойства. Марганец как биогенный элемент.
- •40. Железо как биогенный элемент. Роль в жизнедеятельности организма. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химическая сущность их действия.
- •41. Кобальт и никель. Общая характеристика. Образование комплексных соединений. Кофермент в12. Кобальт как биогенный элемент.
- •42. Медь, общая характеристика. Комплексные соединения меди. Биогенная роль меди.
- •43.Цинк, общая характеристика, амфотерность гидроксидов. Комплексные соединения. Биогенная роль цинка.
- •44.Общая характеристика объемных методов анализа.
- •45.Метод нейтрализации. Кривые титрирования, выбор индикаторов, буферные соединения.
- •46. Пермангонатометрия, установочное вещество. Расчеты эквивалентных масс окислителей и восстановителей.
35. Кислород, роль его в жизнедеятельности организмов.
Кислород- элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы. Химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену.
36. Сера, соединения серы, химические свойства, биогенная роль серы и ее соединения.
Сера- элемент шестой группы третьего периода периодической системы. Проявляет неметаллические свойства. водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. Соединения серы: сульфаты (H2SO4); Сульфиды — класс химических соединений, представляющих собой соединения металлов с серой.
Химические свойства- на воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом. При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто - весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды. Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием. Сера постоянно присутствует во всех живых организмах, являясь важным биогенным элементом. Ее содержание в растениях составляет 0,3-1,2 %, в животных 0,5-2 %.
37.Углерод и кремний, общая характеристика и их биогенная роль.
Углерод- химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы. Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. К углероду относится графит, алмаз.
Кремний- элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800 °C он становится пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен к инфракрасному излучению. Для некоторых организмов кремний является важным биогеным элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных — у животных. В больших количествах кремний концентрируют морские организмы — диатомовые водоросли, радиолярии, губки. Соединения кремния относительно нетоксичны.
38. Хром, кислородные соединения, комплексные соединения хрома, их роль при переносе электронов, атомов, ионов, молекул. Биогенная роль хрома.
Хром- элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы. Твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов, уступая лишь Вольфраму. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Оксид хрома(VI) CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот. Степень окисления +3 наиболее характерна для хрома. Для этого состояния характерно большое число кинетически устойчивых комплексов. Именно из-за такой кинетической инертности удалось выделить в твердом состоянии большое число комплексных соединений хрома, которые в растворе остаются неизменными в течение длительного времени.
Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.