Фізико хімічні данні оксиду вуглецю.

Оксид вуглецю

Оксид вуглецю - безбарвний газ, який не має запаху, трохи легший за повітря, погано розчинний у воді, має температуру кипіння: - 191,5 ° С. На повітрі спалахує при температурі 700 ° С і згоряє синім полум'ям до СО2.

 

Джерела надходження у навколишнє середовище.

Монооксид вуглецю входить до складу атмосфери (10%). В атмосферу оксид вуглецю потрапляє в складі вулканічних і болотних газів, в результаті лісових і степових пожеж, виділення мікроорганізмами, рослинами, тваринами і людиною. З поверхневих шарів океанів в рік виділяється 220х106 тонн оксиду вуглецю в результаті фоторазложенія червоних, синьо-зелених та ін водоростей, продуктів життєдіяльності планктону. Природний рівень вмісту оксиду вуглецю в атмосферному повітрі - 0,01-0,9 мг/м3.

Чадний газ потрапляє в атмосферу від промислових підприємств, у першу чергу металургії. У металургійних процесах при виплавці 1 млн. тонн сталі утворюється 320-400 тонн оксиду вуглецю. Велика кількість СО утворюється в нафтовій промисловості і на хімічних підприємствах (крекінг нафти, виробництво формаліну, вуглеводнів, аміаку та ін.) Ще одним важливим джерелом оксиду вуглецю є тютюновий дим. Висока концентрація оксиду вуглецю у вугільних шахтах, на углеподающіх трасах. Оксид вуглецю утворюється при неповному згорянні палива в печах і двигунах внутрішнього згоряння. Важливим джерелом оксиду вуглецю є автомобільний транспорт.

В результаті діяльності людини в атмосферу щорічно надходить 350-600х106 тонн чадного газу. Близько 56-62% цієї кількості припадає на частку автотранспорту (вміст оксиду вуглецю у вихлопних газах може досягати величини 12%).

 Поведінка у навколишньому середовищі.

При звичайних умовах монооксид вуглецю інертний. Він хімічно не взаємодіє з водою. Розчинність СО у воді близько 1:40 за обсягом. У розчині здатний відновлювати солі золота і платини до вільних металів вже при звичайній температурі. Не реагує СО також з лугами і кислотами. Взаємодіє з їдкими лугами тільки при підвищених температурах і високих тисках.

Спад оксиду вуглецю в навколишньому середовищі відбувається за рахунок його розкладання грунтовими грибами. Крім того, при надлишку кисню в грунтах важкого механічного складу, багатих органічними речовинами, має місце перехід СО в СО2.

Вплив на організм людини.

Оксид вуглецю надзвичайно отруйний. Допустимий вміст СО у виробничих приміщеннях становить 20 мг/м3 протягом робочого дня, 50 мг/м3 протягом 1 години, 100 мг/м3 протягом 30 хвилин, в атмосферному повітрі міста максимальна разова (за 20 хв) - 5 мг/м3 , середньодобова ГДК - 3 мг/м3. Природний рівень вмісту оксиду вуглецю в атмосферному повітрі - 0,01-0,9 мг/м3.

СО вдихається разом з повітрям і надходить у кров, де конкурує з киснем за молекули гемоглобіну. Оксид вуглецю, маючи подвійну хімічну зв'язок, з'єднується з гемоглобіном більш міцно, ніж молекула кисню. Чим більше СО міститься в повітрі, тим більше молекул гемоглобіну зв'язується з ним і тим менше кисню досягає клітин організму. Порушується здатність крові доставляти кисень до тканин, викликаються спазми судин, знижується імунологічна активність людини, що супроводжуються головним болем, втратою свідомості і смертю. З цих причин СО в підвищених концентраціях являє собою смертельну отруту.

СО порушує фосфорний обмін. Порушення азотистого обміну викликає зотемію, зміна вмісту білків плазми, зниження активності холінестерази крові та рівня вітаміну В6. Чадний газ впливає на вуглеводний обмін, підсилює розпад глікогену в печінці, порушуючи утилізацію глюкози, підвищуючи рівень цукру в крові. Надходження СО з легенів у кров обумовлено концентрацією СО у вдихуваному повітрі і тривалістю інгаляції. Виділення СО відбувається головним чином через дихальні шляхи.

Найбільше при отруєнні страждає ЦНС. При вдиханні невеликої концентрації (до 1 мг / л) - тяжкість і відчуття здавлювання голови, сильний біль на чолі і скронях, запаморочення, тремтіння, спрага, почастішання пульсу, нудота, блювота, підвищення температури тіла до 38-40 ° С. Слабкість в ногах свідчить про поширення дії на спинний мозок.

Надзвичайна отруйність ЗІ, відсутність у нього кольору і запаху, а також дуже слабке поглинання його активованим вугіллям звичайного протигаза роблять цей газ особливо небезпечним.

Клас небезпеки речовини - 4.

Визначення стану вертикальної стійкості атмосферного повітря.

Для цього по довіднику Г.П. Деміденко [10] рис.10.4 і рис.10.5 для дня, похмуро і швидкості вітру 1,5 м/с знаходимо, що стан вертикальної стійкості атмосферного повітря є ізотермія.

Ізотермія спостерігається в хмарну погоду і характеризується стабільною рівновагою повітря в межах 20—ЗО м від земної поверхні. Ізотермія, так само, як і інверсія, сприяє тривалому застою парів .

Висновок: стан атмосфери – ізотермія.