5. Эквивалент.Закон эквивалентов

Основные законы химии:1)Закон эквивалентов был открыт в 1793 Рихтаром.Все в-ва реагируют между собой строго определенных кол-ых соотношениях пропорциональных их эквивалентах.m1\m2=Э1\Э2;m1\m2=Mэ1\Мэ2

Эквивалент - количество в-ва которое соединяеться с одним молем атома водорода или замещает его в ходе хим. Реакции

7.Скорость хим.Реакции в гомогенных и гетерогенных средах

Гомогенные реакции протекают равномерно во всём объёме в однородной среде. Гетерогенные протекают на границе раздела фаз

Скорость гомогенной реакции измеряется изменением молярной концентрации (или изменением числа молей в единице объёма) одного из реагирующих веществ в единицу времени

Скорость гетерогенной реакции измеряется изменением числа молей одного из реагирующих веществ на единице площади соприкосновения в единицу времени.

8. Зависимость скорости химической реакции от t (приближенное правило Вант-Гоффа)

Правило Вант-Гоффа - при повышении температуры реаг-ей смеси на каждые 10° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Это правило является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакций, протекающих при температурах, близких к комнатной (энергия активации таких реакций 50-150 кДж/моль).

9. Зависимость скорости хим.Реакции от концентрации (Закон действия масс)

Закона действия масс состоит в том, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов. Для реакции

nAA + nBB + ... → nCC + nDD + ...

закон действующих масс запишется следующим образом:

v = , где

cA, cB, ... - концентрации реагирующих веществ A, B, ... ;

nA, nB, ... - порядки реакции по соответствующим реагентам (как правило, совпадают со стехиометрическими коэффициентами этих реагентов в уравнении реакции);

k - коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и от температуры;

v - скорость реакции.

Данное уравнение носит название кинетического уравнения реакции.

10. Химическое равновесие

Устойчивое динамическое равновесие - это состояние системы при котором для обратимого процесса скорость прямой реакции полностью соответствует скорости обратной реакции, т.е. за опред. промежуток времени образ-ся столько продукта реакции, сколько его распадается на исходные реагенты.

11.Константа равновесия

В состоянии термодинамического равновесия концентрации всех реагирующих веществ, согласно закону действующих масс, связаны соотношением (константа равновесия):

Кр зависит от природы реагентов, температуры, не зависит от концентрации и давления

12. Принцип Ле-Шателье

Принцип Ле-Шателье - внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в сторону противодействия произведённому воздействию.

1)Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.

2)Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

3)Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в строну прямой реакции.

4)Катализаторы не влияют на положение равновесия.