37.Энергия ионизации.Сродство атома к электрону.Электроотрицательность

Энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента, называется энергией ионизации. Это та энергия, которую нужно затратить, чтобы превратить атом в ион (измеряется в кДж/моль). Энергия ионизации возрастает по периоду периодической системы, в одной группе с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) уменьшается вследствие увеличения размера атомов и расстояния между ядром и внешней электронной оболочкой.

Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присоединении e к свободному атому, называется сродством к электрону . Измеряется в эВ. У металлов сродство к e равно 0 или отрицательное, так как для большинства металлов присоединение e энергетически невыгодно. Сродство к e атомов неметаллов всегда положительное и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в ПС.

Электроотрицательность (ЭО) - способность атомов притягивать к себе e в соединениях.

Сродство к e - энергетический эффект присоединения e к нейтральным атомам.

38.Ковалентная связь.

Американский ученый Г. Льюис предположил, что устойчивые внешние электронные конфигурации у молекул могут возникнуть в результате обобществления электронов. Связь, образованная за счет обобществленной пары электронов, поставляемых по одному от каждого атома, получила тогда название ковалентной связи.

Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами, называется ковалентной.

Образование может происходить двумя путями:

1. Коллигация.

2. Координация.

39.Ионная связь

Ионная химическая связь представляет собой электростатическое взаимодействие положительных и отрицательных заряженных ионов в химическом соединении. Такая связь возникает лишь в случае большой разности в электроотрицательности атомов, например LiF, K₂O, NaCl. Проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой.

40.Донорно-акцепторная связь

Если одна из двух молекул(акцептор) имеет атом со свободными орбиталями, а другая(донор)-атом с парой неподеленных электронов, то между ними происходит донорно-акцепторное взаимодействие, которое приводит к образованию ковалентной связи, например:

где N в соединении -донор, H в соединении -акцептор.

Донорно-акцепторная связь имеет место в комплексных соединениях.

41.Металлическая связь

Металлическая связь характерна только для металлов. Атомы металлов имеют большое число валентных атомных орбиталей и недостаток электронов.

При сближении атомов в результате образования кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются из одной орбитали в другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла.

42.Водородная связь

Это слабое межмолек-ое взаимодействие. Молекулы воды способны её образовывать за счёт электронов на несвязывающих орбиталях. Наличие слабой водородной связи сказывается на состоянии водных растворов, на взаимод-ии воды с другими вещ-ми. Особенно велико влияние водородных связей на воду в твёрдом состоянии.