31.Характеристика и форма электронных орбиталей

Электронное облако не имеет резко очерченных в пространстве границ.

Единтвенный электрон атома водорода образует вокруг ядра сферическую орбиталь – шарообразное электронное облако. Сферическую атомную орбиталь наз-т s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается близко к ядру.

Чем больше энергия электрона в атоме, тем быстрее он вращается, тем тем сильнее вытягивается область его пребывания и наконец превращается в гантелеобразную р-орбиталь. Электронное облако такой формы может занимать в атоме три положения вдоль осей координат пространства хyz. Это объяснимо: все электроны заряжены отрицательно, поэтому электр.облака взаимно отталкиваются и стремятся разместится как можно дальше друг от друга.

Все вместе три электронных облака которые наз-т px py pz – орбиталями, образуют геометрическую симметричную фигуру, в центре которой находится атомное ядро. Итак, р-орбиталей может быть 3. Энергия их конечно одинакова, а расположение в пространстве разное.

Кроме s и з-орбиталей, сущ-т элктр.орбитали ещё более сложной формы, их обозначают буквами d и f. Попадающие сюда электроны приобретают ещё больший запас энергии.

Все 5 d-орбиталей одинаковы по энергии, но по разному расположены в пространстве. Одинаковы только 4, а пятая вроде гантели продетой в бублик

32.Принцип Паули

Принцип запрета Паули. На любой орбитали может находиться не более двух

электронов, причем с противоположно направленными спинами (спин - особое свойство

электрона, не имеющее аналогов в макромире, которое упрощенно можно представить, как

вращение электрона вокруг собственной оси).

33.Правило Клечковского

Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского). Электроны в

основном состоянии заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных

энергетических уровней. Низшие, по энергии, орбитали всегда заполняются первыми.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s.

34.Правило Хунда

Правило Хунда. Электроны заполняют вырожденные (с одинаковой энергией)

орбитали одиночными электронами с одинаково направленными спинами, лишь после этого идет заполнение вырожденных орбиталей вторым электроном, согласно правилу Паули.

35 .ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

Свойства простых тел, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов

36.РЯДЫ,ГРУППЫ,ПЕРИОДЫ,СЕМЕЙСТВА

Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от q ядер их атомов. Период-последовательный ряд элементов, размещённых в порядке ↑q атомов, электронная конфигурация кот изменяется от ns¹ до ns²np⁶ (или до ns² у первого периода). Периоды начинаются с s-элемента и заканчиваются р-элементом (у 1-го периода-s-элементом). Малые периоды содержат по 2 и 8 элементов, большие-18 и 32, 7 период не завершён. Каждый период, кроме 1, начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. В ПСХЭ имеется 8 групп, что соответствует max числу е во внешних подоболочках. Номер группы связан со степенью окисления элементов, проявляемой ими в соединениях. Группы делятся на главные и побочные. Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами. К главным подгруппам (А) относятся подгруппы элементов второго периода: Li,Be,B,C,N,O,F и подгруппа благородных газов. К побочным (В) принадлежат d- и f-элементы. Первые шесть d-элементов (от Sc до Fe) начинают соответствующие подгруппы от подгр. III (Sc) до подгр.VIII (Fe). В подгр. VIII также включаются все элементы семейства железа (Fe, Co, Ni) и их аналоги-платиновые металлы. Медь и ее аналоги, имеющие во внешней s-оболочке по 1е, образуют первую побочную подгруппу. Лантаноиды и актиноиды (f-элементы) называют семейством и не относят к какой-л группе. Хим свойства элементов главных и побочных групп значительно различаются. Н-р, в VII группе главную подгруппу составляют неметаллы F,Cl,Br,I,At, побочную-металлы Мn,Tc,Re. Т.о., подгруппы объединяют наиболее сходные м/у собой элементы. Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются: сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.