- •4. Бинарные соединения водорода. Приведите примеры кислотных, основных и амфотерных гидридов. Продемонстрируйте их свойства на примере реакций с водой.
- •6. Соединения галогенов с металлами (ионные и ковалентные) и неметаллами, в частности, с углеродом (пвх. Фотопласты)
- •7. Хлор. Строение атома, получение и применение хлора. Химические свойства хлора. Хлороводород, хлориды. Хлориды в природе.
- •8. Общая характеристика элементов via группы. Положение в Периодической системе, строение и
- •9. Кислород. Нахождение в природе, получение и применение. Озон. Озоновый щит.
- •10. Оксиды неметаллов. Классификация. Получение и применение.
- •11. Оксиды металлов. Кислотно-основные свойства. Получение и применение.
- •12. Физические (агрегатное состояние) и химические свойства высших оксидов элементов 2 периода и 3 периода.
- •13. Пероксиды. Кислотные и редокс свойства, получение и применение пероксида водорода. Взаимодействие пероксидов н надпероксидов с углекислым газом.
- •14. Сера. Получение, свойства и применение серы. Природные источники. Сероводород. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства сероводорода. Сера в природе. Получение Серы.
- •15.Сульфиды металлов. Распространение в природе. Получение сульфидов. Растворимость в воде и кислотах на примере сульфидов натрия и меди II.
- •16. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства, получение и применение серной и сернистой кислот и их солей (по 1 примеру). «Кислотные дожди»
- •18. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака. Свойства гидроксида и солей аммония.
- •19. Оксиды азота. Получение и свойства, образование в атмосфере и экологическая роль оксидов азота (II) и (IV)
- •21. Нитраты. Нахождение в и роль нитратов в природе. Получение, свойства, термическая устойчивость.
- •22. Фосфаты в природе. Получение и свойства фосфорной кислоты.
- •23. Общая характеристика элементов ivа группы, положение в Периодической системе, строение и
- •24. Углерод в природе. Аллотропия. Окислительно-восстановительные характеристики. Получение и применение разных аллотропных модификаций.
- •26. Углеводороды.
- •27. Карбонаты. Получение и применение оксида углерода (IV). Сода. Карбонатная буферная система. «Парниковый эффект».
- •28. Кремний.
15.Сульфиды металлов. Распространение в природе. Получение сульфидов. Растворимость в воде и кислотах на примере сульфидов натрия и меди II.
Средние соли сероводорода называются сульфидами. Их можно получать различными способами, в тои числе непосредственным соединением металлов с серой. Смешав например железные опилки с порошком серы и нагрев смесь с одном месте, можно легко вызвать реакцию железа с серой, которая дальше идет сама и сопровождается выделением большого количества теплоты:
Fe + S = FeS+100,4 кДж
Многие сульфиды можно получить, действуя сероводородом на растворимые в воде соли соответствующих металлов. Например, при пропускании сероводорода через раствор какой-нибудь соли меди(II) появляется черный осадок сульфида меди(II)
CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4
или и в ионно-молекулярной форме:
Сu(2+) + H2S = CuS↓ + 2Н+
Несмотря на то, что в ходе реакции получается кислота, CuS выпадает в осадок: сульфид меди не растворяется ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Но при действии сероводорода на раствор какой-либо соли железа (II) осадка не получается — сульфид железа (II) FeS нерастворим в воде, но растворяется в кислотах. Это различие обусловлено тем, что произведение растворимости CuS много меньше произведения растворимости FeS.
Некоторые сульфиды растворимы в воде, например, Nа2S и K2S. Понятно, что они не могут быть получены из солей соответствующих металлов действием сероводорода или других сульфидов.
Различиями в растворимости сульфидов пользуются в аналитической химии для последовательного осаждения металлов из растворов их солей.
Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу. Например, Na2S при растворении в йоде почти целиком гидролизуется с образованием кислой соли — гидросульфида натрия
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
S^(2-) + H2O ↔ HSˉ + OHˉ
Серебряные и медные предметы чернеют в воздухе и в воде, содержащих сероводород. Это происходит оттого, что они покрываются налетом соответствующего сульфида. При этом окислителем служит кислород, находящийся в воздухе или растворенный в воде:
4Аg + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
При взбалтывании раствора какого-нибудь сульфида, например сульфида натрия с серой, последняя растворяется в нем, и после выпаривания получается остаток, содержащий, кроме сульфида натрия, также соединения с большим содержанием серы - от Na2S2 до Na2S5. Такие соединения называются полисульфидами или многосернистыми металлами.
Среди сульфидов имеется много соединений временного состава. Например, сульфид железа(II) может иметь состав от FeS1.01 до FeS1.14.
Природные сульфиды составляют основу руд цветных и редких металлов и широко используются в металлургии. Некоторые из них служат также сырьем для получения серной кислоты. В этих же целях используется природный полисульфид - жслезный колчедан (пирит) FeS2. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов находят применение в химической и в легкой промышленности. Так, Na2S, CaS и BaS применяются в кожельном производстве для удаления волосяного покрова с кож. Сульфиды щелочноземельных металлов, цинка и кадмия служат основой люминофоров. Некоторые сульфиды обладают полупроводниковыми свойствами и применяются в электронной технике технике.