- •2. Основные понятия и законы в химии.
- •4. Электронная (атомная) орбиталь, ее основные характеристики(квантовые числа).
- •6. Электронные и электронно- структурные формулы. Изотопы, изобары.
- •7.Переодический закон Менделеева, современная трактовка и физический смысл периодического закона.
- •8. Структура периодической системы химических элементов, электронные семейства, электронные аналоги.
- •9.Свойства атомов элементов(энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, эффективный радиус).
- •10.Типы связей, характеристики химических связей.
- •11.Ковалентная связь, способы ее образования, квантово- механическая трактовка образования ковалентной связи.
- •12.Валентность, степень окисления. Полярная и неполярная связь. Дипольный момент. Гибридизация.
- •13.Строение молекул.
- •14.Метод вс, метод мо связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.
- •16. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Уравнение Арреиниуса. Энергия активации, переходный активированный комплекс.
- •17. Значение химической кинетики в химии.
- •18. Химическое равновесие, динамический характер. Признаки истинного равновесия. Представления о квазиравновесии и псевдоравновесии.
- •19.Химическая кинетика, скорость химических реакций и факторы влияющие на нее.
- •21. Растворы как смеси ионно- и молекулярно- дисперсного уровня. Физико-химическая теория образования растворов. Гидратная теория образования растворов д. И. Менделеева.
- •23. Основные положения теории электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Зависимость растворимости от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов.
- •24. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.
- •25. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •26. Гидролиз солей, типы гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза. Гидролиз в биологических системах. Химическая несовместимость веществ в организме.
- •30. Водород. Общая характеристика. Особенности положения в периодической системе. Вода, экологическое и биологическое значение воды. Способы очистки воды.
- •31. Калий, натрий, их оксиды, гидроксиды, важнейшие соли. Биологическая роль этих элементов.
- •33. Азот и его соединения. Свойства, биогенная роль. Круговорот азота в природе.
- •34.Фосфор и его соединения. Свойства и биогенная роль. Круговорот фосфора в природе.
- •35. Кислород, роль его в жизнедеятельности организмов.
- •36. Сера, соединения серы, химические свойства, биогенная роль серы и ее соединения.
- •37.Углерод и кремний, общая характеристика и их биогенная роль.
- •38. Хром, кислородные соединения, комплексные соединения хрома, их роль при переносе электронов, атомов, ионов, молекул. Биогенная роль хрома.
- •39. Марганец, общая характеристика, кислородные соединения марганца, их свойства. Марганец как биогенный элемент.
- •40. Железо как биогенный элемент. Роль в жизнедеятельности организма. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химическая сущность их действия.
- •41. Кобальт и никель. Общая характеристика. Образование комплексных соединений. Кофермент в12. Кобальт как биогенный элемент.
- •42. Медь, общая характеристика. Комплексные соединения меди. Биогенная роль меди.
- •43.Цинк, общая характеристика, амфотерность гидроксидов. Комплексные соединения. Биогенная роль цинка.
- •44.Общая характеристика объемных методов анализа.
- •45.Метод нейтрализации. Кривые титрирования, выбор индикаторов, буферные соединения.
- •46. Пермангонатометрия, установочное вещество. Расчеты эквивалентных масс окислителей и восстановителей.
10.Типы связей, характеристики химических связей.
Ионная связь- связь осуществляется за счет электростатического притяжения. Данный тип связи возникает между атомами с резкой отрицательностью(метали – не метал. Ион- атом или группа атомов несущие на себе заряд.
Ковалентная связь- связь которая осуществляется за счет образования общих электронных пар.
Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.
Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).
Металлическая связь- связь в которой осуществляется между полажительными ионами метала по средствам электронного газа.
Водородная связь- связь которая осуществляется за счет атомов водорода одной молекулы и атомов сильного электро отрицательного элемента другой молекулы.
Химическая связь- явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии системы.
11.Ковалентная связь, способы ее образования, квантово- механическая трактовка образования ковалентной связи.
Ковалентная связь- связь которая осуществляется за счет образования общих электронных пар.
Простая ковалентная связь образуется из двух неспаренных валентных электронов, по одному от каждого атома: А+В=А:В. В результате обобществления электроны образуют заполненный энергетический уровень. Связь образуется, если их суммарная энергия на этом уровне будет меньше, чем в первоначальном состоянии.
Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.
Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).
12.Валентность, степень окисления. Полярная и неполярная связь. Дипольный момент. Гибридизация.
Валентность- свойство атома образовывать хим. связь электронов, участвующие в образовании хим. связи называются валентными.
Степень окисления- вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда.
Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.
Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).
Дипольный момент- физическая величина, характеризующая электрические свойства системы заряженных частиц.
Гибридизация- специфическое взаимодействие атомных орбиталей в молекулах.
13.Строение молекул.
Молекула- некоторая совокупность атомов которая обладает рядом характерных отличительных свойств.
Теория химического строения молекул:
1)Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества.
2)Соединения атомов происходит в соответствии с их валентностью
3)Свойство веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения.