14. Давление пара жидкости над раствором. 1 закон Рауля

= N2

– давление пара, - давление пара над раствором, - мольная доля растворённого в-ва в р-ре

= N

– число молей раствор-го в-ва, -число молей растворителя

Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле раствор-го в-ва в р-ре

15. Температура кипения и замерзания растворов. 2 закон Рауля

Tкип – при которой давление паров жидкости становится равным атмосферному (Ткип р-ра > Ткип р-ль)

Повышение Ткип и понижение Тзам раствора пропорциональны числу частиц раствор-го в-ва и не зависят от его природы

– моляльная концентрация, k – криоскопическая постоянная, Е – эбуллиоскопическая постоянная

16. Осмос

Ряд материалов опред. Типа обладает св-вом полупроницаемости,т.е. способностью пропускать частицы одного типа и не пропускать частицы других видов.

Осмос-это односторонняя диффузия(проникновение) возникающее в растворах при наличии полупроницаемой перегородки(мембраны которая может пропускать через себя молекулы раств-ля и не пропусать молекулы раств-го в-ва.

Растворитель переходит из правого колена в левое стараясь выровнить концентрации и соотв. Уровень жидкости в левом колене повышается, когда столб жидкости в левом колене приобретает достаточную высоту ,чтобы препятствовать дальнейшему проник-ю раств-ля в более конц. Раствор, Осмос прекращается.

Давление которое надо приложить к раствору чтобы осмос прекратился назыв. Осматическим(оно подч. Закону Вант-гофа)Росм.=См*R*T;Cm=n\v,то P осм.*М=nRT

Принцип Вант-гофа:Осмотическое давление= тому давлению которое оказывало бы раств-ое в-во,если бы оно наход. В газообр. Состоянии при тойже t и в том же V,кот. Занимает раствор

17.Закон Генри

Масса газа растворяющегося при t=const в данном V жидкости прямо пропорц-на давлению газа.

C=K*p

С- массовая конц.газа в насыщ. растворе, К- const Генри, р - порциальное давление газа (Па). При Обычных условиях разные газы смешиваются друг с другом в любых произвольных соотношениях. При этом каждый газ хар-ся своим парциальным давлением.Па давление-это то давление которое производило бы имеющееся в смеси количество данного газа,если бы оно занимало бы при тойже t весь V занимаемый смесью.

Следствие из закона Генри:Vгаза растворяющий при const=t в данном V жидкости не зависит от его парциального давления.

18. Понятие об электролитах

Электроли́ты — вещества, расплавы или растворы, которые проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако сами вещества не проводят электрический ток. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов, и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO₃).

2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.